Giúp mình 3 bài nhé
Bài 1 : Khi nung nóng kali pemanganat KMnO4 , chất này bị phân hủy tạo ra khí oxi và hỗn hợp chất rắn . Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để sinh ra lượng oxi đủ để đốt cháy 1,6 gam lưu huỳnh
Bài 2 :Trong phòng thí nghiệm , khi đốt cháy sắt trong oxi ở nhiệt độ cao thu được oxit sắt từ Fe3O4
a) Tính khối lượng sắt và thể tích khí oxi ( đktc ) cần dùng để điều chế được 6,96 gam Fe3O4
b)...
Đọc tiếp
Giúp mình 3 bài nhé
Bài 1 : Khi nung nóng kali pemanganat KMnO4 , chất này bị phân hủy tạo ra khí oxi và hỗn hợp chất rắn . Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để sinh ra lượng oxi đủ để đốt cháy 1,6 gam lưu huỳnh
Bài 2 :Trong phòng thí nghiệm , khi đốt cháy sắt trong oxi ở nhiệt độ cao thu được oxit sắt từ Fe3O4
a) Tính khối lượng sắt và thể tích khí oxi ( đktc ) cần dùng để điều chế được 6,96 gam Fe3O4
b) Tính khối lượng kali clorat KClO3 cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên .
Bài 3 : Đốt cháy hoàn toàn 2,7 gam nhôm trong không khí .
a) Tính thể tích không khí cần dùng ở đktc ? Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí .
b) Tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng ?
Bài 1 : Khi nung nóng kali pemanganat KMnO4 , chất này bị phân hủy tạo ra khí oxi và hỗn hợp chất rắn . Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để sinh ra lượng oxi đủ để đốt cháy 1,6 gam lưu huỳnh
Giải:
\(n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: \(S+O_2-t^o->SO_2\) (1)
Theo PT (1) ta có: \(n_{O_2}=n_S=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: \(2KMnO_4-t^o->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\) (2)
Theo PT (2) ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(m_{KMnO_4\left(cầndùng\right)}=0,1.158=15,8\left(g\right)\)
Bài 2 :Trong phòng thí nghiệm , khi đốt cháy sắt trong oxi ở nhiệt độ cao thu được oxit sắt từ Fe3O4
a) Tính khối lượng sắt và thể tích khí oxi ( đktc ) cần dùng để điều chế được 6,96 gam Fe3O4
b) Tính khối lượng kali clorat KClO3 cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên .
Giải:
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6,96}{232}=0,03\left(mol\right)\)
PTHH: \(3Fe+2O_2-t^o->Fe_3O_4\) (1)
a. Theo PT (1) ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{0,03.3}{1}=0,09\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe}=0,09.56=5,04\left(g\right)\)
Theo PT (1) ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{0,03.2}{1}=0,06\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)
b. PTHH: \(2KClO_3-t^o->2KCl+3O_2\uparrow\) (2)
Theo PT (2) ta có: \(n_{KClO_3}=\dfrac{0,06.2}{3}=0,04\left(mol\right)\)
=> \(m_{KClO_3}=0,04.122,5=4,9\left(g\right)\)