Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam kim loại Natri trong 250ml dung dịch axit sunfuric vừa đủ thu được natri sunfat và khí hiđro. a, Tính số mol và nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric đã dùng. b, Tính thể...

A

ahihi

15 tháng 1 2019

Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam kim loại Natri trong 250ml dung dịch axit sunfuric vừa đủ thu được natri sunfat và khí hiđro. a, Tính số mol và nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric đã dùng. b, Tính thể tích khí thu được ( đktc ). c, Tính nồng độ mol của dung dịch muối sau phản ứng biết thể tích dung dịch không thay...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

T

Thuw

2 tháng 5 2022

giúp mình với ặ Câu 1 : Hoà tan hoàn toàn 9,75 gam kẽm vào 100ml dung dịch axit sunfuric thu được kẽm sunfat ( ZnSO4 ) và khí hiđro a, Viết phương trình hóa học của phản ứng b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc c. tính nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric đã dùng Biết Zn = 65; H = 1; S = 32; O= 16

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Nguyễn Quang Minh

2 tháng 5 2022

$n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$
0,15 0,15 0,15
$V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ C_M=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5M$

Đúng(2)

TL

Trần Lê Bảo Châu

13 tháng 7 2021

Hòa tan hoàn toàn 16,8 gam sắt (Fe) bằng 200 gam ( quy đổi thể tích là 250ml ) dung dịch axit sunfuric (H2SO4) vừa đủ thu được dung dịch FeSO4 và V lít khí H2 thoát ra ở (đktc)a) Tìm V , nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 đã dùng ?b) Lượng khí H2 sinh ra ở trên được dẫn qua ống nghiệm đựng 16 (g) CuO đun nóng, phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng kim loại thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

H

hnamyuh

13 tháng 7 2021

a)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{16,8}{56} = 0,3(mol)$

$V = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,3}{0,25} = 1,2M$

b)

$n_{CuO} = \dfrac{16}{80} = 0,2(mol)$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$n_{CuO} < n_{H_2}$ nên $H_2$ dư

$n_{Cu} = n_{CuO} = 0,2(mol)$
$m_{Cu} = 0,2.64 = 12,8(gam)$

Đúng(4)

RK

Ricky Kiddo

13 tháng 7 2021

$n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\ PT:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

0,3 0,3 0,3 (mol)

a) V= n. 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72(l)

$C\%=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{0,3.98}{200}.100\%=11,76\%$

b) PT: $H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

0,3 0,3

=> m_Cu=n.M=0,3.64=19,2(g)

Đúng(0)

PD

Phương Đặng

13 tháng 10 2021

Để trung hoà hết 400 ml dung dịch A gồm natri hiđroxit và canxi hiđroxit, cần dùng vừa đủ 350 ml dung dịch axit sunfuric 1M. Sau phản ứng thu được 20,25 gam kết tủa trắng. Nồng độ mol của hai hiđroxit trong dd A lần lượt là

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

13 tháng 10 2021

Bạn xem lại số liệu nhé !!

Đúng(0)

HL

hương lê

20 tháng 12 2022

7.Cho 54 gam Nhôm (Al) phản ứng với dung dịch Axit sunfuric (H2SO4) vừa đủ thì thu được 342 gam muối nhôm sunfat Al2(SO4)3, và 6 gam khí H2. Em hãy: a,Tính khối lượng axit sunfuric (H2SO4) đã dùng b,Tính số mol axit sunfuric (H2SO4) đã phản ứng.6. Cho 96(g) Magiê tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 292(g) Axit clohiđric(HCl) thu được dung dịch Magiê clorua(MgCl2) và thoát ra 8,0 gam khí hiđrô(H2). Em hãy: a,Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

HL

hương lê

26 tháng 12 2022

giúp mik với ạ

Đúng(0)

HL

hương lê

26 tháng 12 2022

ai giúp mik với ạ

Đúng(0)

