Trong một bình cách nhiệt dung tích 100l có chứa 5g khí hidro và 12g khí oxy ở nhiệt độ t0 = 20oC. Xác định áp suất trong bình sau khi đốt cháy hỗn hợp trên, biết rằng khi tạo thành một mol nước thì t...

HD

Hoàng Đức Long

24 tháng 2 2018

Trong một bình cách nhiệt dung tích 100l có chứa 5g khí hidro và 12g khí oxy ở nhiệt độ t0 = 20oC. Xác định áp suất trong bình sau khi đốt cháy hỗn hợp trên, biết rằng khi tạo thành một mol nước thì tỏa ra một nhiệt lượng Q0 = 2,4.105J. Cho nhiệt dung riêng đẳng tích của khí hidro và nước lần lượt là C1 = 14,3kJ/kg.K và C2 = 2,1kJ/kg.K. Chọn đáp án đúng. A. 6,38.105 Pa B. 3,38.105 Pa C. 4,38.105 Pa...

Đọc tiếp

#Vật lý lớp 10

1

VT

Vũ Thành Nam

24 tháng 2 2018

Đáp án: D

Phản ứng xảy ra:

2H₂ + O₂ → 2H₂O.

Theo đó 12g Oxy sẽ kết hợp với 4.12/32 = 1,5g Hidro và thành 13,5 g hơi nước.

Sau phản ứng trong bình có m₁ = 3,5g khí hidro và m₂ = 13,5g hơi nước.

Lượng nhiệt tỏa ra từ phản ứng là:

Q = Q₀.13,5/18 = 1,8.10⁵J.

Lượng nhiệt này sẽ làm tăng nội năng của hơi nước và khí hidro.

Ta có: Q = (c₁m₁ + c₂m₂)∆T

=> Nhiệt độ khí trong bình là

T = T₀ + ∆T =2589 K

Vậy áp suất trong bình là:

p = p₁ + p₂

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

24 tháng 5 2017

X là hỗn hợp gồm một số hiđrocacbon ở thể khí, Y là không khí. Trộn X với Y ở cùng nhiệt độ áp suất theo tỉ lệ thể tích (1:15) được hỗn hợp khí Z. Cho Z vào bình kín dung tích không đổi V. Nhiệt độ và áp suất trong bình là toC và p atm. Sau khi đốt cháy X trong bình chỉ có N2, CO2 và hơi nước với V C O 2 : V H 2 O = 7 : 4 . Sau...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

24 tháng 5 2017

Đáp án D

Giả sử trộn 1 mol X và 15 mol Y → số mol O₂ : 3 mol, số mol N₂ : 12 mol

Gọi số mol của CO₂ và H₂O lần lượt 7x và 4x mol

Bảo toàn nguyên tố O → 7x. 2 + 4x = 3.2 → x = 1/3 mol

Vậy sau phản ứng trong bình chứa 7/3mol CO₂ , 4/3 mol H₂O và 12 mol N₂

Có trong cùng điều kiện nhiệt độ thể tích thì

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

10 tháng 4 2019

Một bình kín dung tích 11,2 lít có chứa 6,4 g O 2 và 1,36 g hỗn hợp khí A gồm 2 ankan. Nhiệt độ trong bình là 0 ° C và áp suất là p1 atm. Bật tia lửa điện trong bình kín đó thì hỗn hợp A cháy hoàn toàn. Sau phản ứng, nhiệt độ trong bình là 136 , 5 ° C và áp suất là p2 atm.Nếu dẫn các chất trong bình sau phản ứng vào dung dịch C a ( O ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

10 tháng 4 2019

1. Giả sử hỗn hợp A có X mol C n H 2 n + 2 và y mol C m H 2 m + 2 :

(14n + 2)x + (14m + 2)y = 1,36 ⇒ 14(nx + my) + 2(x + y) = 1,36 (1)

Khi đốt hỗn hợp A:

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

n C O 2 = n C a C O 3 = 0,09(mol)

⇒ nx + my = 0,09 (2)

Từ (1) và (2), tìm được x + y = 0,05.

