Cho sơ đồ phản ứng sau : H 2 S KMnO 4 H 2 SO 4 (loãng) → H 2 O S ...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 7 2017

Cho sơ đồ phản ứng sau : H 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 (loãng) → H 2 O + S + MnSO 4 + K 2 SO 4 Hệ số của các chất tham gia trong PTHH của phản ứng trên lần lượt làA. 3,2, 5 B. 5,2, 3.C. 2, 2, 5. D. 5, 2,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 7 2017

Đáp án B

Đúng(0)

TT

Tiểu Thư Họ Phạm

18 tháng 11 2016

cân bằng các phương trình hóa học cho các sơ đồ phản ứng sau:

Al + H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃ + h₂S + H₂O

#Hóa học lớp 8

5

DY

Đặng Yến Linh

18 tháng 11 2016

8Al + 15H₂SO₄ = 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

Đúng(0)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

18 tháng 11 2016

8Al + 15H₂SO₄→ 4Al₂(SO4)₃ + 3H₂S + 12H₂O

Đúng(0)

MT

Mina Trúc

4 tháng 8 2019

Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có ): a. Al+H2SO4 đặc, nóng -------> Al2(SO4)3+H2S+H2O b. Na2SO3+KMnO4+NaHSO4---------> Na2SO4+MnSO4+K2SO4+H2O c. FexOy+Al-----> FeO+Al2O3 d. Mg+HNO3------->...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

N

Nguyen

4 tháng 8 2019

a. 8Al+15H2SO4 đặc, nóng -------> 4Al2(SO4)3+12H2S+3H2O

b. 5Na2SO3+2KMnO4+6NaHSO4---------> 8Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+3H2O

c. 3FexOy+2yAl-----> 3xFeO+yAl2O3

d. 4Mg+10HNO3-------> 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

Đúng(0)

NT

nguyễn thanh tùng

4 tháng 8 2019

8Al + 15H2SO4 (đ/nóng) --------> 4Al2(SO4)3 + 12H2S + 3H2O

5Na2SO3+ 2 KMnO4 + 6 NaHSO4 ------> 8Na2SO4 + 2MnSO4+K2SO4 +3H2O

3FexOy +2yAl ----> 3xFeO + yAl2O3

4Mg + 10HNO3 ----> 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O

Đúng(0)

TS

Trường Sơn

24 tháng 12 2017

cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng e

H₂S+KMnO_{4 +}H₂SO_{4 ->}H₂O +S+MnSO₄ +K₂SO₄

#Hóa học lớp 10

1

MP

Mysterious Person

27 tháng 12 2017

\(H_2\overset{-2}{S}+K\overset{+7}{Mn}O_4+H_2SO_4\rightarrow H_2O+\overset{0}{S}+\overset{+2}{Mn}SO_4+K_2SO_4\)

quá trình OXH : \(\overset{-2}{S}\rightarrow\overset{0}{S}+2e|\times5\)

quá trình khử : \(\overset{+7}{Mn}+5e\rightarrow\overset{+2}{Mn}|\times2\)

\(\Rightarrow5H_2S+2KMnO_4+3H_2SO_4\rightarrow8H_2O+5S+2MnSO_4+K_2SO_4\)

Đúng(0)

HT

Hara Tshuki

24 tháng 7 2020

bạn ơi S còn có cả S(-2) -8e-->S+6 nữa mà ????

Đúng(0)

ON

Oh Nguyễn

2 tháng 12 2019

Hòa tan m(g) muối FeSO₄.7H₂O trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Cho dung dịch này tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch KMnO₄ 0,1M theo sơ đồ phản ứng:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Tính giá trị của m.

#Hóa học lớp 10

1

BA

B.Thị Anh Thơ

2 tháng 12 2019

100 ml = 0,1 (lít)

n_KMnO4 = 0,1.1 = 0,1 (mol)

\(\text{PTHH: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4+ 8H2O}\)

_________ 0,5 _______0,1 (mol)

Theo PTHH: nFeSO4 = 5nKMNO4 = 5.0,1 = 0,5 (mol)

\(\rightarrow\)nFeSO4.7H2O = nFeSO4 = 0,5 (mol)

\(\rightarrow\) mFeSO4.7H2O = nFeSO4.7H2O . MFeSO4.7H2O

= 0,5.250 = 125 (g)

Đúng(0)

Q

quangduy

26 tháng 12 2018

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi-hóa khử sau bằng phương pháp thằng bằng electron.

a) H₂S + KMnO₄+ H₂SO₄ → S + ? + ? + H₂O

b) P + NH₄ClO₄ → H₃PO₄ + N₂ + Cl₂ + H₂O

#Hóa học lớp 10

1

CP

Cuồng Phan

27 tháng 12 2018

a) \(H_2S^{-2}+KMn^{+7}O_4+H_2S^{+6}O_4\rightarrow S^0+K_2SO_4+Mn^{+2}SO4+H_2O\)Qúa trình oxh:\(S^{-2}\rightarrow S^0+2e\)

