Cho 16,6 g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 1,12l khí ( đktc) và dung dịch X. xác định C% của các chất trong dung dịch X. Biết lượng axit đã dùng dư là 20%
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
1,66g hh nha
a,
2Al+ 3H2SO4\(\rightarrow\) Al2(SO4)3+ 3H2
Fe+ H2SO4\(\rightarrow\) FeSO4+ H2
b,
nH2= \(\frac{1,12}{22,4}\)= 0,05 mol
Đặt nAl= x, nFe= y \(\left\{{}\begin{matrix}\text{ 27x+ 56y= 1,66}\\\text{1,5x+ y= 0,05 }\end{matrix}\right.\rightarrow\text{x= y= 0,02 }\)
\(\rightarrow\) mAl= 0,02.27= 0,54g
\(\rightarrow\) %Al= \(\frac{\text{0,54.100}}{1,66}\)= 32,53%
\(\rightarrow\)%Fe= 67,47%
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
1.1. Al + NaOH + H2O ==> NaAlO2 + 3/2H2
nH2(1)=3,36/22,4=0.15(mol)
=> nAl(1)= nH2(1):3/2= 0.15:3/2= 0.1(mol)
2.Mg + 2HCl ==> MgCl2 + H2
3.2Al + 6HCl ==> 2AlCl3 + 3H2
4.Fe + 2HCl ==> FeCl2 + H2
=> \(n_{H_2\left(2,3,4\right)}=\) 10.08/22.4= 0.45(mol)
=> nH2(3)=0.1*3/2=0.15(mol)
MgCl2 + 2NaOH ==> Mg(OH)2 + 2NaCl
AlCl3 + 3NaOH ==> Al(OH)3 + 3NaCl
FeCl2 + 2NaOH ==> Fe(OH)2 + 2NaCl
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Đáp án B
Ta có:
Áp dụng định luật bảo toàn khôi lượng:
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Đáp án A
Khi cho Al phản ứng với NaOH hoặc HCl thì số mol H2 thu được là như nhau:
nH2= 0,3 mol ⇒ nAl = 0,2 mol
Từ đó suy ra nH2 do Fe tạo ra = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol
⇒nFe = 0,1 mol ⇒ nAl đã phản ứng tạo Fe là 0,1 mol vì:
⇒∑n Al trong X = 0,1 + 0,2 = 0,3mol