Cho 19,5g Zn tác dụng với dd loãng chứa 39,2g axit sunfuric:a,Viết PT
b, tính V H2
c, dẫn toàn bộ lượng khí thu đc ở trên qua hỗn hợp A gồm CuO và Fe3O4 nung nóng thì thấy khối lượng hỗn hợp A giảm m gam. Xác định giá trị của m?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
14 tháng 3 2022
a/ \(Zn+H_2SO_{4_{loãng}}\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
b/ \(n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\)
Vì ta có tỉ lệ \(\dfrac{n_{Zn}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\) nên \(H_2SO_4\) dư
\(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,3\times22,4=6,72\left(lít\right)\)
VQ
22 tháng 3 2017
nZn=\(\dfrac{19.5}{65}\)=0.3(mol)
nH2SO4=\(\dfrac{39.2}{98}\)=0.4(mol)
PTHH:
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
B/đ`:0.3 0.4 0 0
P/ứ: 0.3-->0.3--->0.3-->0.3
SauP/ứ:0 0.1 0.3 0.3
=> PTHH => khí thu đc sau p/ứ là : H2
=> VH2(đktc)=0.3*22.4=6.72(l)
Đặt nCuO=a (mol) ; nFe3O4= b (mol)
PTHH:
CuO + H2 --> Cu + H2O (1)
P/ứ: a --------->a (mol)
Fe3O4 + 4H2 --> 3Fe + 4H2O (2)
P/ứ: b ------------> b (mol)
Vì sau khi nung hỗn hợp thì H2O thoát ra và chất còn lại là Fe và Cu
=> m hh A giảm = m H2O
Từ PTHH: (1);(2)
=> nH2O=nH2= 0.3(mol)
=> mH2O=0.3*18=5.4(g)
=> m = 5.4 (g)
14 tháng 4 2023
a, \(n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{0,3}{1}\), ta được H2SO4 dư.
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
b, \(H_2+O_{\left(trongoxit\right)}\rightarrow H_2O\)
\(n_{O\left(trongoxit\right)}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)
Có: mX giảm = mO (trong oxit) = 0,25.16 = 4 (g) = a
13 tháng 1 2017
nZn=\(\frac{19,5}{65}=0,3\)mol
2Zn+2Hcl--->2Zncl+H2
pt:2mol 2mol 2mol 1mol
bt:0,3mol xmol
=>x=\(\frac{0,3.1}{2}=0,15\)mol
áp dụng:V=n.22,4=>VH2=0,15.22,4=3,36 lít
ai tích mk mk sse tích lại
5 tháng 4 2017
a) PTHH: Zn + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2
b) ADCT : \(n=\dfrac{m}{M}\)ta có:
nZn= 19,5/ 65 = 0,3 (mol)
nH2SO4 = 39,2/98 = 0,4 (mol)
Ta có tỉ lệ :
nZn < nH2SO4
nên H2SO4 dư
Theo PTHH ta có:
nZn = nH2 = 0,3 (mol)
ADCT: \(V=22,4.n\)ta có:
VH2 = 0,3 . 2 = 6,72 (l)
24 tháng 12 2020
PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) (1)
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\) (2)
a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(1\right)}=0,6mol\)
Theo PTHH: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,3mol\) \(\Rightarrow m_{Zn}=0,3\cdot65=19,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=16\left(g\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=6n_{Fe_2O_3}=6\cdot\dfrac{16}{160}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=1,2mol\)
*Bạn cần bổ sung thêm nồng độ % dd HCl
24 tháng 12 2020
Đề bài chỉ yêu cầu tính khối lượng axit chứ đâu có yêu cầu tính khối lượng dung dịch axit nhỉ?
BT
Bùi Thế Nghị
Giáo viên
26 tháng 12 2020
a)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)
nH2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}\)= 0,3 mol
Theo (1) => nZn = nH2 = 0,3mol => nHCl phản ứng ở (1) = 0,3.2 =0,6mol
mZn = 0,3.65 = 19,5 gam => mFe2O3 = 35,5 - 19,5 = 16 gam
<=> nFe2O3 = \(\dfrac{16}{160}\)=0,1 mol => nHCl phản ứng ở (2) = 0,1.6 = 0,6 mol
=> nHCl phản ứng = 0,6 + 0,6 = 1,2 mol <=> mHCl phản ứng = 0,6.36,5 =21,9 gam
b) nH2 = 0,3 mol , hiệu suất phản ứng = 60% => nH2 phản ứng = 0,3.60% = 0,18 mol
H2 + \(\left\{{}\begin{matrix}CuO\\Fe3O4\end{matrix}\right.\) → X + H2O
nH2 = nH2O => mH2O = 0,18.18 = 3,24 gam
Áp dụng ĐLBT khối lượng => mX = mH2 + mCuO + mFe3O4 - mH2O = 16,72 gam.
a, \(PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
\(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4}=\frac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ :
nZn < nH2SO4
\(\Rightarrow\) H2SO4 dư
Theo PTHH ta có:
\(n_{Zn}=n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
b,
Gọi nCuO là a ; nFe3O4 là b
PTHH
\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\left(1\right)\)
a_____________a___________ (mol)
\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\left(2\right)\)
b_______________b ___________(mol)
Vì sau khi nung hỗn hợp thì H2O thoát ra và chất còn lại là Fe và Cu
\(m_{hh_{A_{giam}}}=m_{H2O}\)
Từ PTHH: (1);(2)
\(\Rightarrow n_{H2O}=n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)
\(m_{H2O}=0,3.18=5,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m=5,4\left(g\right)\)