K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

14 tháng 8 2017

Đáp án C

Hòa tan hoàn toàn m gam X thu được dung dịch Y và 0,45 mol H2.

Do đồ thị như vậy nên giai đoạn đầu kết tủa tăng là do H2SO4 tác dụng với Ba(OH)2 tạo kết tủa BaSO4.

Giai đoạn kết tủa không đổi tiếp theo là H2SO4 trung hòa NaOH.

Giai đoạn kết tủa tăng lên do H2SO4 tác dụng với NaAlO2 tạo kết tủa Al(OH)3.

Giai đoạn kết tủa giảm do H2SO4 hòa tan Al(OH)3.

Giai đoạn kết tủa không đổi lúc này chỉ còn BaSO4

Kết tủa tối đa là 89,45 gam gồm Al(OH)3 và BaSO4.

Lúc đạt 0,75 mol H2SO4 kết tủa bị giảm đi 7,8 gam tương đương với 0,1 mol Al(OH)3.

Lúc này lượng H2SO4 cần để hòa tan là 0,15 mol.

Vậy lúc kết tủa đạt cực đại thì lượng H2SO4 đã dùng là 0,6 mol

Trong giai đoạn tạo kết tủa Al(OH)3 đã sử dụng 0,2 mol H2SO4 

nNaOH = 0,3 mol

Bảo toàn nguyên tố trong X chứa 0,25 mol Ba, 0,4 mol Al và 0,7 mol Na

Bảo toàn e:

m = 73,15 gam

18 tháng 9 2018

17 tháng 3 2018

Đáp án C

17 tháng 8 2018

Đáp án C

Hòa tan hoàn toàn m gam X thu được dung dịch Y và 0,45 mol H2.

Do đồ thị như vậy nên giai đoạn đầu kết tủa tăng là do H2SO4 tác dụng với Ba(OH)2 tạo kết tủa BaSO4.

Giai đoạn kết tủa không đổi tiếp theo là H2SO4 trung hòa NaOH.

Giai đoạn kết tủa tăng lên do H2SO4 tác dụng với NaAlO2 tạo kết tủa Al(OH)3.

Giai đoạn kết tủa giảm do H2SO4 hòa tan Al(OH)3.

Giai đoạn kết tủa không đổi lúc này chỉ còn BaSO4

→ 2 n B a ( O H ) 2 + n N a O H = 0 , 4 . 2 = 0 , 8

Kết tủa tối đa là 89,45 gam gồm Al(OH)3 và BaSO4.

Lúc đạt 0,75 mol H2SO4 kết tủa bị giảm đi 7,8 gam tương đương với 0,1 mol Al(OH)3.

Lúc này lượng H2SO4 cần để hòa tan là 0,15 mol.

Vậy lúc kết tủa đạt cực đại thì lượng H2SO4 đã dùng là 0,6 mol

Trong giai đoạn tạo kết tủa Al(OH)3 đã sử dụng 0,2 mol H2SO4

n A l ( O H ) 3 = 0 , 4   m o l → n B a C O 3 = 0 , 25 = n B a ( O H ) 2 → n N a O H = 0 , 3   m o l

Bảo toàn nguyên tố trong X chứa 0,25 mol Ba, 0,4 mol Al và 0,7 mol Na

Bảo toàn e: 

n O = 0 , 25 . 2 + 0 , 4 . 3 + 0 , 7 - 0 , 45 . 2 2 = 0 , 75 → m = 73 , 15   g a m

31 tháng 5 2017

Đáp án C

Hòa tan hoàn toàn m gam X thu được dung dịch Y và 0,45 mol H2.

Do đồ thị như vậy nên giai đoạn đầu kết tủa tăng là do H2SO4 tác dụng với Ba(OH)2 tạo kết tủa BaSO4.

Giai đoạn kết tủa không đổi tiếp theo là H2SO4 trung hòa NaOH.

