K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Bài 1: Trong tự nhiên , đồng có 2 đồng vị 65Cu và ACu, trong đó đồng vị 65Cu chiếm 27% về số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54.a.Tính A.b.Tính phần trăm khối lượng của 63Cu trong kim loại đồng tự nhiên.Bài 2: Nguyên tử nguyên tố A có phân mức năng lượng cao nhất là 3s1. Nguyên tử nguyên tố B có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p4. Nguyên tử nguyên tố tố C có tổng số electron ở phân...
Đọc tiếp

Bài 1: Trong tự nhiên , đồng có 2 đồng vị 65Cu và ACu, trong đó đồng vị 65Cu chiếm 27% về số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54.

a.Tính A.

b.Tính phần trăm khối lượng của 63Cu trong kim loại đồng tự nhiên.

Bài 2: Nguyên tử nguyên tố A có phân mức năng lượng cao nhất là 3s1. Nguyên tử nguyên tố B có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p4. Nguyên tử nguyên tố tố C có tổng số electron ở phân lớp p là 11. Viết cấu hình electron đầy đủ của A, B, C và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.

Bài 3: Cation X+ và anion Y2- có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p6. Hãy xác định vị trí của X ,Y trong bảng tuần hoàn. Hãy cho biết tính chất cơ bản của X,Y: Tính kim loại hay phi kim? Công thức oxit cao nhất? Tính chất (axit hay bazơ) của oxit? Hợp chất khí hidro (nếu có)? Công thức hidroxit tạo nên từ nguyên tố X, Y. Tính chất (axit hay bazơ) của hidroxit? Bài 4: Oxit trong đó nguyên tố R có hóa trị cao nhất là R2O5. R chiếm 91,176% khối lượng trong hợp chất khí với hiđro. Xác định tên nguyên tố R?

Bài 5: X tạo hợp chất khí với hidro là H2X. Trong oxit cao nhất, X chiếm 40% về khối lượng. Xác định tên X.

Giải giúp mình với ạ.

Mình đang cần gấp ạ.

0
18 tháng 7 2018

Đáp án C

5 tháng 4 2017

Đáp án C

Giả sử % của 63Cu và 65Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y

Ta có hpt:





Số nguyên tử Cu = số phân tử CuSO4 = 0,100313 x 6,02 x 1023 = 6,03887 x 1022.

→ Số nguyên tử 65Cu có trong 16 gam CuSO4 là 0,25 x 6,03887 x 1022 = 1,50972 x 1022

14 tháng 1 2021

a)

Gọi thành phần phần trăm của hai đồng vị 63Cu ,65Cu lần lượt là a,b

Ta có :

a + b = 100% 

63a + 65b = 63,54

Suy ra a = 0,73 = 73% ; b = 0,27 = 27%

b) Thành phần phần trăm khối lượng của 65Cu trong CuSO4 là : 

\(\dfrac{65.27\%}{63,54 + 32 + 16.4 }.100\% = 11\%\)

20 tháng 8 2019

Đáp án D

Phần trăm nguyên tử 63Cu trong tự nhiên là: %63Cu = 100 - 27 = 73%.

Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là:

MCu = 65 x 0,27 + 63 x 0,73 = 63,54

Phần trăm của 63Cu trong CuSO4.5H2O là

29 tháng 1 2017

Đáp án C

, AX = 35 + 44 = 79 . Do nY – nX = 2 => AY = 81

Giả sử trong 1 mol Z có x mol X => có (1 – x) mol Y

=> 79,9 = 79x + 81(1 – x)

=> x =  0,55 mol

=> nY : nX = 0,45 : 0,55 = 9 : 11