1. Cho 2.34 g kim loại R thuộc nhóm IA tác dụng vừa đủ với 600ml dd H2SO4 0,05M. Xác định R?
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Gọi hóa trị của R là n
PTHH : \(2R+nH_2SO_4-->R_2\left(SO_4\right)n+nH_2\)
Theo pthh : \(n_{R2\left(SO4\right)n}=\dfrac{1}{2}n_R\)
\(\Rightarrow\dfrac{34,2}{2M_R+96n}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{5,4}{M_R}\)
\(\Rightarrow M_R=9n\)
Ta có bảng sau :
n | I | II | III |
MR | 9 | 18 | 27 |
KL | Loại | Loại | Al |
Vậy R là kim loại Al
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{R}=2,4(g)$$R+X_2\rightarrow RX_2$
Ta có: $\frac{2,4}{R}=\frac{4,26}{2X}$
Lập bảng biện luận thông qua halogen tìm được X và R lần lượt là Cl và Ca
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{392.10\%}{98}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: 2R + nH2SO4 --> R2(SO4)n + nH2
\(\dfrac{0,8}{n}\)<--0,4
=> \(M_R=\dfrac{9,6}{\dfrac{0,8}{n}}=12n\left(g/mol\right)\)
Xét n = 2 thỏa mãn => MR = 24 (g/mol)
=> R là Mg
\(m_{H_2SO_4}=392.10\%=39,2\left(g\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4}=39,2:98=0,4\left(mol\right)\)
\(pthh:R+xH_2SO_4\rightarrow R_2\left(SO_4\right)_x+xH_2\)
0,4x 0,4
=> \(M_R=9,6:0,4x=24\) (g/mol)
x=1 (T/m)
=> R là Mg
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(n_{Cl_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)
PTHH: 2R + nCl2 --> 2RCln
\(\dfrac{0,9}{n}\)<--0,45
=> \(M_R=\dfrac{8,1}{\dfrac{0,9}{n}}=9n\left(g/mol\right)\)
Xét n = 1 => MR = 9 (Loại)
Xét n = 2 => MR = 18 (Loại)
Xét n = 3 => MR = 27 (Al)
Vậy R là Al
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)
BT e, có: 2nR = 2nH2 ⇒ nR = 0,01 (mol)
\(\Rightarrow M_R=\dfrac{1,37}{0,01}=137\left(g/mol\right)\)
→ R là Ba.
CTHH: 2M+H2SO4--->M2SO4+H2
n\(_{H2SO4}=0,6.0,05=0,03\left(mol\right)\)
Theo pthh
n\(_M=2n_{H2SO4}=0,06\left(mol\right)\)
M\(_M=\frac{2,34}{0,06}=39\)
=> M là Kali..kí hiệu K
Ta có:
\(n_{H2SO4}=0,03\left(mol\right)\)
\(2R+H2SO4\rightarrow R2SO4+H2\)
\(\Rightarrow nR==0,06\left(mol\right)\Rightarrow MR=39\)
\(\Rightarrow R:Kali\left(K\right)\)