Question

[Qúy Công Tử]

1. Thực hiện phản ứng giữa 18,3g hỗn hợp gồm Ba và Na với 9g nước. Sau phản ứng kết thúc thì thu được 4,48 lit H₂ (đktc).

a) Sau phản ứng chất nào còn dư?

b) Tính % về khối lượng các kim loại có trong hỗn hợp ban đầu?

2. Cho 4g Ca vào cốc chứa m gam nước. Kết thúc phản ứng thì thấy cốc tăng lên 3,9g. Xác định thể tích H₂ thoát ra ở đktc?

Answer 1

[Minh Anh Nguyễn]

2.

Ca + 2H2O ----> Ca(OH)2 + H2

Nhận thấy:

mcốctăng = mCa - mH2

Hay 3,9=4 - mH2

=>mH2= 4 - 3,9 = 0,1g

=>nH2=0,05mol

=>VH2= 1,12 lít

Answer 2

[Minh Anh Nguyễn]

1. a)

Ba + 2\(H_2O\) \(\rightarrow\) \(Ba\left(OH\right)_2\) +\(H_2\) (1)

2Na + 2\(H_2O\) \(\rightarrow\) 2NaOH + \(H_2\) (2)

\(n_{H_2}\)=0,2mol

\(n_{H_2}\)=0,5mol

Qua phương trình 1 và 2

\(\Rightarrow\)\(n_{H_2}\)=\(\frac{nH_2O}{2}\)

Gỉa sử \(H_2\)O hết, kim loại dư

\(\Rightarrow\)\(n_{H_2}\)=\(\frac{0,5}{2}\)=0,25mol

mà \(n_{H_2}TT\)=0,2mol

\(\Rightarrow\)Vô lí

Vậy \(H_2O\) dư, kim loại hết

b) Gọi số mol Ba ,Na lần lượt là x, y

Ta có: \(m_{Ba}\) + \(m_{Na}\) = 18,3 g

hay 137x + 23y = 18,3 (3)

Qua phương trình (1) và (2)

⇒ \(n_{Ba}=n_{H_2}\)=x

\(\frac{n_{Na}}{2}=n_{H_2}=\frac{y}{2}\)

⇒ x + \(\frac{y}{2}\)=\(n_{H_2}\)=0,2mol (4)

Từ (3) và (4), giải hệ phương trình 2 ẩn

⇒ x=0,1mol y=0,2 mol

\(m_{Ba}\)=137.0,1=13,7g

\(\%_{m_{Ba}}=\frac{13,7}{18,3}.100=74,86\%\)

\(\Rightarrow\%_{m_{Na}}=100\%-\%_{m_{Ba}}=100\%-74,86\%\)=25,14%