Để xác định nồng độ của NaHCO3 và Na2CO3 có trong một dd hh của chúng (ddA), người ta làm thí nghiệm sau: TN1: Cho dd A td với dd HCl 1M thì thấy rằng 50 ml dd A td vừa đủ với 144 ml dd HCl 1M. TN2:...

MU

Mastered Ultra Instinct

19 tháng 10 2020

Để xác định nồng độ của NaHCO3 và Na2CO3 có trong một dd hh của chúng (ddA), người ta làm thí nghiệm sau: TN1: Cho dd A td với dd HCl 1M thì thấy rằng 50 ml dd A td vừa đủ với 144 ml dd HCl 1M. TN2: Lại lấy 50 ml dd A cho td với lượng dư dd BaCl2. Lọc bỏ kết tủa mới tạo thành, thu lấy nước lọc và nước rửa gộp lại rồi cho tác dụng với lượng vừa đủ 25 ml dd HCl 1M. Hãy xác định nồng độ của các...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

TD

Toàn Đoàn

21 tháng 11 2016

Cho 13.35 gam hh X gồm NH2CH2CH2COOH và CH3CHNH2COOH td với V ml dd NaOH 1M thu được dd Y. Biết dd Y td vừa đủ với 250ml dd HCl 1M. Giá trị của V là?

#Hóa học lớp 13

0

GN

Gam Nguyen

5 tháng 10 2021

bài 1 để trung hòa 200 ml dd baoh2 1M ta dùng V ml dd hcl 0,2M . sau phản ứng thấy còn dư 20% hcl so với ban đầu . Hãy xác định giá trị của V . Tính nồng độ mol dd sau phản ứngbài 2 để trung hòa 200g dd naoh 8% ng ta dùng x gam dd hcl 3,65% sau phản ứng thấy còn dư 20% dd hcl so với ban đầu tính nồng độ phần trăm dd sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

TP

Thư Phan

21 tháng 12 2023

Cho 5,84g hỗn hợp Fe và FeO td vừa đủ với dd HCl 1M (Biết D_HCl=1,15g/ml). Sau ph/ ứng thu được 0,896 lit (đktc) khí A và dd B

a) Tính thành phần % theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính thể tích dd axit đã dùng

c) Tính nồng độ % dd B

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

22 tháng 12 2023

a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{FeO}=\dfrac{5,84-0,04.56}{5,84}.100\%\approx61,64\%\)

b, Ta có: \(n_{FeO}=\dfrac{5,84-0,04.56}{72}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Fe}+2n_{FeO}=0,18\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,18}{1}=0,18\left(l\right)=180\left(ml\right)\)

c, Theo PT: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}+n_{FeO}=0,09\left(mol\right)\)

Có: m_{dd HCl} = 180.1,15 = 207 (g)

⇒ m_{dd sau pư} = 5,84 + 207 - 0,04.2 = 212,76 (g)

\(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,09.127}{212,76}.100\%\approx5,37\%\)

Đúng(2)

TT

trần thị huyền

30 tháng 11 2021

Hòa tan hoàn toàn 8g một oxit kim loại A(II) cần dùng vừa đủ 400ml dd HCl 1M

a. Xác định kim loại A cà CTHH của oxit

b.Cho 10,4g ASO3 td vs 200g dd H2SO4 có nồng độ 24,5% đến khi pứ xảy ra hoàn toàn.Tính nồng độ % của các chất trong dd sau pứ

#Hóa học lớp 9

2

TP

Thảo Phương

CTVVIP

30 tháng 11 2021

a) CT oxit \(AO\)

\(AO+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\\ n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\\ n_A=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_{AO}=A+16=\dfrac{8}{0,2}=40\\ \Rightarrow A=24\left(Mg\right)\)

b)\(n_{MgSO_3}=\dfrac{10,4}{104}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.24,5\%}{98}=0,5\left(mol\right)\\ MgSO_3+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+SO_2+H_2O\\ LTL:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{1}\\ \Rightarrow H_2SO_4dưsauphảnứng\\ n_{H_2SO_4\left(pứ\right)}=n_{SO_2}=n_{MgSO_4}=n_{MgSO_3}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,5-0,1=0,4\left(mol\right)\\ m_{ddsaupu}=10,4+200-0,1.64=204\left(g\right)\\ C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,1.120}{204}.100=5,88\%\\ C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,4.98}{204}=19,22\%\)

