hòa tan hoàn toàn 25,7 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại Ca và X(hóa trị II)vào nước được dd B và 8,96 lít H2(đktc).Khi giữ nguyên lượng Ca ở A và tăng gấp đôi lượng X thì sau khi hòa tan hết vào nước dư thì thu được dd chứa 56,4g 2 hidroxit kim loại
a,xác định kim loại X
b,tính thành phần trăm khối lượng của mỗi hidroxit trong hỗn hợp 2 hidroxit ở dd B
...
Đọc tiếp
hòa tan hoàn toàn 25,7 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại Ca và X(hóa trị II)vào nước được dd B và 8,96 lít H2(đktc).Khi giữ nguyên lượng Ca ở A và tăng gấp đôi lượng X thì sau khi hòa tan hết vào nước dư thì thu được dd chứa 56,4g 2 hidroxit kim loại
a,xác định kim loại X
b,tính thành phần trăm khối lượng của mỗi hidroxit trong hỗn hợp 2 hidroxit ở dd B
Gọi a, b lần lượt là số mol của Ca và M
25,7 gam hỗn hợp gồm; {Ca:a(mol)M:b(mol)
⇒40a+Mb=25,7(I)
Khi hòa tan hỗn hợp tren vào nước thì:
Ca(a)+2H2O−−−>Ca(OH)2(a)+H2(a) (1)
M(b)+2H2O−−−>M(OH)2(b)+H2(b) (2)
nH2(đktc)=8,9622,4=0,4(mol)
theo PTHH (1) và (2), ta có: a+b=0,4 (II)
Khi giữ nguyên lượng Ca và tăng gấp đôi lượng kim loại M rồi cho toàn bộ hỗn hợp này tác dụng hết với nước thì:
Ca(a)+2H2O−−−>Ca(OH)2(a)+H2(3)
M(2b)+2H2O−−−>M(OH)2(2b)+H2(4)
Theo đề, sau phản ứng thu được 56,4g hỗn hợp bazơ ở dạng khan
⇒74a+2b(M+34)=56,4
⇔74a+68b+2Mb=56,4(III)
Lấy (III)−2.(I)(III)−2.(I), ta được: −6a+68b=5 (IV)
Từ (III) và (IV), {a+b=0,4−6a+68b=5
⇔{a=0,3b=0,1
từ (I), ta có: 40a+Mb=25,7
⇔40.0,3+0,1.M=25,7
⇒M=137(Ba)
Vậy kim loại M hóa trị II cần tìm là Ba