Cho 10,8g hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3 và Oxit kim loại hóa trị II tác dụng với 3,36 lít CO thu được khí Y và m(g) rắn Z. Dẫn toàn bộ lượng Y vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 12,5g chất rắn không t...

D

❄Đờ[̲̅i̲̅]❤Là❤Bể❤K[̲̅h̲̅]ổ☠

30 tháng 4 2019

Cho 10,8g hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3 và Oxit kim loại hóa trị II tác dụng với 3,36 lít CO thu được khí Y và m(g) rắn Z. Dẫn toàn bộ lượng Y vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 12,5g chất rắn không tan. Cho m(g) Z trên vào dung dịch HCl dư thì thu được 2,24 lít khí và 0,05 mol chất rắn A không tan. Xác định công thức hóa học của oxit kim loại hóa trị II trên và tính thành phần % khối lượng mỗi...

Đọc tiếp

#Toán lớp 8

3

DD

Dương Dương

30 tháng 4 2019

Chuyển đổi hết từ khối lượng chất sang mol chất, rồi viết phương trình phản ứng , tính từng bước theo phương trình hóa học sẽ ra được.

Đúng(0)

D

❄Đờ[̲̅i̲̅]❤Là❤Bể❤K[̲̅h̲̅]ổ☠

30 tháng 4 2019

Bạn giải chi tiết được không????

Đúng(0)

MA

Mai Anh

19 tháng 4 2019

Cho 10,8g hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3 và oxit của kim loại hóa trị II tác dụng với 3,36 lít CO thu được khí Y và m(g) rắn Z. Dẫn toàn bộ lượng y vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 12,5g chất rắn không tan. Cho m(g) Z trên vào dung dịch HCl dư thì thu được 2,24 lít khí và 0,05 mol chất rắn A không tan. Xác định công thức hóa học của oxit kim loại hóa trị II trên và tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

16 tháng 8 2019

Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, Al và Fe tác dụng với một lượng nước dư thu được 8,96 lít H2 (đktc), dung dịch Y và chất rắn Z. Cho toàn bộ chất rắn Z tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO4 0,75M, khuấy đều thu được 13,8 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch T chứa hai muối. Cho dung dịch T tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH, lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

16 tháng 8 2019

Định hướng tư duy giải

Ta có:

Dễ thấy 6 gam rắn là Fe₂O₃

Có Al dư → Phần X phản ứng:

Chú ý: Vì chất tan thu được là Ba(AlO₂)₂→ tỷ lệ mol Ba : Al phải là 1 : 2

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

8 tháng 7 2017

Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3) tác dụng với 3,36 lít Cl2, thu được hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hết toàn bộ Y trong lượng dư dung dịch HCl, thu được 1,12 lít H2. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Kim loại M là Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

8 tháng 7 2017

=> KL M là Kali (M=39, n=1)

Đáp án D

Đúng(1)

D

❄Đờ[̲̅i̲̅]❤Là❤Bể❤K[̲̅h̲̅]ổ☠

30 tháng 4 2019

Cho 10,8g hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3 và Oxit kim loại hóa trị II tác dụng với 3,36 lít CO thu được khí Y và m(g) rắn Z. Dẫn toàn bộ lượng Y vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 12,5g chất rắn không tan. Cho m(g) Z trên vào dung dịch HCl dư thì thu được 2,24 lít khí và 0,05 mol chất rắn A không tan. Xác định công thức hóa học của oxit kim loại hóa trị II trên và tính thành phần % khối lượng mỗi chất hỗn hợp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

HT

Hoa Trương Lê Quỳnh

23 tháng 5 2019

Bạn tự tóm tắt đề nhé.

\(n_{CO_2/Y}=n_{CaCO_3}=\frac{12,5}{100}=0,125_{ }mol\\ CO+\left[O\right]_{oxit_{ }p\text{ứ}}\rightarrow_{ }CO_2\)0,125 0,125 0,125

=> n_{CO pu} < n_{CO bd}
=> CO dư, oxit phản ứng hết.

Nếu MO không phản ứng: =>\(Z\left\{{}\begin{matrix}Fe\\MO\end{matrix}\right.\)tan hết trong HCl dư => loại
Vậy toàn bộ oxit trong X đã phản ứng hết.

Xét \(Z\left\{{}\begin{matrix}Fe\\M\end{matrix}\right.\)+ HCl dư: vì có rắn A không tan nên M phải là kim loại không tan trong HCl.
=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=n_{kh\text{í}}=0,1mol\\n_M=0,05mol\end{matrix}\right.\)

Đặt\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\\n_{Fe_2O_3}=b\\n_{MO}=c\end{matrix}\right.\left(mol\right)\)

Có:
BT(Fe): a+2b=0,1
BT(O): 3b+c=0,125
c=0,05
=> a=0,05; b=0,025; c=0,05 (mol)

BTKL: \(m_X=m_{Fe}+m_{Fe_2O_3}+m_{CuO}\\ \Rightarrow m_{CuO}=10,8-0,05.56-0,025.160-0,05.80=4g\\ \Rightarrow M=\frac{4}{0,05}-16=64g/mol\\ \Rightarrow CuO\)Vậy CuO.

\(\%m_{Fe}=\frac{0,05.56}{10,8}.100\%=25,93\%\)
\(\%m_{Fe_2O_3}=\frac{0,025.160}{10,8}.100\%=37,04\%\)
\(\%m_{CuO}=100\%-25,93\%-37,04\%=37,03\%\)