Trộn 10ml dd HCl 0,75 vào 160ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,05M và KOH 0,04M. Tính pH của dd thu được
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
B
20 tháng 10 2020
2.2
nBa(OH)2=0,0128(mol)
nKOH=0,0064(mol)
→nOH−=2nBa(OH)2+nKOH=0,032(mol)
nH+=nHCl=0,03(mol)
Vdd=40+160=200 ml=0,2 lít
H++OH−→H2O
nOH− pư=nH+=0,03(mol)
→nOH− dư=0,032−0,03=0,002(mol)
→[OH−]=0,002\0,2=0,01M
Suy ra trong dung dịch sau phản ứng :
[H+]=10−14\[OH−]=10−12
→pH=−log([H+])=−log(10−12)=12
9 tháng 7 2019
Theo đề bài ta có \(n_{H^+}=0,04.0,75=0,03\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}+n_{KOH}=2.0,16.0,08+0,16.0,04=0,032\left(mol\right)\)
Vì \(n_{H^+}< n_{OH^-}\) nên dung dịch sau phản ứng chứa \(OH^-\)
➞\(n_{OH^-}\)dư \(=0,032-0,03=0,002\left(mol\right)\)
➞\(OH^-=\frac{0,02}{\left(0,04+0,16\right)}=0,02\)
➞\(p_H=14+log\left[0,02\right]=12\)
Tham khảo