K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

3 tháng 1 2017

Đáp án D

Giả sử có 1 mol C4H10 phản ứng.

Theo BTKL: m5 hiđrocacbon = mC4H10ban đầu = 58 gam

→ n5 hiđrocacbon = 58 : (16,325 x 2) ≈ 1,7764 mol

→ nC4H10phản ứng = 1,7764 - 1 ≈ 0,7764 mol

→ H ≈ 77,64% 

14 tháng 3 2021

\(Coi m_{C_4H_{10}} = 58(gam)\\ m_{hidrocacbon} = m_{C_4H_{10}} = 58(gam)\\ n_{hidrocacbon} = \dfrac{58}{16,325.2} = 1,77(mol)\\ n_{C_4H_{10}\ pư} = 1,77 - 1 = 0,77(mol)\\ H = \dfrac{0,77}{1}.100\% = 77\%\)

26 tháng 2 2018

Chọn C

77,64%.

22 tháng 11 2018

Đáp án A

8 tháng 12 2019

Đáp án A

+ Phản ứng crackinh butan:

+ Suy ra:  n s ả n   p h ẩ m = 2 n C 4 H 10     p ư ⇒ n C 4 H 10     p ư = n k h í   t ă n g   l ê n = n h h     s p ư - n a n k a n   b đ

+     n C 4 H 10     b đ = 1 H = x % ⇒ n k h í   t ă n g = n C 4 H 10     p ¨ o = 0 , 01 x n X = n C 4 H 10       b đ + n t ă n g = 1 + 0 , 01 x +     B T K L :     m C 4 H 10     b đ = m X ⇒ 58 = ( 1 + 0 , 01 x ) . 32 , 65 ⇒ x = 77 , 64 ⇒ H = 77 , 64 %

19 tháng 9 2019

Đáp án A

Chọn số mol của ankan là 1 mol thì số mol ankan phản ứng là 0,6 mol, suy ra sau phản ứng số mol khí tăng 0,6 mol. Tổng số mol hỗn hợp B là 1,6 mol.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

Vậy CTPT của ankan A là C4H10.

25 tháng 7 2018

Chọn D

C4H10

4 tháng 5 2018

Chọn B

8,70

1 tháng 8 2018

Đáp án A

Ta có:  n C 5 H 12   b a n   đ ầ u   = 11 , 2 22 , 4 = 0 , 5   m o l  

Đốt cháy 7,2g hidrocacbon X trong hỗn hợp A →  11,2 lít CO2 + 10,8 g H2O.

n C O 2 = 11 , 2 22 , 4 = 0 , 5   m o l   ;   n H 2 O   = 10 , 8 18 = 0 , 6   m o l  

Ta thấy: n H 2 O > n C O 2 => hidrocacbon X là ankan.

Vì n X = n H 2 O   - n C O 2  = 0,6 – 0,5 = 0,1 mol

=> MX = 7 , 2 0 , 1 = 72 <=> 14n + 2 = 72 => n =5

Vậy hidrocacbon X đem đốt là C5H12 và đây cũng chính là lượng C5H12 chưa bị crackinh.

n C 5 H 12   p h ả n   ứ n g   c r a c k i n h   = n C 5 H 12   b a n   đ ầ u   - n C 5 H 12   c h ư a   b ị   c r a c k i n h     = 0 , 5   - 0 , 1   = 0 , 4   ( m o l )   ⇒ H =   0 , 4 0 , 5 . 100 % = 80 %

= 0,5 – 0,1 = 0,4 (mol)

=> H = . 100% = 80%