Qúa trình khử:\(Mn^{+7}+5e\rightarrow Mn^{+2}\)

\(\Rightarrow5H_2S+2KMnO_4+3H_2SO_4\rightarrow5S+2K_2SO_4+MnSO_4+8H_2O\)

Đúng(0)

CK

Công Kudo

9 tháng 12 2016

Khi cho một lượng vừa đủ dung dịch loãng của KMnO₄ và H₂SO₄ vào 1 lượng H₂O₂ thu được 1,12 lit O₂ (đktc) . Khối lượng của H₂O₂ có trong dung dịch đã lấy và khối lượng của KMnO₄ đã phản ứng là bao nhiêu

#Hóa học lớp 9

0

NT

Nguyễn Thị Nguyệt Ánh

24 tháng 8 2020

Cho các chất sau: CaO, Mg, KMnO₄, H₂O, HCl, P, S, Cu và dụng cụ thí nghiệm cần thiết. Hãy viết các phương trình phản ứng để điều chế: H₂, Ca(OH)₂, O₂, H₃PO₄, H₂SO₄.

#Hóa học lớp 8

1

LG

ling Giang nguyễn

24 tháng 8 2020

PTHH:

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

CaO + H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂

2KMnO₄ \(\rightarrow\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

4P + 5O_{2\(\rightarrow\)} 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O \(\rightarrow\) 2H₃PO₄

S + O₂ \(\rightarrow\) SO₂

SO₂ + ½ O_{2\(\rightarrow\)} SO₃

H₂O + SO₃ \(\rightarrow\) H₂SO₄

Đúng(0)

DT

Dương Thị Thu Hiền

23 tháng 12 2021

h. Cu + HNO 3 (loãng) → Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O .i. Zn + HNO 3 (loãng) → Zn(NO 3 ) 2 + N 2 O + H 2 O .j. Al + H 2 SO 4 (đ,nóng) → Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O .k. Fe 3 O 4 + HNO 3 (loãng) → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O l. KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O m. K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + CrCl 3 + KCl + H 2 O...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

23 tháng 12 2021

h) 3Cu + 8HNO₃ --> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Cu⁰-2e-->Cu⁺²	x3
N⁺⁵ +3e--> N⁺²	x2

i) 4Zn + 10HNO₃ --> 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

Zn⁰-2e-->Zn⁺²	x4
2N⁺⁵ +8e--> N₂⁺¹	x1

j) 2Al + 6H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

2Al⁰-6e-->Al₂⁺³	x1
S⁺⁶ +2e--> S⁺⁴	x3

k) 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ --> 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

\(Fe_3^{+\dfrac{8}{3}}-1e\rightarrow3Fe^{+3}\)	x3
N⁺⁵ +3e--> N⁺²	x1

l) 2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ --> 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 8H₂O

Mn⁺⁷ +5e--> Mn⁺²	x2
2Fe⁺² -2e--> Fe₂⁺³	x5

m) K₂Cr₂O₇ + 14HCl --> 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

Cr⁺⁶ +3e--> Cr⁺³	x2
2Cl^-1-2e --> Cl₂⁰	x3

Đúng(3)

TL

Thùy Linh Bùi

1 tháng 11 2021

Bài 1. Hãy chọn chất thích hợp điền vào mỗi sơ đồ phản ứng sau và lập phương trình hóa học. (ghi điều kiện phản ứng nếu có)1. …………-> Fe 2 O 3 + H 2 O2.H 2 SO 4 + ……………-> Na 2 SO 4 + H 2 O3. BaCl 2 + ……………-> BaSO 4 + NaCl4. …………. + KOH -> Cu(OH) 2 + …………5. ……………. + AgNO 3 -> Cu(NO 3 ) 2 + Ag6. HCl + .........-> NaCl +...7. HCl + .......... -> CaCl 2 + ............+...8. NaOH + ........-> Cu(OH) 2 + ...9. NaOH + ……….-> Fe(OH) 3 +...10. Na 2 CO 3 +...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

VD

Vivian Duong

26 tháng 8 2019

viết các PTHH thực hiện chuỗi phản ứng sau :

1) KmnO₄→O₂→CuO→Cu

2)KCLO₃→O₂→H₂0→Naoh

↓

H₂

3) S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→ZnSO₄

#Hóa học lớp 9

2

BA

B.Thị Anh Thơ

26 tháng 8 2019

1.+2KMnO4+ K2MnO4---> MnO2+O2

+O2+2Cu---> 2CuO

+ CuO+ H2_---> H2O+Cu

2.Mk k hiểu

3. +S+ O2---> SO2

+2SO2+O2---> 2SO3

+SO3+H2O---> H2SO4

+H2SO4+ Zn---> ZnSO4+H2

Đúng(0)

VD

Vivian Duong

26 tháng 8 2019

ok cảm ơn bạn .

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP