Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đặt nAl = x; nFe = y ⟶ 27x + 56y = 4,92
Thêm 0,8 mol NaOH vào dd NaOH dư = 0,8 - 0,39.2 = 0,02
Al3+ + 3OH-⟶ A1(OH)3
x 3x x
Al(OH)3 + OH-⟶Al(OH)4-
x-0.02
Fe2+ + 2OH- ⟶ Fe(OH)2
y y
⇒x = 0,12; y = 0,03
⇒%Al = 65,85
Đáp án A
Đáp án A
Nếu Mg còn dư trong phản ứng
=> mthanh hợp kim tăng = (64-24).0,075=3g > 1,16 g
=> Chứng tỏ Mg phản ứng hết.
Đặt số mol Mg và Fe phản ứng lần lượt là x, y.
=> mthanh hợp kim tăng =x(64-24)+y(64-56)=1,16g
Có 
=> NaOH phản ứng với Y còn dư => 5 gam chất rắn gồm MgO, Fe2O3, có thể có CuO
Đặt số mol Al và Fe còn dư lần lượt là a, b
=> mthanh hợp kim = 108a+24.0,025+56.(0,02+b)=8,8g
→ BTe a + 3 b + 2 . ( 0 , 025 + 0 , 02 ) = 2 . n S O 2 = 2 . 2 , 576 22 , 4 = 0 , 23 m o l
Đáp án : A
Fe;Fe2O3 -> FeCl2;FeCl3 -> Fe(OH)2;Fe(OH)3 -> Fe2O3
Bảo toàn Fe : 2nFe2O3 sau = nFe + 2nFe2O3 ban đầu
=> nFe2O3 sau = 0,2 mol
=> m = 32g
Gọi số mol của Al là : x
số mol của Fe là : y
Ta có : 1500ml = 1,5l
nH2SO4 = 1,5.2 = 3 (mol)
mKOH = 800.43,75% = 350 (g)
nKOH = \(\frac{350}{56}=6,25\) (mol)
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
x -> 2x /mol
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
y -> y /mol
-> X gồm Al2(SO4)3 , FeSO4 và H2SO4 dư (có thể có)
Al2(SO4)3 + 6KOH -> 3K2SO4 + 2Al(OH)3
2x -> x /mol
FeSO4 + 2KOH -> K2SO4 + Fe(OH)2
y -> y /mol
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
Bảo toàn SO4 : nH2SO4 = nK2SO4 = 3 (mol)
Theo pt ta thấy : nKOH = 2 . nK2SO4 = 3.2 = 6 (mol)
Ta có : nKOH đã p/ứ < nKOH tham gia p/ứ (6 < 6,25)
-> KOH còn dư
nKOH dư = 6,25 - 6 = 0,25 (mol)
Khi đó sẽ xảy ra thêm 1 phản ứng
KOH + Al(OH)3 -> KAlO2 + 2H2O
0,25 -> 0,25 /mol
nAl(OH)3 = x - 0,25 (mol)
Sau các phản ứng thì kết tủa gồm Al(OH)3 x-0,25 mol và Fe(OH)2 y mol
4Fe(OH)2 + O2 -> 2Fe2O3 + 4H2O
y -> y/2 /mol
2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O
x - 0,25 -> \(\frac{x-0,25}{2}\) /mol
Ta có hệ phương trình : \(\left\{{}\begin{matrix}\frac{160y}{2}+\frac{102\left(x-0,25\right)}{2}=40\\56y+27x=36,1\end{matrix}\right.\)
Giải hệ ta có : x = 0,095 ; y = 0,599
mAl = 0,095.27 =2,565 (g)
mFe = 36,1 - 2,565 = 33,535