Bài 1 Cả hai bình đựng cùng một loại dung dịch với nồng độ khác nhau.Nếu trộn 200cm3 dung dịch ở bình thứ nhất với 600cm3 dung dịch ở bình đựng thứ hai thì được một dung dịch có nồng độ 15 độ.Nếu trộn...

Nồng độ càng lớn thì kết tủa xảy ra nhanh hơn, nghĩa là tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn khi nồng độ lớn. Điều này chứng tỏ tốc độ và nồng độ tỉ lệ thuận.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

26 tháng 1 2017

Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn hơn thấy xuất hiện kết tủa trước. Điều đó chứng tỏ, ở cùng điều kiện nhiệt độ, tốc độ phản ứng A. không phụ thuộc nồng độ của chất phản ứng B. tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng C. tỉ lệ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

26 tháng 1 2017

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 2 2017

Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn hơn thấy xuất hiện kết tủa trước. Điều đó chứng tỏ, ở cùng điều kiện nhiệt độ, tốc độ phản ứng: A. không phụ thuộc nồng độ của chất phản ứng. B. tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng. C. tỉ lệ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 2 2017

Đáp án B

Tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng: v = k A a * B b

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

3 tháng 2 2018

Có hai bình điện phân mắc nối tiếp. Trong bình (1) đựng 40ml dung dịch NaOH 1,73M, Trong bình (2) có chứa dung dịch gồm 0,45 mol Cu(NO3)2 và 0,4 mol HCl. Điện phân dung dịch một thời gian thì dừng lại thấy nồng độ NaOH ở bình (1) là 2M. Cho tiếp 28 gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân ở bình (2) đến khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam hỗn hợp 2 kim loại. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

3 tháng 2 2018

Đáp án C

- Sau điện phân:

+ Thể tích dung dịch NaOH ở bình 1 = 0 , 0692 2 =0,03461=34,6 ml

=> Thể tích nước bị điện phân = 40 - 34,6 = 5,4 ml

=> Số mol nước bị điện phân ở bình 1 = 5 , 4 18 = 0,3 mol

+ Bình 2:

n Cu = n H 2 O điện phân ( I ) = 0 , 3 mol ⇒ n Cu 2 + dư = 0 , 45 - 0 , 3 = 0 , 15 mol n Cl 2 = 1 2 n Cl - = 0 , 2 mol ⇒ n H 2 O điện phân ( 1 ) = 0 , 3 - 0 , 2 = 0 , 1 mol ⇒ n H + = 0 , 2 + 0 , 4 = 0 , 6 mol

- Cho 0,5 mol Fe vào dung dịch bình 2 sau phản ứng điện phân

=> m = 56.(0,5-0,225-0,15)+64.0,15=16,6 gam gần với giá trị 17 nhất

Đúng(0)

LT

Lưu Thanh Trang

17 tháng 7 2021

Bài tập 1. Trộn 50 gam dung dịch KOH 20% với 30 gam dung dịch KOH 15%. Ta được một dung dịch mới có nồng độ % là bao nhiêu.Bài tập 2. Trộn 200 gam dung dịch NaCl 20% với 300 gam dung dịch NaCl 5%. Ta được một dung dịch mới có nồng độ % là bao nhiêu.Bài tập 3. Tính tỉ lệ về khối lượng dung dịch H2SO4 20% và khối lượng dung dịch H2SO4 10% cần dùng để pha chế thành dung dịch có nồng độ 16% .Bài tập 4. Trộn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

17 tháng 7 2021

1)

$m_{dd} = 50 + 30 = 80(gam)$
$m_{KOH} = 50.20\% + 30.15\% = 14,5(gam)$
$C\% = \dfrac{14,5}{80}.100\% = 18,125\%$

2)

$m_{dd} = 200 + 300 = 500(gam)$
$m_{NaCl} = 200.20\% + 300.5\% = 55(gam)$

$C\% = \dfrac{55}{500}.100\% = 11\%$

Đúng(3)

H

hnamyuh

17 tháng 7 2021

3)

4)

$V_{dd} = 0,3 + 0,2 = 0,5(lít)$
$n_{H_2SO_4} = 0,3.1,5 + 0,2.2 = 0,85(mol)$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,85}{0,5} = 1,7M$

Đúng(2)

LH

Lê Hương Lài

19 tháng 6 2021

Câu 1) trong phòng thí nghiệm, một bạn học sinh đổ một lọ đựng 150ml dung dịch HCl 10% có D là 1,047 g/ml vào lọ khác đụng 250 ml dung dịch HCl 2M. Trộn hai dung dịch axit này ta được dung dịch A. Theo em, dung dịch A có nồng độ mol nào sau đây:A. 1,162M B. 2M C. 2,325M D. 3MCâu 2 ) Nguyên tử khối của kim loại R là 204,4 và muối clorua của nó chứa 14,8% . Hoá trị của kim loại R là:A. IV B.II C....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

4

H

hnamyuh

19 tháng 6 2021

Câu 1 :

Trong 150 ml dung dịch HCl 10% có D = 1,047 g/ml có:

m dd HCl = D.V = 150.1,047 = 157,05(gam)

n HCl = 157,05.10%/36,5 = 0,43(mol)

Trong 250 ml dung dịch HCl 2M có :

n HCl = 0,25.2 = 0,5(mol)

Sau khi trộn :

n HCl = 0,43 + 0,5 = 0,93(mol)

V dd = 150 + 250 = 400(ml) = 0,4(lít)

Suy ra :CM HCl = 0,93/0,4 = 2,325M

Đáp án C

Đúng(1)

H

hnamyuh

19 tháng 6 2021

Câu 2 :

Gọi CTHH của muối là $RCl_n$

Ta có :

%Cl = 35,5n/(204,4 + 35,5n) .100% = 14,8%

=> n = 1

Vậy R có hóa trị I

Đáp án D

Đúng(1)

PH

Phạm Hoàng

10 tháng 9 2016

trong phòng thí nghiệm có một lọ đựng 150ml dung dịch HCL 10% có khối lượng riêng là 10,47g/ml và lọ khác đựng 250ml dung dịch HCL 2M trộn 2 dung dịch axit vào với nhau ta được dung dịch HCl (dd A) tính nồng độ mol/lít

#Hóa học lớp 9

2

PH

Phạm Hoàng

11 tháng 9 2016

k ai giải đc à

Đúng(0)

PV

Pham Van Tien

12 tháng 9 2016

HCl 1 : Vdd(1) = mdd/D => mdd= Vdd. D

=> mHCl = (mdd . C%)/100 => số mol HCl

HCl 2 : số mol HCl 2 = CM. Vdd(2)

=> số mol tổng , V_tổng =Vdd1 + Vdd2

=> CM

bài này bạn xem lại dữ liệu khối lượng riêng nhé

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

28 tháng 5 2019

Cho hai bình điện phân, bình (1) đựng 20 ml dung dịch NaOH 1,73 M; bình (2) đựng dung dịch gồm 0,225 mol Cu(NO3)2 và 0,2 mol HCl. Mắc nối tiếp bình (1) và Bình (2). Điện phân các dung dịch bằng dòng điện một chiều với cường độ dòng điện không đổi một thời gian. Khi dừng điện phân, tháo ngay catot ở các bình. Sau phản ứng thấy nồng độ NaOH ở bình (1) là 2M, Cho tiếp 14 gam bột Fe vào bình (2) đến...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

28 tháng 5 2019

Giải thích: Đáp án C

+ Bình 1: n_NaOH=0,0346 mol

Sau khi x mol H₂O bị điện phân thì thể tích dung dịch còn lại là 20-18x (ml)

=> C_M=0,0346/[(20-18x)/1000] = 2

=> x=0,15

=> n_e = 2x = 0,3

Bình 2:

Tại catot:

Cu²⁺ +2e → Cu

0,15.....0,3

Cu²⁺ dư 0,225-0,15=0,075 mol

Tại anot:

Cl^- -1e → 0,5 Cl₂

0,2→0,2

H₂O – 2e → 0,5O₂ + 2H⁺

0,1 → 0,1

Dung dịch trong bình 2 sau điện phân gồm: 0,075 mol Cu²⁺; H⁺: 0,2+0,1=0,3 mol

Khi cho 0,25 mol Fe vào:

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

Bđ: 0,25 0,3 0,45

Pư: 0,1125← 0,3 →0,075

Sau: 0,1375

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Bđ:0,1375 0,075

Pư:0,075 ← 0,075 →0,075

Sau:0,0625 0,075

=> m _{chất rắn} = 0,0625.56+0,075.64=8,3 gam

Đúng(0)

ND

nguyễn duy khánh

21 tháng 5 2022

b) Trộn 8ml dung dịch H₂SO₄ 0,7M với 12 ml dung dịch NaOH trong một bình B. Cho giấy quỳ vào bình B thấy có màu xanh. Sau đó thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M vào bình B tới khi giấy quỳ đổi thành màu tím thì thấy hết 40ml dung dịch axit. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH.

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

22 tháng 5 2022

Vì QT hoá xanh ---> NaOH dư

Sau đó QT trở về màu tím ---> toàn bộ NaOH đã được trung hoà

$Đổi:\left\{{}\begin{matrix}8ml=0,008l\\12ml=0,012l\\40ml=0,04l\end{matrix}\right.\\ n_{HCl\left(đã.dùng\right)}=0,008.0,7+0,04.0,05=0,0076\left(mol\right)$

PTHH: $NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O$

0,0076<--0,0076

$\rightarrow C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,0076}{0,012}=\dfrac{19}{30}M$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP