K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

13 tháng 2 2019

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Fe

2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2

2x 6x 2x 3x (mol)

Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

y 2y y y (mol)

Ta có hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}54x+56y=11\\3x+y=0,4\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

mAl = 0,1. 27 = 2,7g

%Al = \(\dfrac{mAl.100}{mhh}\)= 24,54%

%Fe= 100 - 24,54 = 75,46%

nHCl= 6x + 2y = 0,8 mol

VHCl = \(\dfrac{0,8}{0,5}\)= 1,6

7 tháng 10 2021

\(n_{H2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

        2         6               2             3

        a       0,6             0,2          1,5a

        \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

         1          2              1          1

        b         0,2            0,1              1b

a) Gọi a là số mol của Al

           b là số mol của Fe

\(m_{Al}+m_{Fe}=11\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Al}.M_{Al}+n_{Fe}.M_{Fe}=11g\)

 ⇒ 27a + 56b = 11g (1)

Theo phương trình : 1,5a + 1b = 0,4(2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

            27a + 56b = 0,4

            1,5a + 1b = 0,4

            ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

 \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

0/0Al = \(\dfrac{5,4.100}{11}=49,09\)0/0

0/0Fe = \(\dfrac{5,6.100}{11}=50,91\)0/0

b) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,6+0,2=0,8\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{29,2.100}{20}=146\left(g\right)\)

c) \(n_{AlCl3}=\dfrac{0,6.2}{6}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{AlCl3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

\(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=11+146-\left(0,4.2\right)=156,2\left(g\right)\)

\(C_{AlCl3}=\dfrac{26,7.100}{156,2}=17,09\)0/0

\(C_{FeCl2}=\dfrac{12,7.100}{156,2}=8,13\)0/0

 Chúc bạn học tốt

13 tháng 12 2020

a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y>0)

Sau phản ứng hỗn hợp muối khan gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:x\left(mol\right)\\FeCl_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,9\\133,5x+127y=38\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,0896\\y\approx0,205\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,0896\cdot27\cdot100\%}{13,9}\approx17,4\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,205\cdot56\cdot100\%}{13,9}\approx82,6\%\end{matrix}\right.\)

Theo Bảo toàn nguyên tố Cl, H ta có:\(n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}}{2}\\ =\dfrac{3\cdot0,0896+2\cdot0,205}{2}=0,3394mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3394\cdot22,4\approx7,6l\)

 

7 tháng 8 2016

1)2Al+6HCl ->2Al2Cl3+3H2

Fe+2HCl->FeCl2+H2

Gọi số mol của Al là x;Fe là y

ta có 2x*23+56y=8.3

3x+y=5.6/22.4

giải ra là xong hết bài 1 r nha

12 tháng 3 2022

đăng đúng môn sẽ tốt hơn cko bạn

12 tháng 3 2022

a) \(n_{PbS}=\dfrac{23,9}{239}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2S}=0,1\left(mol\right)\)

\(\%V_{H_2S}=\dfrac{0,1.22,4}{2,464}.100\%=90,9\%\)

\(\%V_{H_2}=100\%-90,9\%=9,1\%\)

b) \(n_{H_2}=\dfrac{2,464.9,1\%}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

           0,01<-------------------0,01

            FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S

            0,1<---------------------0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,01.56}{0,01.56+0,1.88}.100\%=5,983\%\\\%m_{FeS}=\dfrac{0,1.88}{0,01.56+0,1.88}.100\%=94,017\%\end{matrix}\right.\)

14 tháng 9 2016
m rắn là m Ag => mAg= 3.24g 
=> mFe + mAl= 11g 
viết pt Fe, Al + HCl 
đặt a,b là nFe, nAl 
mFe + mAl = 56a + 27b= 11g 
nH2= a + 1.5b= 0.4 
=>a,b 
=> mFe, mAl  
14 tháng 9 2016

Ag đứng sau H nên không phản ứng với dd H2SO4 loãng, nên chỉ có Al phản ứng:

2Al + 3H2SO4    Al2(SO4)3 + 3H2

                                              0,3 mol

Theo pt trên, số mol Al = 2/3 số mol H2 = 0,2 mol. Nên khối lượng Al = 27.0,2 = 5,4 g.

Tổng khối lượng 2 kim loại = 5,4 + 4,6 = 10 g.

%Al = 5,4.100/10 = 54%; %Cu = 46%.

Gọi x,y lần lượt là số mol Fe, Al trong hh (x,y >0)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

x________x__________x_____x(mol)

2Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

y____1,5y_________0,5y___1,5y(mol)

b) Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27x=11\\x+1,5y=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1=nFe\\y=0,2=nAl\end{matrix}\right.\)

=>mFe=0,1.56=5,6(g) ; mAl=0,2.27=5,4(g)

c) nH2SO4(tổng)=nH2=0,4(mol)

=> mH2SO4(tổng)=0,4.98=39,2(g)

=>mddH2SO4=(39,2.100)/24,5=160(g)

9 tháng 8 2021

a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}:x\left(mol\right)\\n_{Fe}:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\)

=> x=0,2 ; y=0,1

 \(\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100==49,09\%\)

\(\%m_{Fe}=50,91\%\)

b) \(\Sigma n_{HCl}=3x+2y=0,8\left(mol\right)\)

=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(lít\right)\)

c) \(CM_{AlCl_3}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)

\(CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\)