) Hòa tan m gam Fe vào400 gam dung dịchsulfuric acidloãng (H2SO4) (vừađủ) thuđược 4,958 lit khí ở 25oC, 1 bar.a. Tínhkhốilượngmuốithuđược.b. Tính m.c. Tínhnồngđộphầntrămcủadung dịch H2SO4đãdùng.d. Tín...

P

P.Trà

7 tháng 10 2021

) Hòa tan m gam Fe vào400 gam dung dịchsulfuric acidloãng (H2SO4) (vừađủ) thuđược 4,958 lit khí ở 25oC, 1 bar.a. Tínhkhốilượngmuốithuđược.b. Tính m.c. Tínhnồngđộphầntrămcủadung dịch H2SO4đãdùng.d. Tínhnồngđộphầntrămcủadung dịchmuốithuđược. cần gấp giúp m với ạ...

Đọc tiếp

#Vật lý lớp 9

0

HT

hoàng tính

14 tháng 7 2021

Hòa tan 11 gam hỗn hợp Fe và Al bằng dung dịch axit H2SO4 loãng dư thu
được 8,96 lit khí hidro (điều kiện tiêu chuẩn) Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp

#Hóa học lớp 11

1

MN

Minh Nhân

14 tháng 7 2021

$n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)$

$m_{hh}=56a+27b=11\left(g\right)\left(1\right)$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$n_{H_2}=a+1.5b=0.4\left(mol\right)\left(2\right)$

$\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.2$

$\%Fe=\dfrac{0.1\cdot56}{11}\cdot100\%=50.91\%$

$\%Al=49.09\%$

Đúng(1)

HT

hoàng tính

14 tháng 7 2021

Hòa tan 22,2 gam hỗn hợp bột Fe và Al trong dung dịch H2SO4 loãng thu
được 13,44 lit khí H2 (điều kiện tiêu chuẩn). Xác định % khối lượng của mỗi kim
loại trong hỗn hợp. (Ni = 28; Al= 27, H =1, S = 32, O =16, N = 14, Fe = 56, Cu =
64, Ag = 108, Mg = 24; Zn = 65)

#Hóa học lớp 11

2

MN

Minh Nhân

14 tháng 7 2021

$n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)$

$m_{hh}=56a+27b=22.2\left(g\right)\left(1\right)$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$n_{H_2}=a+1.5b=0.6\left(mol\right)\left(2\right)$

$\left(1\right),\left(2\right):a=0.3,b=0.2$

$\%Fe=\dfrac{0.3\cdot56}{22.2}\cdot100\%=75.67\%$

$\%Al=24.33\%$

Đúng(2)

H

hnamyuh

14 tháng 7 2021

Gọi $n_{Fe} = a ; n_{Al} = b$

$\Rightarrow 56a + 27b = 22,2(1)$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH :

$n_{H_2} = a + 1,5b = 0,6(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,3; b = 0,2
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,3.56}{22,2}.100\% =75,68\%$

$\%m_{Al} = 24,32\%$

Đúng(1)

B

Bananaman

18 tháng 7 2021

Hỗn hợp X nặng 7,76 gam gồm Fe và FeS (trong đó $\dfrac{nFe}{nFeS}=\dfrac{6}{5}$)a. Tính khối lượng mỗi chất trong X.b. Hòa tan hoàn toàn 7,76 gam hỗn hợp X ở trên vào dung dịch H2SO4 nồng độ 9,8% (loãng), thuđược dung dịch A và V lít hỗn hợp khí B (đktc). Tính: Giá trị của V và tỉ khối của B đối với khí CO2. Khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng. Biết người ta dùng dư 20% so với lượng cần thiết. Nồng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

18 tháng 7 2021

Em ơi anh nhìn để không hiểu mấy

Đúng(0)

DN

Duy Ngô

6 tháng 12 2021

Hòa tan 18,4 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch axit H2SO4 loãng thu
được 11,2 lít khí hidro (điều kiện tiêu chuẩn). Tính khối lượng mỗi kim
loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 10