Số mol O 2 trước phản ứng: n O 2 = 0,2(mol).

Tổng số mol khi trước phản ứng: 0,2 + 0,05 = 0,25 (mol).

Nếu ở đktc thì V O = 0,25.22,4 = 5,6 (lít).

Thực tế V 1 = 11,2 (lít)

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Số mol hơi nước: (n + 1)x + (m + 1)y = nx + my + x + y = 0,14

Số mol O 2 dự phản ứng:

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Số mol O 2 còn dư: 0,2 - 0,16 = 0,04 (mol).

Tổng số mol khí sau phản ứng: 0,09 + 0,14 + 0,04 = 0,27 (mol).

Nếu ở đktc thì V ' O = 0,27.22,4 = 6,048 (lít)

Thực tế V 2 = 11,20 (lít)

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

2) Nếu n < m thì x = 1,5y;

Vậy x = 0,03; y = 0,02

0,03n + 0,02m = 0,09 ⇒ 3n + 2m = 9

3n = 9 - 2m Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

n và m nguyên dương nên m = 3 và n = 1.

C H 4 chiếm 60% thể tích hỗn hợp.

C 3 H 8 chiếm 40% thể tích hỗn hợp.

Đúng(0)

V

...:v

17 tháng 2 2021

trong một bình kín dung tích ko đổi chứa hỗn hợp hơi chất A (CxHyO) với O2 vừa đủ để đốt cháy hợp chất A ở 136,5 độ C và 1 atm. Sau khi đốt cháy, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thì áp suất trong bình là 1,2 atm. Mặt khác, khi đốt cháy 0,03 mol A lượng CO2 sinh ra được cho vô 400ml dd Ba(OH)2 0,15M thấy có hiện tượng hòa tan kết tủa, nhưng nếu cho vô 800ml dd Ba(OH)2 nói trên thì thấy Ba(OH)2 dư. Tìm ctpt...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

B

Buddy

18 tháng 2 2021

Trong một bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp hơi chất X (CxHyO) với O2 vừa đủ để đốt cháy hợp chất X ở 136,5oC và?

Đúng(0)

TL

Tôi Là Ai

14 tháng 1 2021

Đốt cháy x(gam) cacbon trong bình kín chứa 32 gam O2.Khi phản ứng xong trong bình kín không còn chất rắn mà chỉ chứa hỗn hợp khí có tỉ khối hơi so với khí hidro là 19. [Các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất] a.Hỗn hợp khí trong bình là khí gì?Tính thành phần phần trăm về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp; b.Tính khối lượng cacbon ban đầu(Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

MN

Minh Nhân

14 tháng 1 2021

Đúng(2)

B

Buddy

14 tháng 1 2021

Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm $C O; C O_{2}$

$2 C + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C O$

$C + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2}$

$\bar{M_{h h}} = 19 M_{H_{2}} = 19.2 = 38$

Áp dụng quy tắc đường chéo:

CO(28) 6

hh(38)

CO2(44) 10

→nCO\nCO2=6\10=3\5

$\to % n_{C O} = \frac{3}{3 + 5} = 37, 5 % \to % n_{C O_{2}} = 62, 5 %$

Giả sử số mol $C O$ là $3 a$ suy ra số mol $C O_{2}$ là $5 a$ .

$\to n_{O_{2}} = \frac{1}{2} n_{C O} + n_{C O_{2}} = \frac{3 a}{2} + 5 a = 6, 5 a = \frac{32}{32} = 1$

$\to a = \frac{2}{13} \to n_{C} = n_{C O_{2}} + n_{C O} = 2 a = \frac{4}{13} \to m_{C} = \frac{4}{13} .12 = 3, 692 gam = x$

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

8 tháng 2 2018

Một bình kín dung tích 8,4 lít có chứa 4,96 g O 2 và 1,3 gam hỗn hợp khí A gồm 2 hiđrocacbon. Nhiệt độ trong bình t1 = 0 ° C và áp suất trong bình p1 = 0,5 atm.Bật tia lửa điện trong bình kín đó thì hỗn hợp A cháy hoàn toàn. Sau phản ứng, nhiệt độ trong bình là t2 = 136 , 5 ° C và áp suất là p2 atm. Dẫn các chất trong bình sau phản ứng đi qua bình thứ nhất...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

8 tháng 2 2018

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

H 2 S O 4 + n H 2 O → H 2 S O 4 .n H 2 O

2NaOH + C O 2 → N a 2 C O 3 + H 2 O

Số mol C O 2 là: Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Khối lượng C trong hỗn hợp A là: 0,095.12 = 1,14 (g).

Khối lượng H trong hỗn hợp A là: 1,3 - 1,14 = 0,16 (g).

Số mol H 2 O sau phản ứng là: Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Để tạo ra 0,095 mol C O 2 cần 0,095 mol O 2 ;

Để tạo ra 0,08 mol H 2 O cần 0,04 (mol) O 2 .

Số mol O 2 đã tham gia phản ứng là: 0,095 + 0,04 = 0,135 (mol).

Số mol O 2 ban đầu là: Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Số mol O 2 còn dư là: 0,155 - 0,135 = 0,02 (mol).

Số mol 3 chất trong bình sau phản ứng:

0,095 + 0,08 + 0,02 = 0,195 (mol).

Nếu ở đktc thì V O = 0,195.22,4 = 4,37 (lít).

Thực tế V2 = 8,4 lít

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

2. Đổi thể tích hỗn hợp khí trước phản ứng về đktc:

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Số mol khí trước phản ứng: Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Số mol 2 hiđrocacbon: 0,1875 - 0,155 = 0,0325 (mol).

Đặt lượng C n H 2 n là a mol, lượng C m H 2 m - 2 là b mol, ta có a + b = 0,0325.

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Số mol O 2 : l,5na + (l,5m - 0,5)b = 0,135 (2)

Số mol C O 2 : na + mb = 0,095 (3)

Từ (2) và (3), tìm được b = 0,015 ⇒ a = 0,0175

Thay các giá trị của a và b vào (3), ta có :

1,75. 10 - 2 n + 1,5. 10 - 2 m = 9,5. 10 - 2

7n + 6m = 38

Nếu n = 2 thì Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Nếu n = 3 thì Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Nếu n > 3 thì m < 2 (loại).

% về thể tích của C 2 H 4 : Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

% về thể tích của C 4 H 6 là 46,2%

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

21 tháng 8 2017

Hỗn hợp Z gồm một hiđrocacbon A và oxi (lượng oxi trong Z gấp đôi lượng oxi cần thiết để đốt cháy hết A). Bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp Z, đến khi kết thúc phản ứng thì thể tích khí và hơi sau khi đốt không đổi so với ban đầu. Nếu cho ngưng tụ hơi nước của hỗn hợp sau khí đốt thì thể tích giảm đi 40% (Biết rằng các thể tích khí và hơi đều đo ở cùng điều kiện...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

21 tháng 8 2017

pt:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

0,3 → 0,3 0,3

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

0,1 → 0,1 0,1

m _{dd tăng} = m_CO2 + m_H2O – m_CaCO3 = 12g

Đúng(0)

HH

hang hangskss

4 tháng 12 2016

1)Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon trong V lít khí oxi(đktc), thu được hỗn hợp khí A có tỉ khối hơi với oxi là 1,25. a) Xác định thành phần phần trăm theo thể tích các khí có trong hỗn hợp A. b) Tính m và V. Biết rằng khi dẫn hỗn hợp khí A vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư tạo thành 6g kết tủa trắng.2) Hỗn hợp khí A gồm có O2 và O3 tỉ khối hơi đối với hiđrô là 19,2. Hỗn hợp khí B gồm có H2...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

5 tháng 4 2018

Trong bình kín chứa hidrocacbon X và hidro. Nung nóng bình đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí Y duy nhất. Ở cùng nhiệt độ, áp suất trong bình trước khi nung nóng gấp 3 lần áp suất trong bình sau khi nung. Đốt cháy một lượng Y, thu được 8,8 gam CO2 và 5,4 gam nước. Công thức phân tử của X là A. C2H2 B. C2H4 C. C4H6....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