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Minh

30 tháng 11 2021

\(a,n_{AO}=\dfrac{8}{M_A+16}(mol);n_{HCl}=1.0,4=0,4(mol)\\ PTHH:AO+2HCl\to ACl_2+H_2O\\ \Rightarrow n_{AO}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2(mol)\\ \Rightarrow M_{AO}=\dfrac{8}{0,2}=40(g/mol)\\ \Rightarrow M_{A}=40-16=24(g/mol)\\ \text {Vậy A là magie(Mg) và CTHH oxit là }MgO\\\)

\(b,n_{MgSO_3}=\dfrac{10,4}{104}=0,1(mol)\\ m_{H_2SO_4}=\dfrac{200.24,5\%}{100\%}=49(g)\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5(mol)\\ PTHH:MgSO_3+H_2SO_4\to MgSO_4+SO_2\uparrow +H_2O \)

Vì \(\dfrac{n_{MgSO_3}}{1}<\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\) nên \(H_2SO_4\) dư

\(\Rightarrow n_{MgSO_4}=n_{SO_2}=n_{H_2O}=n_{MgSO_3}=0,1(mol)\\ \Rightarrow \begin{cases} m_{CT_{MgSO_4}}=0,1.120=12(g)\\ m_{SO_2}=0,1.64=6,4(g)\\ m_{H_2O}=0,1.18=1,8(g) \end{cases}\\ \Rightarrow m_{dd_{MgSO_4}}=10,4+200-6,4-1,8=202,2(g)\\ \Rightarrow C\%_{MgSO_4}=\dfrac{12}{202,2}.100\%\approx 5,93\%\)

Đúng(1)

DL

Duy Lê

14 tháng 8 2016

1.hòa tan 19 gam MgCl2 & 13,35g AlCl3 vào nước thu được 500ml dd B. Cho từ từ dd NaOH 1M vào dd B. tính V dd NaOH tối thiểu cần dùng để phản ứng thu được kết tủa nhỏ nhất2.Một lượng Al(OH)3 tác dụng vừa đủ với 0,3l dd HCl 1M. Để làm tan hết cùng lượng Al(OH)3 này thì cần bao nhiêu lít dd KOH 14% (D= 1,128 g/ml)3.Để hòa tan 6,7g hh Al2O3 vào CuO cần dùng 200ml dd HCl 1,5M và H2SO4 0,1Ma) tính klg mỗi oxit trong...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

0

TC

Thánh cao su

25 tháng 7 2018

A là dd HCl; B là dd NaOH. Người ta làm thí nghiệm.

-TN1: Đổ 150 ml dd A vào 100 ml dd B thì đc dd có tính kiềm với nồng độ 0,1M.

-TN2: Đổ 350 ml dd A vào 150 ml dd B thì đc dd có tính axit vs nồng độ 0,05M

Tính C_M của dd A và dd B

#Hóa học lớp 9

1

TH

Trần Hữu Tuyển

27 tháng 7 2018

n_{NaOH dư ở TN1}=0,25.0,1=0,025(mol)

n_{HCl dư ở TN2}=0,05.0,5=0,025(mol)

Đặt C_M của A=a

C_M của B=b

Ta có:

0,1b-0,15a=0,025

0,35a-0,15b=0,025

=>a=0,5;b=1

Vây......

Đúng(0)

DA

Đỗ Anh Thư

9 tháng 8 2016

1. Cho 500ml dd Ba(OH)2 1M vào 50 ml dd HCL 1M. Tính:

a/ CM các chất có trong dd sau pứ

b/ dd thu đc làm quỳ tím biến đỗi như thế nào

2. Cho 3.04g hh NaOH và KOH tác dụng vừa đủ với dd HCl sau pứ thu đc 4.15g muối clorua

a/ viết ptpứ

b/ khối lượng mỗi hidroxit trong hỗn hợp ban đầu

giúp mình với nha, thanks trước nha!

#Hóa học lớp 9

3

DN

Duy Nguyễn

16 tháng 7 2017

bài 1 có gì đó sai sai í bạn, bạn kiểm tra lại đề nhé

Đúng(0)

PN

Phượng Nguyễn

22 tháng 7 2017

Bài 1.

