Trộn 500ml dung dịch X gồm H2SO4 0.05M với 500ml dung dịch Ba(OH)2 aM. Thu được dung dịch Y có pH =12. Tính giá trị của a
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
26 tháng 2 2018
Đáp án C
nBa(OH)2 = 0,2.a mol; nOH-= 0,4a mol
dung dịch H2SO4 có pH = 1 nên [H+] = 10-1 M
→nH+ = [H+].Vdd = 0,3.10-1 = 0,03 mol, nSO4(2-) = 0,015 mol
H2SO4→ 2H++ SO42-
0,03 →0,015 mol
Ba(OH)2→ Ba2++ 2OH-
0,2a→ 0,2a 0,4a
H+ + OH- → H2O
0,4a 0,4a
Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 nên axit dư
nH+ dư = 0,03-0,4a
[H+] dư = nH+ dư/ Vdd = (0,03-0,4a)/0,5 = 10-2 suy ra a = 0,0625 M
Ba2++ SO42- → BaSO4
0,0125 0,015 0,0125 mol
mBaSO4 = 2,9125 gam
18 tháng 2 2017
Đáp án A
nH+ = 0,2.0,1 + 0,2.2.0,05 = 0,04
Sau phản ứng thu được 500ml dung dịch có pH =13 ⇒ nOH- lúc sau = 0,05
⇒ nBa =1/2 nOH- ban đầu = 0,045 ⇒ a = 0,045 ÷ 0,3 = 0,15
nH2SO4 = 0,2.0,05 = 0,01< n Ba = 0,045 ⇒ n↓ = n H2SO4 = 0,01 mol
⇒ m↓ = 2,33g
Đáp án A.
CV
2 tháng 8 2019
DD HCl + H2SO4: pH=1=>[H+]=0,1M => nH+=0,1*0,1=0,01mol
DD NaOH: nOH-=a*0,1 mol
pH sau pứ =12=> môi trường bazo => [OH- dư]=10-2 M=0,01M
=> nOH- dư=0,01*0,2=nOH--nH+
<=>0,002=a*0,1-0,01 => Giải ra a=...
28 tháng 12 2018
→ 0,015.35,5 + 0,2a.137 + 17(0,4a - 0,015) = 1,9875
→ a = 0,05 M
Đáp án D
HP
7 tháng 10 2021
a, \(n_{OH^-}=0,2.0,1+0,1.2.0,4=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=5.10^{-14}M\)
\(\Rightarrow pH\approx13,3\)