Giai đoạn kết tủa tăng lên do H2SO4 tác dụng với NaAlO2 tạo kết tủa Al(OH)3.

Giai đoạn kết tủa giảm do H2SO4 hòa tan Al(OH)3.

Giai đoạn kết tủa không đổi lúc này chỉ còn BaSO4

Kết tủa tối đa là 89,45 gam gồm Al(OH)3 và BaSO4.

Lúc đạt 0,75 mol H2SO4 kết tủa bị giảm đi 7,8 gam tương đương với 0,1 mol Al(OH)3.

Lúc này lượng H2SO4 cần để hòa tan là 0,15 mol.

Vậy lúc kết tủa đạt cực đại thì lượng H2SO4 đã dùng là 0,6 mol

Trong giai đoạn tạo kết tủa Al(OH)3 đã sử dụng 0,2 mol H2SO4

Bảo toàn nguyên tố trong X chứa 0,25 mol Ba, 0,4 mol Al và 0,7 mol Na

Bảo toàn e:  

= 0,75 

=> m = 73,15 gam

12 tháng 5 2017

Chọn đáp án C

6 tháng 5 2017

Định hướng tư duy

Dung dịch Y chứa 

Tại vị trí 0,75 mol axit  → A l 3 + : 0 , 1 N a + : a S O 4 2 - :   0 , 75 - ( b + c ) → a + 0 , 3 = 1 , 5 - 2 b - 2 c → a = 0 , 7 b = 0 , 05 c = 0 , 2  

Chuyển dịch điện tích => m= 80,35-0,45.16= 73,15 => %O= 16,4%

5 tháng 12 2018

21 tháng 9 2018

Đáp án B

- Phản ứng:     Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

                        BaO + H2O → Ba(OH)2

                        Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2

                        Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O

=> nH2 = 0,896: 22,4 = 0,04 mol

- TN1: CO2 + Y → Kết tủa + Z(chỉ chứa 1 chất tan) => Chất tan đó phải là: Ba(HCO3)2

- TN2: Nếu dẫn CO2 dư vào Y thì thu được lượng kết tủa =3,12g < 4,302g

=> chứng tỏ trong 4,302g có BaCO3 => Trong Y có Ba(OH)2 và phản ứng với CO2 tạo hỗn hợp muỗi BaCO3 và Ba(HCO3)2.

- Xét TN1:

                        Ba(AlO2)2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 + Ba(HCO3)2             

                        Ba(OH)2(nếu dư) + 2CO2  → Ba(HCO3)2                                 

                        Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O                                        

- Xét TN2:

                        Ba(AlO2)2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 + Ba(HCO3)2

                        Ba(OH)2(nếu dư) + 2CO2  → Ba(HCO3)2

=> 3,12g = mAl(OH)3 => nAl(OH)3 = 0,04 mol

Dmkết tủa = 4,302 – 3,12 = mBaCO3 => nBaCO3 = 0,006 mol

- Thí nghiệm 1: nCO2 = 1,2096: 22,4 = 0,054 mol

Bảo toàn C: nBa(HCO3)2 = ½ (nCO2 – nBaCO3) = ½ (0,054 – 0,006) = 0,024 mol

- Quy hỗn hợp X về dạng Ba, Al, O. Bảo toàn nguyên tố ta có:

nBa = nBa(HCO3)2 + nBaCO3 = 0,024 + 0,006 = 0,03 mol

nAl = nAl(OH)3 = 0,04 mol

nO = x

Khi X + H2O → H2

Bảo toàn electron:

Ba → Ba+2 + 2e                                  O + 2e → O-2

Al → Al+3 + 3e                                   2H+ + 2e → H2

=> 2nBa + 3nAl = 2nO + 2nH2

=> 2.0,03 + 3.0,04 = 2x + 2.0,04 => x = 0,05 mo

11 tháng 12 2018

Chọn đáp án D