Đổi 500ml=0,5l ; 50ml=0,05l

Số mol của Ba(OH)₂ là:

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}\)= C_M . V= 0,5 . 1 = 0,5(mol)

Số mol của HCl là

n_HCl= C_M . V= 0,05 . 1 = 0,05(mol)

PTHH: Ba(OH)₂ + 2HCl \(\rightarrow\)BaCl₂ + 2H₂O

Xét tỉ số:

\(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{1}\) = \(\dfrac{0,5}{1}\)= 0,5

\(\dfrac{n_{HCl}}{2}\)= \(\dfrac{0,05}{2}\)=0,025

\(\Rightarrow\)\(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{1}\) > \(\dfrac{n_{HCl}}{2}\)

\(\Rightarrow\)HCl là chất phản ứng hết

Ba(OH)₂ là chất còn dư

\(\Rightarrow\)\(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2^{pư}}}{n_{HCl}}\)=\(\dfrac{1}{2}\) \(\Rightarrow\) \(n_{Ba\left(OH\right)^{pư}_2}\) = 0,025 (mol)

\(\Rightarrow\)\(n_{Ba\left(OH\right)^{dư}_2}\) = \(n_{Ba\left(OH\right)^{bđ}_2}\) - \(n_{Ba\left(OH\right)^{pư}_2}\)

= 0,5 - 0.025

= 0,475(mol)

Thể tích các chất có trong dd sau pư là

V_sau = \(V_{Ba\left(OH\right)_2}\) + V_HCl

= 0,5 + 0,05 = 0,55(l)

Nồng độ mol các chất có trong dd sau pư là

C_M = \(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{V_{sau}}\) = \(\dfrac{0,475}{0,55}\) = 0,9(M)

Theo đề bài của pn thj mk giải đk nv

Đúng(0)

NN

Nhi Nguyễn

30 tháng 1 2021

Cho 20,6g hh na2co3 và caco3 vào 200cm3 dd hcl 2M (d=1,2g/ml), phản ứng xảy ra vừa đủ ta được dd D và V lít khí thoát ra ở đkc a. Tính khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu. b. Tính nồng độ % của dd D

#Hóa học lớp 10

2

TT

Trần Thị Ngọc Mai

31 tháng 1 2021

ta có 200cm3=0,2 lítn hcl=2*0,2=0,4 molgọi số mol của caco3 là a,na2co3 là bcaco3 + 2hcl -> cacl2 + co2 + h2oa(mol)---2a(mol)--a-------a--------ana2co3 + 2hcl -> 2nacl + co2 + h2ob(mol)---2b(mol)---2b-------b------bta có100a+106b=20,62a+2b=0,4=> a=b=0,1 mol=> m caco3=10g; m na2co3=10,6 g

Đúng(0)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

31 tháng 1 2021

PTHH: \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow\) (1)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\) (2)

a) Ta có: \(\Sigma n_{HCl}=0,2\cdot2=0,4\left(mol\right)\)

Gọi số mol của Na₂CO₃ là \(a\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(1\right)}=2a\left(mol\right)\)

Gọi số mol của CaCO₃ là \(b\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=2b\left(mol\right)\)

Ta lập được hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}2a+2b=0,4\\106a+100b=20,6\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaCO_3}=0,1\cdot100=10\left(g\right)\\m_{Na_2CO_3}=10,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=2n_{Na_2CO_3}=0,2mol\\n_{CaCl_2}=n_{CaCO_3}=0,1mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=0,2\cdot58,5=11,7\left(g\right)\\m_{CaCl_2}=0,1\cdot111=11,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CO_2}=0,2\cdot44=8,8\left(g\right)\\m_{ddHCl}=200\cdot1,2=240\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{dd\left(saup/ư\right)}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{CO_2}=251,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaCl}=\dfrac{11,7}{251,8}\cdot100\%\approx4,65\%\\C\%_{CaCl_2}=\dfrac{11,1}{251,8}\cdot100\%\approx4,41\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)

TL

Thúy Lương

25 tháng 11 2016

1.Ngâm bột sắt sư trong ml dd CuSO4 1M.Sau khi pư kết thúc lặp đc chất A và dd B

a, cho A td với dd HCl dư.Tính KL chất rắn còn lại sau pứ.

b,Tính thể tich dd NaOH 1M vừa đủ kết tủa hoàn toàn dd B

#Hóa học lớp 9

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP