K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

28 tháng 8 2018

Đáp án C

Số mol khí là: 

0 , 03 + y + 2 y - 0 , 03 = 0 , 09 ⇒ y = 0 , 03   ⇒ n e = 0 , 18 ⇒ t = 8685 s

23 tháng 8 2019

Chọn đáp án B.

4 tháng 10 2018

15 tháng 10 2018

Đáp án C

10 tháng 8 2019

Chọn đáp án C.

20 tháng 11 2018

Đáp án B

Xét thời gian điện phân là t giây:

Từ tỉ khối khí bên anot so với với H2 → gồm O2 và Cl2 với số mol bằng nhau.

dung dịch Y vẫn còn màu xanh chứng tỏ vẫn dư Cu2+ trong Y.

7,68 gam kim loại thu được là 0,12 mol Cu → ∑ne trao đổi = 0,12 × 2 = 0,24 mol.

4nO2 + 2nCl2 = 0,24 nO2 = nCl2 = 0,04 mol.

xét thời gian điện phân là 12352 giây

→ Áp dụng công thức định luật Farađay có ∑ne trao đổi = It ÷ 96500 = 0,32 mol.

Bên anot: ra hết Cl2 là 0,04 mol nO2 = (0,32 – 0,04 × 2) ÷ 4 = 0,06 mol.

Mà giả thiết ∑nkhí 2 cực = 0,11 mol nH2 bên catot = 0,01 mol.

Catot thu được H2 chứng tỏ Cu2+ bị điện phân hết ∑nCu2+ = (0,32 – 0,01 × 2) ÷ 2 = 0,15 mol.

Quay lại thời gian sau điện phân t giây, nCu2+ trong Y = 0,15 – 0,12 = 0,03 mol

14 tháng 6 2019

Đáp án B

Xét thời gian điện phân là t giây:

Từ tỉ khối khí bên anot so với với H2 → gồm O2 và Cl2 với số mol bằng nhau.

dung dịch Y vẫn còn màu xanh chứng tỏ vẫn dư Cu2+ trong Y.

7,68 gam kim loại thu được là 0,12 mol Cu → ∑ne trao đổi = 0,12 × 2 = 0,24 mol.

4nO2 + 2nCl2 = 0,24 nO2 = nCl2 = 0,04 mol.

xét thời gian điện phân là 12352 giây

→ Áp dụng công thức định luật Farađay có ∑ne trao đổi = It ÷ 96500 = 0,32 mol.

Bên anot: ra hết Cl2 là 0,04 mol nO2 = (0,32 – 0,04 × 2) ÷ 4 = 0,06 mol.

Mà giả thiết ∑nkhí 2 cực = 0,11 mol nH2 bên catot = 0,01 mol.

Catot thu được H2 chứng tỏ Cu2+ bị điện phân hết ∑nCu2+ = (0,32 – 0,01 × 2) ÷ 2 = 0,15 mol.

Quay lại thời gian sau điện phân t giây, nCu2+ trong Y = 0,15 – 0,12 = 0,03 mol

17 tháng 10 2017