0

LN

Lê Nguyễn Minh Quang

15 tháng 7 2021

Hòa tan 11,9 gam hỗn hợp bột Al và Zn trong dung dịch H2SO4 đặc thu
được 8,96 lit khí SO2 (duy nhất) (điều kiện tiêu chuẩn). Xác định % khối lượng của
mỗi kim loại trong hỗn hợp (Ni = 28; Al= 27, H =1, S = 32, O =16, N = 14, Fe =
56, Cu = 64, Ag = 108, Mg = 24; Zn = 65)

#Hóa học lớp 11

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

15 tháng 7 2021

Đặt: nAl= x (mol) ; nZn= y (mol)

2Al + 6H2SO4(đ) $\rightarrow$ Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Zn + 2H2SO4(đ) $\rightarrow$ ZnSO4 + SO2 + 2H2O

Ta có : mhh= 27x + 65y= 11,9g (1)

n_SO2= $\dfrac{3}{2}$x + y =$\dfrac{8,96}{22,4}$=0,4 (mol) (2)

Từ (1) và (2) => x=0,2 ; y=0,1

=> %Al= $\dfrac{0,2.27}{11,9}.100$=45,37%

%Zn=100- 45.37= 54,63%

Đúng(3)

LN

Lê Nguyễn Minh Quang

15 tháng 7 2021

: Hòa tan 9,2 gam hỗn hợp bột Fe và Mg trong dung dịch HNO3 loãng thu
được 4,48 lit khí NO (duy nhất) (điều kiện tiêu chuẩn). Xác định khối lượng của
mỗi kim loại trong hỗn hợp.

#Hóa học lớp 11

1

H

hnamyuh

15 tháng 7 2021

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol) \Rightarrow 56a + 24b = 9,2(1)$
$n_{NO} = 0,2(mol)$
Bảo toàn electron :

$3a + 2b = 0,2.3(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,15

$m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam)$
$m_{Mg} = 0,15.24 = 3,6(gam)$

Đúng(2)

TT

Trang Thuy

30 tháng 3 2023

Viết pt đc kh ạ

Đúng(0)

S

SooAnbes

2 tháng 5 2023

Hoà tan 30,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong dung dịch HCl dư.Sau phản ứng thu được dung dịch Y; 4,958 lít khí (đkc) và m gam chất rắn không tan. Tính m

#Hóa học lớp 10

1

B

Buddy

2 tháng 5 2023

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

0,2---------------------------0,2 mol

`n_(H_2)=(4,958)/(24,79)=0,2 mol`

`-> m_( Chất rắn)=m_Cu=30,4-0,2.56=19,2g`

`#YBTran<3`

Đúng(2)

DM

Do Minh Quan

24 tháng 10 2021

Hòa tan 18,8 gam K2O vào nước được 1 lít dung dịch bazơ (dung dịch A).a. Viết PTPƯ xảy ra và tính nồng độ mol của dung dịch A.b. Trung hòa 1/2 dung dịch A bằng m gam dung dịch H2SO4 20%. Tính m.c. Cho 1/2 dung dịch A tác dụng với dung dịch CuCl2 dư thu được kết tủa. Lọc tách kết tủa và nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn. Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

MN

Minh Ngô Thế

22 tháng 11 2021

Hòa tan 18,8 gam K2O vào nước được 1 lít dung dịch bazơ (dung dịch A).a. Viết PTPƯ xảy ra và tính nồng độ mol của dung dịch A.b. Trung hòa 1/2 dung dịch A bằng m gam dung dịch H2SO4 20%. Tính m.c. Cho 1/2 dung dịch A tác dụng với dung dịch CuCl2 dư thu được kết tủa. Lọc tách kết tủa và nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn. Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

22 tháng 11 2021

$a,PTHH:K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\\ n_{K_2O}=\dfrac{18,8}{94}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{KOH}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,4}{1}=0,4M\\ b,PTHH:2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O\\ n_{KOH}=\dfrac{1}{2}\cdot0,4=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CT_{H_2SO_4}}=0,1\cdot98=9,8\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{9,8\cdot100\%}{20\%}=49\left(g\right)$

$c,PTHH:2KOH+CuCl_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2KCl\\ Cu\left(OH\right)_2\rightarrow^{t^o}CuO+H_2O\\ \Rightarrow n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow a=m_{CuO}=0,1\cdot80=8\left(g\right)$

Đúng(3)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP