Nung nóng hỗn hợp gồm 4,4g bột Fe và 3,2g bột S trong ống nghiệm đậy kín. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng FeS thu được là bao nhiêu?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
8 tháng 2 2017
⇒ S phản ứng hết, Zn phản ứng dư
Phương trình hóa học của phản ứng
Zn + S 
ZnS
nZn phản ứng = 0,007 mol ⇒ nZnS = 0,007 mol.
Khối lượng các chất sau phản ứng:
mZn dư = (0,01 – 0,007) × 65 = 0,195g.
mZnS = 0,007 × 97 = 0,679g.
29 tháng 7 2016
Bài 1 :
Khối lượng FeS thu được sau phản ứng biết lưu huỳnh dư 1,6 g :
mFe = mFe + mS - mS.dư
= 2,8 + 3,2 - 1,6
= 4,4 (g)
24 tháng 9 2021
PTHH: \(Fe+S\xrightarrow[]{t^o}FeS\)
Tính theo Fe
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)=n_{FeS}\) \(\Rightarrow m_{FeS}=0,05\cdot88=4,4\left(g\right)\)
29 tháng 10 2017
n Zn = 0,65/65 = 0,01 mol; n S = 0,224/32 = 0,007 mol
Zn + S → ZnS (1)
Theo (1) sau phản ứng trong ống nghiệm thu được:
n ZnS = 0,007 mol
m ZnS = 0,007x97 = 0,679 (g)
n Zn dư = (0,01 - 0,007) = 0,003 mol
m Zn dư = 65.0,003 = 0,195g
18 tháng 2 2019
Đáp án A.
nMg = 0,2 (mol), nS = 0,1 (mol)
Mg + S → MgS
0,2 0,1 0,1 (mol) , Mg dư
mCr = mMgS + mMg = 0,1. (24+32) + 0,1.24 = 8g
13 tháng 3 2016
nZn=0,01, nS=0,007Zn+S→ZnS0,007 0,007 0,007
Sau phản ứng có 0,007 mol ZnS và 0,003mol Zn dư
13 tháng 3 2016
ủa! trong H24 HOC24 có chữ màu ak??????
hồi giờ mik hk piết ak
\(n_{Fe}=\frac{4,4}{56}=0,078\left(mol\right)\)
\(n_S=\frac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)
\(PTHH:Fe+S\rightarrow FeS\)
Xét tỉ số: \(\frac{0,078}{1}< \frac{0,1}{1}\)
Nên Fe hết, S dư; vậy tính theo nFe
\(n_{FeS}=n_{Fe}=0,078\left(mol\right)\)
\(m_{FeS}=0,078.88=6,9\left(g\right)\)