Dùng CO dư để khử hoàn toàn m g bột sắt oxit(FexOy) thành sắt, dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra đi thật chậm qua 1 lít dd Ba(OH)2 0.1 M thì phản ứng vừ đủ và thu được 9.85 g kết tủa. Mặt khác hòa tan toàn bộ sắt kim loại thu được ở trên bằng dd HCl dư rồi cô cạn thì thu được 12.7 g muối khan . công thức sắt oxit(FexOy)
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Gọi công thức oxit là FexOy
Ta có : FexOy + xCO \(\underrightarrow{t0}\) xFe + yCO2
Theo đề ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nBa\left(OH\right)=0,1.1=0,1\left(mol\right)\\nBaCO3=\dfrac{9,85}{197}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có PTHH :
Ba(OH)2 + CO2 \(\rightarrow\) BaCO3 \(\downarrow\) + H2O
0,1mol...........0,1mol.....0,1mol
Vì Số mol của BaCO3 còn nên ta có PT :
BaCO3 + H2O + CO2 \(\rightarrow\) Ba(HCO3)2
0,05mol...............0,05mol....0,05mol
=> nCO2 = 0,1+ 0,05 = 0,15 (mol)
Ta có : nCO2 = nO(trong oxit sắt) = 0,15 (mol)
Mặt khác hòa tan tòan bộ m gam bột sắt oxit trên bằng dd HCl dư
FexOy + 2y HCl \(\rightarrow\) x FeCl2y/x + y H2O
thì có sự trao đổi giữa O(trong oxit) vs Cl( trong muối) hay O(-2) với Cl(-)
=> nCl = 2
=> nCl = 2.nO = 2.0,15 = 0,3 (mol)
Theo bảo toàn nguyên tố Cl ta có :
mFe = mFeCl - mCl = 16,25 - 10,65 = 5,6 (g)
=> nFe = \(\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Ta có : \(\dfrac{nFe}{nO}=\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}\) => x = 2 ; y= 3
=> CTHH của oxit sắt là Fe2O3
Ta có : nFe2O3 = 1/3nCO2 = 1/3.0,15 = 0,05 (mol)
=> mFe2O3 = 0,05.160 = 8 (g)
Vậy...............
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\) \(\Rightarrow y=0,03\left(mol\right)\)
\(Fe_xO_y+yH_2\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yH_2O\)
\(n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02mol\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,02 0,02 ( mol )
\(\Rightarrow x=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,02}{0,03}=\dfrac{2}{3}\)
\(\Rightarrow CTHH:Fe_2O_3\)
\(n_{H_2\left(thu\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
1 : 1 (mol)
0,02 : 0,02 (mol)
\(n_{H_2\left(dùng\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)
\(yH_2+Fe_xO_y\rightarrow^{t^0}xFe+yH_2O\)
y : x (mol)
0,03 : 0,02 (mol)
\(\Rightarrow\dfrac{0,03}{y}=\dfrac{0,02}{x}\)
\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,02}{0,03}=\dfrac{2}{3}\Rightarrow x=2;y=3\)
-Vậy CTHH của oxit sắt là Fe2O3.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
số oxh của Fe cả quá trình k đổi..bảo toàn e =>nCaC03=nC02=n0=n02/2=0,05 mol
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a) nCaCO3 = 0.3 (mol)
CO + O => CO2
=> nO = 0.3 (mol)
mFe = moxit - mO = 16 - 0.3*16 = 11.2 (g)
nFe = 11.2/56 = 0.2 (mol)
nFe : nO = 0.2 : 0.3 = 2 : 3
CT oxit : Fe2O3
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
n(H2)=1,68/22=0,075m0l
n(CaC03)=10/1O0=0,1m0l
gọi công thức oxit sát là FexOy
Ptpu:
Fex0y + yCO ===> xFe + yC02 (1)
Fe + 2HCL ===> FeCl2 + H2
0,075m0l <-----. . . . . . . . . . ---- 0,075m0l
C02 + Ca(0H)2 ===> CaC03 + H20
0,1m0l <-----. . . . . . . . . . 0,1m0l
Theo tỉ lệ số mol theo phương trình (1) ta co:
x/y=n(Fe)/n(C02)=0,075/0,1=3/4
Vay oxit sat can tim la oxit sat tu Fe304
Than yC02
0,15/x(m0l) <=== 0,15
Theobài thì khối lượng oxit sắt oh 2 p/u = nhau nên số mol = nhau hay (0,225/y)=(0,15/x)
<=>0,225x=0,15y
<=>x=2y/3
<=>x/y=2/3
Vậy oxit có công thức là Fe203
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Qui đổi ½ hh B gồm Al (x mol), Fe (y mol), O (z mol)
=> mB = 2 (mAl + mFe + mO) = 102,78g
Gọi công thức của oxit sắt là FeaOb
=> Fe2O3
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
`a)`
Oxit: `Fe_xO_y`
`Fe_xO_y+yCO` $\xrightarrow{t^o}$ `xFe+yCO_2`
`CO_2+Ca(OH)_2->CaCO_3+H_2O`
Theo PT: `n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=7/{100}=0,07(mol)`
`->n_{Fe_xO_y}={n_{CO_2}}/y={0,07}/y(mol)`
`->M_{Fe_xO_y}={4,06}/{{0,07}/y}=58y`
`->56x+16y=58y`
`->x/y={42}/{56}=3/4`
`->` Oxit: `Fe_3O_4`
`b)`
`n_{Fe_3O_4}={4,06}/{232}=0,0175(mol)`
`2Fe_3O_4+10H_2SO_4->3Fe_2(SO_4)_3+SO_2+10H_2O`
Đề thiếu.
Bài này copy của bạn buithianhtho ở câu hỏi khác. Xin phép xóa
Từ dữ kiện số mol Ba(OH)2 và BaCO3 chưa đủ để kết luận Co2 dư đâu nha em
\n