hòa tan A gam nhôm vừa đủ vào dung dịch h2so41,5M. sau phản ứng thu được 3,36l khíh2 viết phương trình có anh phần ứng hóa hợp tính atính khối lượng muối nhôm ba sunfat thu được và thể tích dung dịchh...

HA

Hải Anh Bùi

10 tháng 4 2019

hòa tan A gam nhôm vừa đủ vào dung dịch h2so41,5M. sau phản ứng thu được 3,36l khíh2 viết phương trình có anh phần ứng hóa hợp tính atính khối lượng muối nhôm ba sunfat thu được và thể tích dung dịchh2so4 cần dùng nếu cho 100g dung dịch muối trên vào 50g dung dich natri hidroxit thì thu được dung dịch A có nồng độ c% và kết tủa B nung kết tủa của B đến khối lượng không đổi thu được m g chất răn tính C và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

HN

Huyền Nguyễn

17 tháng 4 2022

Để hòa tan hoàn toàn m gam bột nhôm cần vừa đủ 21,9% thu được muối nhôm và khí hidro

a) Viết phương trình hóa học và tính m

b) Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc

c) Tính C% của dung dịch muối nhôm sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

0

HT

hoàng thị thuyên

22 tháng 12 2021

/ Hòa tan hoàn toàn 10,8 gam nhôm bằng dung dịch H2SO4 loãng 9,8% vừa đủ. a) Viết phương trình hóa học. b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc). c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

2

NH

Nguyễn Hoàng Minh

22 tháng 12 2021

$n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4(mol)\\ a,2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,6(mol);n_{Al_2(SO_4)_3}=0,2(mol)\\ b,V_{H_2}=0,6.22,4=13,44(l)\\ c,m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,6.98}{9,8\%}=600(g)\\ \Rightarrow C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,2.342}{10,8+600-0,6.2}.100\%=11,22\%$

Đúng(2)

HT

hoàng thị thuyên

22 tháng 12 2021

Dạ cám ơn .

Đúng(0)

HN

Huyền Nguyễn

17 tháng 4 2022 - olm

Để hòa tan hoàn toàn m gam nhôm vào 150g dung dịch HCl thu được muối nhôm và khí H2

a) Viết phương trình hóa học và tính m

b) Tính thể tích H2 thu được ở đktc

c) Tính C% của dung dịch muối nhôm sau phản ứng

( giúp tớ với mấy bạn chuyên hóa ơi )

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

17 tháng 4 2022

ddHCl có C% là bao nhiêu :)?

Đúng(0)

TM

Trân Mai Chân

20 tháng 5 2021

Cho 2,7 gam nhôm phản ứng với 100 ml dung dịch CuSO4 0,6M thu được muối sunfat và đồng. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng b) Tính khối lượng nhôm còn dư sau phản ứng c) Tính nồng độ mol của muối sunfat sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

MN

Minh Nhân

20 tháng 5 2021

$n_{Al}=\dfrac{2.7}{27}=0.1\left(mol\right)$

$n_{CuSO_4}=0.6\cdot0.1=0.06\left(mol\right)$

$2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu$

$2............3$

$0.1.........0.06$

$LTL:\dfrac{0.1}{2}>\dfrac{0.06}{3}\Rightarrow Aldư$

$m_{Al\left(dư\right)}=\left(0.1-0.04\right)\cdot27=1.62\left(g\right)$

$C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0.02}{0.1}=0.2\left(M\right)$

Đúng(1)

H

hnamyuh

20 tháng 5 2021

a) $2Al + 3CuSO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$

b) n CuSO4 = 0,1.0,6 = 0,06(mol)

Theo PTHH :

n Al pư = 2/3 n CuSO4 = 0,04(mol)

m Al dư = 2,7 - 0,04.27 = 1,62(gam)

c)

n Al2(SO4)3 = 1/2 n Al = 0,02(mol)

CM Al2(SO4)3 = 0,02/0,1 = 0,2M

Đúng(1)

D

Dienn

27 tháng 12 2020

Cho 5,4 gam Nhôm vào bình đựng dung dịch Axit Sunfuric H2SO4 dư thu được dung dịch muối Nhôm Sunfat Al2(SO4)3 và khí Hiđro H2 a) Viết phương trình phản ứng b )tính thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn c )Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng d) tính khối lượng axit sunfuric đã dùng

#Hóa học lớp 8

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

27 tháng 12 2020

PTHH: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow$

Làm gộp các phần còn lại

Ta có: $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1mol\\n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3mol\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\cdot342=34,2\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

BA

Bùi Anh Thơ

2 tháng 12 2021

...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

MD

mai đình gia thiện

2 tháng 12 2021

ta có nhôm (Al) tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) thu được khi hidro( h2) và hợp chất nhôm sunfat Al2(SO4)3 nên có phương trình hóa học: Al + H2SO4 -> H2 + Al2(SO4)3

theo định luật bảo tồn khối lượng ta có :

m Al + m H2SO4 = m H2+ m Al2(SO4)3

Câu cuối tính m mình chưa biết tính cái chi nên không tính được.

chúc bạn học tốt nhé

Đúng(1)

N

nguyensonbd

21 tháng 12 2020

Cho a gam nhôm(AL)tác dụng vừa đủ với dung dịch 29,4 gam axit sunfiric (H2SO4).Sau phản ứng thu được muối nhôm sunfat (AL2(SO4)3) và khi hiđrô (H2)a,Viết phương trình hóa họcb,Tính a gam muối nhôm sunfat đã tham gia phản ứngc,Chất nào còn dư sau phản ứng.Dư bao...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

21 tháng 12 2020

a. 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b. nH₂SO₄=$\dfrac{29,4}{98}$=0,3 mol

Theo phương trình ta có số mol nhôm đã phản ứng là nAl= $\dfrac{0,3.2}{3}$= 0,1 mol ==> a = 0,1.27 = 2,7 gam

c. Phản ứng vừa đủ nên cả Al và H₂SO₄ cùng hết , không có chất nào dư sau phản ứng

Đúng(2)

N

nguyensonbd

21 tháng 12 2020

muối nhôm sunfat mà

Đúng(0)

AD

ẩn danh

11 tháng 5 2022

Cho 5,4 gam nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric nồng độ 10%, sau phản ứng thu được khí hiđro và dung dịch muối nhôm clorua.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc).

c) Tính khối lượng dung dịch axit clohiđric đã dùng

#Hóa học lớp 8

2

2611

11 tháng 5 2022

`a)PTHH:`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`0,2` `0,6` `0,3` `(mol)`

`n_[Al]=[5,4]/27=0,2(mol)`

`b)V_[H_2]=0,3.22,4=6,72(l)`

`c)m_[dd HCl]=[0,6.36,5]/10 . 100 =219(g)`

Đúng(1)

B

Buddy

11 tháng 5 2022

n_Al = $\dfrac{5,4}{27}$ = 0,2 (mol)

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

0,2 0,6 0,2 0,3

=>VH2=0,3.22,4=6,72l

=>mHcl=0,6.36,5=21,9g

=>mdd=219g

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

7 tháng 7 2019

Cho a gam nhôm (Al) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 29,4 gam axit sunfuric H 2 S O 4 . Sau phản ứng thu được muối nhôm sunfat A l 2 S O 4 3 và khí hiđro H 2

Viết phương trình hóa học?

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Ngô Quang Sinh

7 tháng 7 2019

Đúng(0)

NT

Nguyễn Trúc Thùy Linh

3 tháng 5 2023 - olm

Hòa tan m gam nhôm vào lượng vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1,5M thu được muối và V lít khí H2 (0⁰C, 1atm)

a) viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

b) tính giá trị V và m

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

3 tháng 5 2023

$a,2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{HCl}=0,2.1,5=0,6\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{6}.0,6=0,3\left(mol\right);n_{Al}=\dfrac{2}{6}.0,6=0,2\left(mol\right)\\ b,V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ m=m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP