1/Cho 18,8g oxit 1 kim loại hóa trị I tác dụng với nước tạo ra được 24,4g 1 chất bazơ tan a)Xác định CTHH của oxit b)Chứng tỏ rằng dung dịch có tính bazơ 2/Dùng tia lửa để đốt 1 hỗn hợp gồm 11,2l H...

TQ

Trần Quý

18 tháng 3 2019

1/Cho 18,8g oxit 1 kim loại hóa trị I tác dụng với nước tạo ra được 24,4g 1 chất bazơ tan a)Xác định CTHH của oxit b)Chứng tỏ rằng dung dịch có tính bazơ 2/Dùng tia lửa để đốt 1 hỗn hợp gồm 11,2l H2 và 8l O2(đktc). Tính thể tích nước(dạng lỏng)thu được sau phản ứng, biết DH2O=1g/ml 3/Phân hủy nước bằng phương pháp điện phân, người ta thu được 56l khí oxi(đktc). Lấy toàn bộ thể tích oxi thu được...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lương Nguyễn Phương Bình

18 tháng 3 2019

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

WC

Wild cat

11 tháng 1 2018

Cho 18,8g oxit của kl(I) tác dụng vs H2O tạo ra 22,4g một hợp chất Bazơ tan

A, xác định CTHH của oxit

B, chứng tỏ rằng trong dung dịch có chất Bazơ tan

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Ngô Minh Trí

11 tháng 1 2018

n K2O = = 0,2 mol
a) Khi cho K2O xảy ra phản ứng, tạo thành phản ứng dung dịch có chất tan là NaOH.
K2O + H2O → 2KOH
0,2 mol → 0,4 (mol)
Cm NaOH = 0,4/0,5 = 0,8M.
b) Phản ứng trung hòa dung dịch:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
0,4 mol → 0,2 mol 0,4 (mol)
m H2SO4 = 0,25×98 = 24,5 g
M H2SO4 = 2+32+64 = 98g
Vdd = 85,96 ml

Đúng(0)

HB

Hoàng Bảo

1 tháng 11 2023

Cho 2,3 gam Na tác dụng với nước tạo thành 500ml dung dịch bazơ. a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra. Xác định nồng độ mol của dd thu được. b. Hoà tan 2,4 gam một oxit kim loại hoá trị II cần dùng 30 gam dung dịch HCl 7,3 %. Tìm công thức của oxit?

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

4 tháng 11 2023

$a,PTHH:2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1mol\\ n_{NaOH}=0,1.2=0,2mol\\ C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\\ b,oxit.kl:RO\\ n_{RO}=\dfrac{2,4}{R+16}mol\\ n_{HCl}=\dfrac{30.7,3}{100.36,5}=0,06mol\\ RO+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{2,4}{R+16}=0,06:2\\ \Leftrightarrow R=64,Cu$

Đúng(2)

AB

Anh Bibo

3 tháng 11 2023

là Cu mới đúng chứ bn , mXO= 0.03(X+16)=2.4 -> M= 64 ( Cu) , công thức oxit là CuO

hay là MXO= m/n=2.4/0.03=80 --> MX= 64 ( Cu)

Đúng(0)

HT

Hạ Thiên

27 tháng 6 2021

Hỗn hợp chất rắn X gồm kim loại hóa trị I và oxit của nó. Cho 23,2 gam X vào nước dư thu được 32 gam Bazơ Y và 2,24 lít khí H2 (đktc). Tìm CTHH của X. Hòa tan 6g Y vào nước được dung dịch 4,48l khí CO2 (đktc) vào dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối

#Hóa học lớp 9

2

H

hnamyuh

27 tháng 6 2021

Bài 1 :

$n_{H_2} = 0,1(mol)$

Bảo toàn khối lượng :

$m_{H_2O} = 32 + 0,1.2 - 23,2 = 9(gam)$
$n_{H_2O} = 0,5(mol)$

X gồm $R$ và $R_2O$

$2R + 2H_2O \to 2ROH + H_2$
$R_2O + H_2O \to 2ROH$

Theo PTHH :

$n_R = 2n_{H_2} = 0,2(mol)$
$n_{H_2O} = n_R + n_{R_2O}$

$\Rightarrow n_{R_2O} = 0,3(mol)$

Ta có :

$0,2R + 0,3(2R + 16) = 23,2 \Rightarrow R = 23(Natri)$

Vậy X gồm $Na,Na_2O$

$n_{CO_2} = 0,2(mol) ; n_{NaOH} = \dfrac{6}{40} = 0,15(mol)$
Ta có :

$n_{NaOH} : n_{CO_2} = 0,15 : 0,2 = 0,75 < 1$.

Chứng tỏ sinh ra muối axit

$NaOH + CO_2 \to NaHCO_3$
$n_{NaHCO_3} = n_{NaOH} = 0,15(mol)$
$m_{muốI} = 0,15.84 = 12,6(gam)$

Đúng(2)

DH

Đức Hiếu

27 tháng 6 2021

a, Gọi CTTQ của kim loại và oxit lần lượt là R và $R_2O$

Theo gt ta có: $n_{H_2}=0,1(mol)$

Bảo toàn e ta có: $n_{R}=0,2(mol)$

Bảo toàn khối lượng ta có: $n_{H_2O}=0,5(mol)$

$\Rightarrow n_{R_2O}=0,3(mol)$

Do đó ta có: $0,2.R+0,3.\left(2R+16\right)=23,2\Rightarrow R=23$

Vậy hỗn hợp X chứa Na và $Na_2O$

b, Ta có: $n_{NaOH}=0,15(mol);n_{CO_2}=0,2(mol)$

$NaOH+CO_2\rightarrow NaHCO_3$

Sau phản ứng dung dịch chứa 0,15 mol $NaHCO_3$

$\Rightarrow m_{muoi}=12,6(g)$

Đúng(1)

NN

no name

12 tháng 12 2023

Câu 4: Viết được các phương trình hóa học hỗn hợp kim loại, oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit. [4]; Tính % về khối lượng của hỗn hợp kim loại, oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit. Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng. [4] Hướng dẫn Bước 1: Tóm tắt dữ kiện của bài toán Bước 2: Đổi số liệu về số mol và viết PTPƯ Bước 3. Gọi x, y là số mol lần lượt của chất phản ứng thứ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

GH

Gia Hoàng Đinh

9 tháng 4 2022

Hòa tan 9,4 g một oxit kim loại có hóa trị I trong nước thu được dung dịch chứa
11,2 g bazơ. Xác định công thức hóa học của oxit

#Hóa học lớp 8

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

9 tháng 4 2022

CTHH: R₂O

$n_{R_2O}=\dfrac{9,4}{2.M_R+16}\left(mol\right)$

PTHH: R₂O + H₂O --> 2ROH

$\dfrac{9,4}{2.M_R+16}$--->$\dfrac{9,4}{M_R+8}$

=> $m_{ROH}=\dfrac{9,4}{M_R+8}\left(M_R+17\right)=11,2$

=> M_R = 39 (g/mol)

=> R là K

CTHH của oxit là K₂O

Đúng(2)

LN

Linh Nguyễn nè hihi =))

9 tháng 4 2022

Tham khảo
Gọi CTHH của oxit là M₂O

M₂O + H₂O -> 2MOH

Theo PTHH ta có:

2n_M2O=n_MOH

$\Leftrightarrow \frac{2.9, 4}{2 M + 16} = \frac{11, 2}{M + 17}$

=>M=39

Vậy M là kali,KHHH là K

CTHH của HC là K₂O

Đúng(0)

BH

Bảo Huỳnh Kim Gia

21 tháng 11 2021

Bài 12. Hòa tan 32g oxit của một kim loại hóa trị III cần dùng 300ml dung dịch H2SO42Ma) Xác định công thức của oxit kim loại?b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?Bài 13. Cho 9g hỗn hợp gồm Al và Ag tác dụng hết với với dd acid H2SO4 10%, thu được7,437 lít khí (25độC, 1bar).a. Tính khối lượng và thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗnhợp.b. Tính khối lượng dd acid H2SO4 đã dùngBài 14....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

NH

Nguyễn Hoàng Minh

21 tháng 11 2021

Bài 12

a. Gọi kim loại cần tìm là R có $PTK=x$

$n_{R_2O_3}=\dfrac{32}{2x+48}\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=2\cdot0,3=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:R_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow R_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ \Rightarrow n_{R_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow\dfrac{32}{2x+48}=0,2\\ \Rightarrow2x+48=160\\ \Rightarrow x=56\left(đvC\right)$

Vậy kim loại cần tìm là Fe (sắt) có CT oxit là $Fe_2O_3$

b. $PTHH:Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O$

$\Rightarrow n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,2\cdot400=80\left(g\right)$

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Minh

21 tháng 11 2021

Bài 13:

a. Vì Ag không phản ứng với $H_2SO_4$ nên 7,437 lít khí là sản phẩm của Al với $H_2SO_4$

$PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2\cdot27=5,4\left(g\right)\\ \Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{9}\cdot100\%=60\%\\ \Rightarrow\%m_{Ag}=100\%-60\%=40\%$

b. $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{CT_{H_2SO_4}}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{29,4\cdot100\%}{10\%}=294\left(g\right)$

Đúng(1)

KN

Khánh Nghiêm

4 tháng 3 2022

Hoà tan hoàn toàn 17,2g hỗn hợp gồm kim loại A (I) và oxit của nó vào nước dư được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B được 22,4g hiđroxit kim loại ( bazơ) khan. a) Tìm kim loại A và oxit tương ứng b) Thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

4 tháng 3 2022

Giả sử hh chỉ có M mà KHÔNG có M2O:
M + H2O --> MOH + 0,5H2
$\dfrac{17,2}{M}$ = $\dfrac{22,4}{M+17}$ => M = 56,2
Giả sử hh chỉ có M2O mà không có M:
M2O + H2O ---> 2MOH
$\dfrac{17,2}{2M+16}$= $\dfrac{22,4}{2.\left(M+17\right)}$ => M=21,7
Tu 1 và 2 ==> 21,7 < M < 56,2
==> M có thể là Na (23) và K (39).
TH1: M là Na. Gọi x,y là số mol Na và Na2O:
=> 23x + 62y = 17,2
40(x+2y)=22,4
=> x=0,02 và y=0,27 (nhận)
==> mNa = 0,46g ; mNa2O = 16,74g.
TH2: M là K, goi x,y là số mol K và K2O:
39x + 94y = 17,2
56(x+2y) = 22,4
=> x = 0,2 và y=0,1
==> mK = 7,8g ; mK2O = 9,4g

Vậy M có thể là Na hoặc K

Đúng(2)

KN

Khánh Nghiêm

5 tháng 3 2022

Hoà tan hoàn toàn 17,2g hỗn hợp gồm kim loại A (I) và oxit của nó vào nước dư được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B được 22,4g hiđroxit kim loại ( bazơ) khan. a) Tìm kim loại A và oxit tương ứng b) Thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

5 tháng 3 2022

Gọi $\left\{{}\begin{matrix}n_X=a\left(mol\right)\\n_{X_2O}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

=> a.M_X + 2b.M_X + 16b = 17,2 (1)

PTHH: 2X + 2H₂O --> 2XOH + H₂

a------------------>a

X₂O + H₂O --> 2XOH

b--------------->2b

=> $\left(a+2b\right)\left(M_X+17\right)=22,4$ (**)

=> a.M_X + 2b.M_X + 17a + 34b = 22,4 (2)

(1)(2) => 17a + 18b = 5,2

=> $a=\dfrac{5,2-18b}{17}$ (*)

Thay (*) vào (**):
$\left(\dfrac{5,2-18b}{17}+2b\right)\left(M_X+17\right)=22,4$

=> $\left(5,2+16b\right)\left(M_X+17\right)=380,8$

Mà $18b< 5,2\Rightarrow b< \dfrac{13}{45}\Rightarrow M_X>21,77$

$b>0\Rightarrow M_X< 56,23$

=> 21,77 < M_X < 56,23

Mà X là kim loại hóa trị I, tan được trong nước tạo ra dd bazo

=> $X\left[{}\begin{matrix}Na\\K\end{matrix}\right.$

- Nếu X là Na => oxit tương ứng là Na₂O

- Nếu X là K => oxit tương ứng là K₂O

b)

- Nếu X là Na:

$\left\{{}\begin{matrix}23a+62b=17,2\\a+2b=0,56\end{matrix}\right.$

=> a = 0,02 (mol); b = 0,27 (mol)

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{23.0,02}{17,2}.100\%=2,67\%\\\%m_{Na_2O}=\dfrac{0,27.62}{17,2}.100\%=97,33\%\end{matrix}\right.$

- Nếu X là K

$\left\{{}\begin{matrix}39a+94b=17,2\\a+2b=0,4\end{matrix}\right.$

=> a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%m_K=\dfrac{0,2.39}{17,2}.100\%=45,35\%\\\%m_{K_2O}=\dfrac{0,1.94}{17,2}.100\%=54,65\%\end{matrix}\right.$

Đúng(4)

TF

Team Free Fire 💔 Tớ Đang Buồn 💔 Te...

3 tháng 1 2020 - olm

hòa tan 15,25 g hỗn hợp gồm Fe và 1 kim loại hóa trị 2 bằng dung dich HCl dư sau phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch X cho dung dịch X tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa lọc lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao thu được 12g một oxit xác định kim loại hóa trị 2 biết rằng kim loại này ko tạo kết tủa với hidro oxitgiúp mk vs mai mk thi hóa r...

Đọc tiếp

#Toán lớp 8

1

TF

Team Free Fire 💔 Tớ Đang Buồn 💔 Te...

3 tháng 1 2020

ong mk k cho ! ng VN nói là lm ! " 3 cái "

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP