Bài 8/ Trộn 200 ml dd KOH 1,5M với 300 ml dd KOH 1,2M.Tính Cm của dd KOH thu đc sau khi trộn?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
TH
14 tháng 9 2017
BÀI 1:
nKOH(sau khi trộn)=\(0,2\cdot1+0,3\cdot3=1,1\left(mol\right)\)
Vdd (sau khi trộn)=0,2+0,3=0,5(l)
Cmdd =\(\dfrac{1,1}{0,5}=2,2M\)
TH
14 tháng 9 2017
BÀI 2:
gọi khối lượng nước cần là x
ta có:\(\dfrac{50}{50+x}\cdot100=25\)
Bấm máy: x= 150
Vậy cần cho vào 150 g nước .
5 tháng 9 2021
Câu 1:
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,6\cdot0,4+0,6\cdot0,3\cdot2=0,6\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot2,6=0,52\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) H+ hết, OH- còn dư \(\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,08\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,08}{0,6+0,2}=0,1\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)
5 tháng 9 2021
Bài 2:
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,3\cdot1,6=0,48\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot1\cdot2+0,2\cdot2=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) OH- hết, H+ còn dư \(\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,32\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,32}{0,2+0,3}=0,64\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=-log\left(0,64\right)\approx0,19\)
GH
1 tháng 8 2018
CM thu được = \(\dfrac{0,3+0,2.1,5}{0,3+0,2}=1,2M\)
C% = \(\dfrac{1,2\times56}{10\times1,05}=6,4\%\)
29 tháng 9 2020
a, Ta có: \(n_{KOH}=0,005\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{OH^-}=n_{KOH}=0,005\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\frac{0,005}{0,5}=0,01M\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-12}M\Rightarrow pH=12\)
b, Ta có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,06\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,05\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,05 ← 0,05 (mol)
⇒ H+ dư. \(n_{H^+\left(dư\right)}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow\left[H^+\right]=0,0125M\)
\(\Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]\approx1,9\)
Bạn tham khảo nhé!
29 tháng 9 2020
a, Ta có: \(n_{KOH}=\frac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)\)
\(KOH\rightarrow K^++OH^-\)
0,01 __________ 0,01 (mol)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\frac{0,01}{0,5}=0,02M\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=5.10^{-13}M\)
\(\Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]\approx12,3\)
b, Ta có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,08\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,059\left(mol\right)\)
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
_____0,059 ← 0,059 (mol)
⇒ OH- dư. \(n_{OH^-\left(dư\right)}=0,021\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\frac{0,021}{0,7}=0,03M\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]\approx3,33.10^{-13}\)
\(\Rightarrow pH\approx12,5\)
Bạn tham khảo nhé!