Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 0,1 gam NaOH vào nước thu được 250ml dd có pH là
A. 2
B.12
C. 3
D.13
Câu 9: Trộn 20ml dd H2SO4 0,05M với 100ml dd HNO3 0,1M được dd X. pH của dung dịch X là
A. 0,824
B. 1,125
C. 1,0
D. 1,5
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{HCl}=0,1\cdot0,25=0,025mol\)
\(n_{H_2SO_4}=0,05\cdot0,15=0,0075mol\)
\(\Rightarrow n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,04mol\)
\(\Rightarrow C=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,04}{0,25+0,15}=0,1M\)
\(\Rightarrow pH=-log\left(0,1\right)=1\)
Chọn A.
a)
Ta có : nH+ = 0,025 mol ; nOH- = 4.10-3 mol
H+ + OH - -----> H2O
Bđ: 0,025 mol 4.10-3 mol
P/u: 4.10-3 mol 4.10-3
Sau:0,021mol 0
---> CMH+ = 0,021 / 0,5 =0,042 M
=> pH = -log [H+] = 1,38
( mk k chắc là đúng k nữa vì số hơi lẻ , mong ktra lại , nếu mk có sai sót thì bạn cứ chỉnh sửa để mk biết nhé ! Cảm ơn...)
B2: gọi a, b lần lượt là nồng độ A, B
a) theo gt:
TH1: 0.3l B + 0.2 l A =>0.5 l C
do dd C có tính bazơ nên chúng tỏ khi trộn 0.3 l B với 0.2 l A sau phản ứng NaOH sẽ dư H2SO4 hết
H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + H20
sô mol 0.2 * a --> 0.4 * a
trung hoá C = 0.04 l HCl 0.05M (0.002 mol)có pư:
HCl + NaOH --> NaCl + H2O
số mol 0.002 --> 0.002
theo bài ra trong 0.02 l dd C có 0.002 mol NaOH => trong 0.5 l dd C có 0.05 mol NaOH => ta có 0.3 *b - 0.4 * a = 0.05 (1)
TH2: 0.2 l B + 0.3 l A => 0.5 l D
do dd D có tính axit ( quy--> đỏ) nên chứng tỏ khi trộn 0.2 l B với 0.3 l A sau phản ứng NaOH sẽ hết H2SO4 dư
H2SO4 + NaOH --> Na2SO4 + H20
sô mol 0.2 * b <-- 0.2 * b
trung hoá D = 0.08 l NaOH 0.1M (0.008 mol)có pư:
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O
số mol 0.004 --> 0.008
theo bài ra trong 0.02 l dd D có 0.004 mol H2SO4 => trong 0.5 l dd D có 0.1 mol H2SO4 => ta có 0.3 *a - 0.2 * b = 0.1 (2)
từ (1) và (2) => a=4 b= 5.5
8/ Hòa tan vô nước thì thể tích thay đổi, số mol giữ nguyên
\(\Rightarrow n_{OH^-}=n_{NaOH}=\frac{0,1}{23+16+1}=2,5.10^{-3}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{MOH^-}=\frac{2,5.10^{-3}}{0,25}=0,01\left(M\right)\Rightarrow pH=-log\left(0,01\right)=2\)
9/ \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2.0,05.0,02=2.10^{-3}\left(mol\right)\)
\(n_{H^+}=n_{HNO_3}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\sum n_{H^+}=2.10^{-3}+0,01=0,012\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{MH^+}=\frac{0,012}{0,02+0,1}=0,1\Rightarrow pH=-log\left(0,1\right)=1\)