K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Cho 13,4g hỗn hợp 3 kim loại MG,Al,Fe vào dung dịch có chứa 40g HCl,phản ứng kết thúc thu đc dung dịch A và 11,2l H2

a)Axit hết hay dư

b)Tính tổng muối trong A

-----

a) PTHH: (1) Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

x_____________2x_____x_________x(mol)

(2) 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

y______3y_________y____1,5y(mol)

(3) Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2

z____2z______z_______z(mol)

Ta có : nH2 = 11,2/22,4= 0,5(mol)

=> nHCl(tổng lượng dùng)= 0,5 . 2= 1(mol)

=> mHCl(tổng lượng dùng)= 1. 36,5= 36,5 <40 (mHCl(bđ) )

=> HCl dư

b) m(muối)= m(kim loại) + mHCl(tổng lượng dùng) - mH2

<=> m(muối)= 13,4 + 36,5 - 0,5.2= 48,9(g)

9 tháng 3 2022

tham khảo : # Trương Hồng Hạnh

X gồm Mg, Al, Fe

Mg + 2HCl => MgCl2 + H2

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

nH2 = V/22.4 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol)

Ta thấy: theo phương trình, nHCl = 2nH2

==> nHCl = 0.3x2 = 0.6 (mol)

mHCl = n.M = 0.6x36.5 = 21.9 (g)

mHCl phản ứng =21.9 < mHCl = 25.55

===> dung dịch HCl dư

Theo định luật BTKL: ta có:

m muối = 21.9 + 16 - 0.3x2 = 37.3 (g)

9 tháng 3 2022

Đề cho 6,72 g có phải l đâu:v?

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

            \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=\dfrac{12,7}{36,5}=\dfrac{127}{365}\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta thấy: \(2n_{H_2}< n_{HCl}\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư

b) Theo PTHH: \(n_{HCl\left(p/ứ\right)}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl}=0,3\cdot36,5=10,95\left(g\right)\)

Mặt khác: \(m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{muối}=m_{KL}+m_{HCl\left(p/ứ\right)}-m_{H_2}=18,65\left(g\right)\)

 

c) PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

                \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

                \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Khi 8 gam kim loại p/ứ với HCl dư tạo 0,15 mol H2

\(\Rightarrow\) 8 gam kim loại p/ứ với H2SO4 dư cũng tạo 0,15 mol H2

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{H_2SO_4\left(p/ứ\right)}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(p/ứ\right)}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\)

17 tháng 3 2022

nHCl (ban đầu) = 0,35 . 2 = 0,7 (mol)

nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

PTHH: 

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (1)

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (2)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (3)

Theo PTHH (1)(2)(3): nHCl (p/ư) = 2nH2 = 2 . 0,3 = 0,6 (mol)

So sánh: 0,6 < 0,7 => HCl dư

mHCl (p/ư) = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)

mH2 = 0,3 . 2 = 0,6 (g)

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

mkl + mHCl = m(muối) + mH2

=> m(muối) = 16 + 21,9 - 0,6 = 37,3 (g)

25 tháng 2 2020

a,

\(n_{HCl}=1,1\left(mol\right),n_{H2}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{HCl_{pu}}=2n_{H2}=1\left(mol\right)\)

Vậy axit dư 0,1 mol

b,

nHCl phản ứng= nCl= 1 mol

\(\rightarrow m_{Cl}=35,5\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{muoi}=13,4+35,5=50,9\left(g\right)\)

25 tháng 2 2020

Cảm ơn bạn nha

23 tháng 2 2020

a,

\(n_{HCl}=1,1\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{HCl_{pu}}=2n_{H2}=1\left(mol\right)\)

Vậy axit dư 0,1 mol

b,

nHCl phản ứng= nCl= 1 mol

\(\rightarrow m_{Cl}=35,5\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{muoi}=13,4+35,5=50,9\left(g\right)\)

15 tháng 2 2022

a. nH2=4,368/22,4=0,195

    Mg+2HCl->MgCl2+H2

    Mg+H2SO4->MgSO4+H2

   2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

   2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

Theo phương trình nH2=nHCl/2+nH2SO4

Nếu axit hết

->nH2=nHCl/2+nH2SO4

->nH2=0,25/2+0,125=0,25>0,195

->Axit phải dư

b. Gọi số mol Mg và Al là a và b

Ta có 24a+27b=3,87

Theo pt :  nH2=nMg+1,5nAl

->0,195=a+1,5b

->a=0,06; b=0,09

->%mMg=0,06.24/3,87=37,21%

->%mAl=62,79%

HT

11 tháng 4 2019

X gồm Mg, Al, Fe

Mg + 2HCl => MgCl2 + H2

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

nH2 = V/22.4 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol)

Ta thấy: theo phương trình, nHCl = 2nH2

==> nHCl = 0.3x2 = 0.6 (mol)

mHCl = n.M = 0.6x36.5 = 21.9 (g)

mHCl phản ứng =21.9 < mHCl = 25.55

===> dung dịch HCl dư

Theo định luật BTKL: ta có:

m muối = 21.9 + 16 - 0.3x2 = 37.3 (g)

Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2

2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2

Theo các phương trình trên, ta thấy

nH2SO4 =1/2 nHCl

===> nH2SO4 = 0.6/2 = 0.3 (mol)

mH2SO4 = n.M = 0.3 x 98 = 29.4 (g)

Lấy dư 10% => phần H2SO4 dư: 2.94 (g)

mH2SO4 ban đầu đem thí nghiệm: 29.4 + 2.94 = 32.34 (g)

L
10 tháng 4 2019

ngu thế

27 tháng 2 2017

Mg + 2HCl =====> MgCl2 + H2
2Al + 6HCl ====> 2AlCl3 +3H2
Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2
\(n_{HCl}=\dfrac{25,55}{36,5}=0,7\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
ta có 10 mol HCl pư tạo thành 5 mol H2
0.6 mol HCl pư tạo thành 0.3 mol H2
nhưng thực tế 0.7mol HCl pư tạo thành 0.3mol H2
=======> HCl dư 0.1 mol
b)
từ a ta có nHCl pư=2. nH2=0.3x2=0.6 (mol)
m H2 = 0.3x2=0.6(g)
m HCl=0.6x36.5=21.9(g)
mHCl+mKL = mA + mH2
21.9 + 16 = mA + 0.6
===> mA = (21.9 + 16) - 0.6=37.3g

27 tháng 2 2017

thế còn tính V và H2SO4 thì sao hả bạn giúp minh trả lời với

16 tháng 5 2017

Đáp án B

Các phát biểu: (1), (4), (6)