5 tháng 4 2018

Đáp án A

Gọi CTPT của H-C là: C_nH_2n+2-2k

C_nH_2n+2-2k + kH₂ → C_nH_2n+2

0,1 ← 0,1k ← 0,1 (mol)

n_CnH2n+2 = n_H2O – n_CO2 = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol)

=> CTPT của Y là C₂H₆

Vì khối lượng trước phản ứng và sau phản ứng không thay đổi

Vậy CTPT của X là: C₂H₂

Đúng(0)

DT

Đinh Tiến Thành

26 tháng 6 2023 - olm

6/ Một bình kín dung tích 8,96 lít (đktc) chứa đầy hỗn hợp X gồm N2, O2, SO2 (Tỉ lệ mol tương ứng là 2:1:1). Đốt cháy hết một lượng lưu huỳnh trong hỗn hợp X rồi đưa bình về nhiệt độ ban đầu thì thu được hỗn hợp khí Y. Biết dY/X = 1,1684. a/ Áp suất trong bình có thay đổi hay không? Vì sao? b/ Xác định phần trăm thể tích của hỗn hợp khí Y c/ Chứng minh: Khi lượng lưu huỳnh biến đổi thì 1< dY/X 1,21...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

DT

Đào Tùng Dương

27 tháng 6 2023

a, Áp suất trong bình không thay đổi vì quá trình đốt cháy lưu huỳnh trong hỗn hợp X là quá trình xảy ra ở áp suất không đổi và sau khi đốt cháy, các sản phẩm khí sinh ra có cùng nhiệt độ và áp suất với hỗn hợp ban đầu.

b,Để tính phần trăm thể tích của hỗn hợp khí Y, ta cần biết tỉ lệ mol của các khí trong hỗn hợp Y. Theo phương trình phản ứng, khi đốt cháy lưu huỳnh trong hỗn hợp X, ta có:

S + O2 → SO2

Vì tỉ lệ mol giữa N2, O2 và SO2 trong hỗn hợp X là 2:1:1 nên khi đốt cháy hết lưu huỳnh, tỉ lệ mol giữa N2 và O2 trong hỗn hợp Y sẽ là 2:5. Do đó, ta có:

Tổng số mol khí trong hỗn hợp Y: 2 + 5 = 7 (vì tỉ lệ mol giữa N2 và O2 là 2:5)

Phần trăm thể tích của hỗn hợp Y: $d\dfrac{Y}{X}$ = $\dfrac{V_Y}{V_X}$ = $\dfrac{n_Y.\dfrac{RT}{P}}{n_X.\dfrac{RT}{P}}=\dfrac{n_Y}{n_X}$ = 7/4 ≈ 175%

Vậy phần trăm thể tích của hỗn hợp khí Y là khoảng 175%.

c, Ta có:

$d\dfrac{Y}{X}=\dfrac{V_Y}{V_X}=\dfrac{n_Y.\dfrac{RT}{P}}{n_X.\dfrac{RT}{P}}=\dfrac{n_Y}{n_X}$

Với mỗi mol lưu huỳnh đốt cháy, số mol khí trong hỗn hợp Y tăng thêm 2, do đó nY = nX + 2 nhân số mol lưu huỳnh đốt cháy.

Từ đó suy ra: dY/X = (nX + 2 . số mol lưu huỳnh đốt cháy) / nX = 1 + 2 . số mol lưu huỳnh đốt cháy / nX

Do đó:

1 dY/X 1,21 tương đương với (dY/X) / 1,1684 = 1 + 2 . số mol lưu huỳnh đốt cháy / nX / 1,1684

=> 1,21 / 1,1684 - 1 = 2 . số mol lưu huỳnh đốt cháy / nX

=> số mol lưu huỳnh đốt cháy / nX = 0,0217

=> số mol lưu huỳnh đốt cháy = 0,0217 . nX

Vậy khi lượng lưu huỳnh biến đổi, 1 dY/X tăng thêm 2 . 0,0217 = 0,0434.

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP