Bài 1: Dùng khí H2 khử 31,2 g hỗn hợp CuO và Fe3O4, trong hỗn hợp khối lượng Fe3O4 nhiều hơn khối lượng CuO 1,52 g. Tính khối lượng Cu và Fe thu được sau phản ứng. Bài 2: Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại...

VN

Vương Nhất Đông

17 tháng 3 2020

Bài 1: Dùng khí H2 khử 31,2 g hỗn hợp CuO và Fe3O4, trong hỗn hợp khối lượng Fe3O4 nhiều hơn khối lượng CuO 1,52 g. Tính khối lượng Cu và Fe thu được sau phản ứng. Bài 2: Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Người ta thu được 2.24l khí ở đktc A) Viết phương trình hóa học phản ứng? B) tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

B

Buddy

17 tháng 3 2020

bài 1

Goi x la so gam cua CuO

x+15,2 la so gam cua Fe3O4

Ta co x+(x+15,2)=31,2 =>x=8

mCuO=8g=>n=0,1mol

mFe3O4=23,2g=>n=0,1 mol

CuO + H2-->Cu+ H2O

0,1 0,1

Fe3O4+4H2O--->Fe+H2O

0,1 0,1

mCu=0,1.64=6,4g

mFe=0,1.56=5,6g

bài 2

nkhí = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2

nZn = 0,1 mol.

b) Khối lượng chất rắn còn lại: mZn = 6,5g

Khối lượng chất rắn còn lại: mCu = 10,5 – 6,5 = 4g.

Đúng(0)

TA

Tên Anh Tau

27 tháng 2 2017

Dùng H2 để khử 31,2 gam hỗn hợp CuO và Fe3O4 trong hỗn hợp, khối lượng Fe3O4 nhiều hơn khối lượng CuO là 15,2 gam. Tính khối lượng Fe và Cu thu được sau PƯ. (16.8,6.4)

#Hóa học lớp 8

1

TN

Trang Nguyễn

27 tháng 2 2017

dùng tổng hiệu tính ra m CuO và m Fe3O4

m CuO = (31,2-15,2):2

m Fe3O4= 31,2-m CuO

viết PTHH của từng cái tác dụng vs H2 => tính ra mol của Fe và mol H2 => tính khối lượng Fe3O4 và khối lượng CuO => cộng lại

mình nghĩ vậy thôi... sai thì sorry nha

Đúng(0)

TA

Tên Anh Tau

27 tháng 2 2017

Dùng H2 để khử 31,2 gam hỗn hợp CuO và Fe3O4 trong hỗn hợp, khối lượng Fe3O4 nhiều hơn khối lượng CuO là 15,2 gam. Tính khối lượng Fe và Cu thu được sau PƯ. (16.8,6.4)

#Hóa học lớp 8

2

NH

Nguyễn Hữu Sắc

27 tháng 2 2017

\(\left\{\begin{matrix}m_{Fe_3O_4}+m_{CuO}=31,2\left(g\right)\\m_{Fe_3O_4-}m_{CuO}=15,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}m_{Fe_3O_4}=23,2\left(g\right)\\m_{CuO}=8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\)\(n_{Fe_3O_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=0.1\left(mol\right)\)

PTPƯ : CuO + \(H_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + \(H_2O\) (1)

\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\) (2)

Theo PTPƯ \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=64.0,1=6,4\left(g\right)\)

- \(3n_{Fe}=n_{Fe_3O_4}=0,1.3=0.3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=56.0,3=16,8\left(g\right)\)

Đúng(0)

HN

Hung nguyen

28 tháng 2 2017

Gọi khối lượng của CuO và Fe₃O₄ lần lược là x, y thì ta có hệ:

\(\left\{\begin{matrix}x+y=31,2\\y-x=15,2\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=8\\y=23,2\end{matrix}\right.\)

\(CuO\left(0,1\right)+H_2\rightarrow Cu\left(0,1\right)+H_2O\)

\(Fe_3O_4\left(0,1\right)+4H_2\rightarrow3Fe\left(0,3\right)+4H_2O\)

\(n_{CuO}=\frac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

\(n_{Fe_3O_4}=\frac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

Đúng(0)

YM

Yang Mi

10 tháng 3 2022

Bài 6: Cho H₂ khử 20 gam hỗn hợp Fe₂O₃ và CuO trong đó CuO chiếm 40% khối lượng.

a) Tính khối lượng Fe và khối lượng Cu thu được sau phản ứng?

b) Tính thể tích khí Hiđro (đktc) cần dùng?

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

10 tháng 3 2022

a) \(m_{CuO}=\dfrac{20.40}{100}=8\left(g\right)\) => \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=20-8=12\left(g\right)\) => \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

0,1--->0,1------>0,1

Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

0,075--->0,225----->0,15

=> m_Cu = 0,1.64 = 6,4 (g)

=> m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g)

b) \(V_{H_2}=\left(0,1+0,225\right).22,4=7,28\left(l\right)\)

Đúng(4)

HH

Hán Hùng Quân

11 tháng 1 2019

Dùng H2 khử hết 31,2 g hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 . Trong hỗn hợp khối lượng CuO nhiều hơn CuO là 15,2 g . Tính khối lượng Cu và Fe thu được

#Hóa học lớp 8

1

P

Petrichor

12 tháng 1 2019

Sửa đề 1 tí: Dùng H2 khử hết 31,2 g hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 . Trong hỗn hợp khối lượng Fe2O3 nhiều hơn CuO là 15,2 g . Tính khối lượng Cu và Fe thu được

PTHH:
\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\uparrow\)
x.............x
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)
y...............3y
Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO, \(Fe_2O_3\)
Theo đề bài: Khử hết 31,2g g hỗn hợp gồm CuO và \(Fe_2O_3\), ta có:
\(80x+160y=31,2\left(1\right)\)
Trong hỗn hợp, \(Fe_2O_3\) 15,2g , ta có:
\(160y-80x=15,2\left(2\right)\)
Từ (1) (2) \(\Rightarrow\) Ta có hệ PT: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=31,2\\160y-80x=15,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,154\\y=0,118\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,154.64=9,856\left(g\right)\\m_{Fe}=0,118.56=6,608\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(0)

DN

Duy Nam

28 tháng 2 2022

Cho 11,2 lít H2 (dktc) tác dụng vừa đủ với hỗn hợp A gồm Fe3O4 và CuO . sau phản ứng thu được 23,2 g hỗn hợp 2 kim loại .tính phần trăm khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu?

lm nhanh giúp mik vs ạ

#Hóa học lớp 8

4

B

Buddy

28 tháng 2 2022

Fe3O4+4H2-to>3Fe+4H2O

x---------\(\dfrac{3}{4}x\)

CuO+H2-to>Cu+H2O

y--------y mol

Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,5\\\dfrac{3}{4}x.56+64y=23,2\end{matrix}\right.\)

=>x=0,4 mol, y=0,1 mol

=>% m Fe3O4=\(\dfrac{0,4.232}{0,4.232+0,1.80}.100\)=92,1%

=>%m CuO=100-92,1=7,9%

Đúng(1)

NT

nguyễn thị hương giang

28 tháng 2 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)

x 4x 3x

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

y y y

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}4x+y=0,5\\3\cdot56x+64y=23,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,1\cdot232}{0,1\cdot232+0,1\cdot80}\cdot100\%=74,36\%\)

\(\%m_{CuO}=100\%-74,36\%=25,64\%\)

Đúng(2)

TH

Thanh Huyền Nguyễn

16 tháng 3 2021

Dẫn 40,32 lít khí H2 ở đktc vào 1 bình kín có chứa Fe3O4 và CuO nung nóng sau khi lượng H2 phản ứng hết người ta thấy hết 117,6 gam hỗn hợp Fe3O4 và CuO.

a) Tính % khối lượng mỗi oxit có trong hỗn hợp oxit đã phản ứng

b) Tính % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp kim loại sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

16 tháng 3 2021

\(a) n_{Fe_3O_4} = a(mol) ; n_{CuO} = b(mol)\\ \Rightarrow 232a + 80b = 117,6(1)\\ Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O\\ CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ n_{H_2} = 4a + b = \dfrac{40,32}{22,4}=1,8(2)\\ (1)(2)\Rightarrow a = 0,3 ;b = 0,6\\ \%m_{Fe_3O_4} = \dfrac{0,3.232}{117,6}.100\% =59,18\%\\ \%m_{CuO} = 100\%-59,18\% = 40,82\%\)

\(b)\\ n_{Fe} = 3a = 0,9(mol)\\ n_{Cu} = b = 0,6(mol)\\ \%m_{Fe} = \dfrac{0,9.56}{0,9.56+0,6.64}.100\% = 56,76\%\\ \%m_{Cu} = 100\% - 56,76\% = 43,24\%\)

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

20 tháng 5 2018

Có một hỗn hợp gồm 60% F e 2 O 3 và 40% CuO. Người ta dùng H 2 ( dư) để khử 20g hỗn hợp đó. Tính khối lượng Fe và khối lượng Cu thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Ngô Quang Sinh

20 tháng 5 2018

Đúng(0)

HG

Hương Giang

2 tháng 5 2021

Câu 8. Khử hòan toàn 32 (g) hỗn hợp CuO và Fe₂O₃bằng khí H₂ ở nhiệt độ cao .

a.Viết phương trình hóa học .

b.Tính khối lượng mỗi kim loại thu được sau phản ứng. Biết CuO chiếm 25% khối lượng hỗn hợp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

2 tháng 5 2021

\(a) CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\\ b) n_{CuO} = \dfrac{32.25\%}{80} = 0,1(mol)\\ n_{Fe_2O_3} = \dfrac{32-0,1.80}{160} = 0,15(mol)\\ n_{Cu} = n_{CuO} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{Cu} = 0,1.64 = 6,4(gam)\\ n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,3(mol) \Rightarrow m_{Fe} = 0,3.56 = 16,8(gam)\)

Đúng(2)

NN

nguyen ngoc son

7 tháng 4 2021

dùng \(H_2\) khử hoàn toàn 31,2 gam hỗn hợp CuO và \(Fe_3O_4\) trong hỗn hợp khối lượng \(Fe_3O_4\) lớn hơn khối lượng CuO là 15,2 gam.tính khối lượng Cu và Fe tạo ra

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

7 tháng 4 2021

\(m_{Fe_3O_4} = \dfrac{31,2 + 15,2}{2} = 23,2(gam) \Rightarrow n_{Fe_3O_4} = \dfrac{23,2}{232} = 0,1(mol)\\ Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O\\ n_{Fe} = 3n_{Fe_3O_4} = 0,3(mol) \Rightarrow m_{Fe} = 0,3.56 = 16,8(gam)\\ CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ n_{Cu} = n_{CuO} = \dfrac{31,2-23,2}{80} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{Cu} = 0,1.64 = 6,4(gam)\)

Đúng(2)

ʟɪʟɪ

7 tháng 4 2021

Ta có:\(\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}+m_{Fe_3O_4}=31,2\\m_{Fe_3O_{\text{4}}}-m_{CuO}=15,2\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_3O_4}=23.2\\m_{CuO}=8\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

\(0,1\rightarrow\) 0.3

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(0,1\rightarrow\) 0,1

\(m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP