Question

[Nguyễn Huyền Trang]

Sau phản ứng thu được 10,08l khí ở điều kiện tiêu chuẩnHoà tanHoàn toàn 14,5 gam hỗn hợp gồm Al, Cu bằng dd H2SO4 20%. Sau phản ứng thu được 10,08l khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

a, Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn

b, Tính khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng

c, Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng

Answer 1

[Phùng Hà Châu]

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

\(n_{H_2}=\frac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

a) Theo pt: \(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}\times0,45=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,3\times27=8,1\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=14,5-8,1=6,4\left(g\right)\)

\(\%m_{Al}=\frac{8,1}{14,5}\times100\%=55,86\%\)

\(\%m_{Cu}=\frac{6,4}{14,5}\times100\%=44,14\%\)

b) Theo pT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,45\times98=44,1\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{44,1}{20\%}=220,5\left(g\right)\)

c) \(m_{H_2}=0,45\times2=0,9\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd}saupứ=8,1+220,5-0,9=227,7\left(g\right)\)

Theo pT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{1}{3}n_{H_2}=\frac{1}{3}\times0,45=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,15\times342=51,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{51,3}{227,7}\times100\%=22,53\%\)

Answer 2

[Kiêm Hùng]

Gọi số mol của Al và Cu lần lượt là x và y

Vì Cu k phản ứng với dd H₂SO₄ 20% ( đã bị pha loãng) nên ta có

\(PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

(mol) 2 3 1 3

(mol) x 3x/2 x/2 3x/2

Theo đề bài ta có:

\(hpt:\left\{{}\begin{matrix}22,4\times\frac{3x}{2}=10,08\\27x+64y=14,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\rightarrow\%m_{Al}=\frac{0,3.27}{14,5}.100\%=55,9\left(\%\right)\\n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\rightarrow\%m_{Cu}=100-55,9=44,1\left(\%\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{H_2SO_4}=n.M=\frac{98.3x}{2}=98.\frac{3.0,3}{2}=44,1\left(g\right)\)

\(m_{ddH_2SO_4}=\frac{44,1.100\%}{20\%}=220,5\left(g\right)\)

\(C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{342.\frac{0,3}{2}}{220,5+14,5-2.\frac{3.0,3}{2}}.100\%=21,91\left(\%\right)\)