DQ

Đăng Quang

20 tháng 1 2021

Hoà tan hoàn toàn 16,6 gam hỗn hợp bột X gồm Al và Fe trong dung dịch axit sunfuric vừa đủ sau phản ứng thấy có 64,6 gam muối khan được tạo ra và thu được V lít khí H2(đktc) a) tính % theo khối lượng mỗi kim loại có trong X b) tính V khí hiđro

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

20 tháng 1 2021

Đặt :

nAl = a (mol)

nFe = b(mol)

mX = 27a + 56b = 16.6 (g) (1)

2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2

mM = 342a + 152b = 64.6 (g) (2)

(1) , (2):

a = 4/55

b = 23/88

%Al = (4/55*27) / 16.6 *100% = 11.83%

%Fe = 100 - 11.83 = 88.17%

nH2 = 3/2a + b = 3/2 * 4/55 + 23/88 = 163/440 (mol)

VH2 = 8.3 (l)

Đúng(2)

WY

Won YonYon

21 tháng 12 2021

1/ Hòa tan hoàn toàn 2,7g nhôm cần vừa đủ 250 gam dung dịch axit sunfuric loãng. Tính nồng độ % của dung dịch axit đã dùng? 2/ Hòa tan 21,2 gam Na2CO3 vào dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí CO2 thu được ở đktc sau khi phản ứng kết thúc? 3/ Cho 18,4 gam một kim loại A có hóa trị I phản ứng với khí clo dư tạo thành 46,8 gam muối. Hãy xác định kim loại A. 4/ Hòa tan hoàn toàn 7,2g kim loại M có hóa trị II...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

21 tháng 12 2021

1)

$n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

____0,1----->0,15

=> m_H2SO4 = 0,15.98 = 14,7(g)

=> $C\%=\dfrac{14,7}{250}.100\%=5,88\%$

2)

$n_{Na_2CO_3}=\dfrac{21,2}{106}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Na₂CO₃ + 2HCl --> 2NaCl + CO₂ + H₂O

_______0,2------------------------------>0,2

=> V_CO2 = 0,2.22,4 = 4,48(l)

3)

$n_A=\dfrac{18,4}{M_A}\left(mol\right)$

PTHH: 2A + Cl₂ --t^o--> 2ACl

____$\dfrac{18,4}{M_A}$---------->$\dfrac{18,4}{M_A}$

=> $\dfrac{18,4}{M_A}\left(M_A+35,5\right)=46,8=>M_A=23\left(Na\right)$

4)

n_HCl = 0,2.3 = 0,6(mol)

PTHH: M + 2HCl --> MCl₂ + H₂

____0,3<-----0,6

=> $M_M=\dfrac{7,2}{0,3}=24\left(Mg\right)$

Đúng(2)

박장미

6 tháng 11 2021

cho 10,4 g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch axit sunfuric loãng sau phản ứng thu được 6,72l khí hidro (ở đktc). Tính a) Khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp ban đầu b) Nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

6 tháng 11 2021

Gọi x, y lần lượt là sô mol của Fe và Mg

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

PTHH:

Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂ (1)

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂ (2)

a. Theo PT₍₁₎: $n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)$

Theo PT₍₂₎: $n_{H_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)$

$\Rightarrow x+y=0,3$ (*)

Theo đề, ta có: 56x + 24y = 10.4 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

$\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\56x+24y=10,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right);m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)$

b. Ta có: $n_{hh}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)$

Theo PT_(1,2): $n_{H_2SO_4}=n_{hh}=0,3\left(mol\right)$

Đổi 200ml = 0,2 lít

$\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M$

Đúng(0)

AT

Anh Tú

6 tháng 5 2022 - olm

Cho 16,25 gam kim loại Zn tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch H2SO4 thu được muối kẽm sunfat (ZnSO4) và khí hiđrô (H2) . a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc? b) Tính nồng độ mol/lit của axit đã dùng? c) Nếu lấy lượng H2 cho phản ứng với 32 gam Fe2O3 đun nóng thì thu được m ( gam) chất rắn Tính m ?

#Hóa học lớp 8

3

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

6 tháng 5 2022

a)

$n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)$

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

0,25-->0,25------------->0,25

=> V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

b) $C_{M\left(dd.H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,25}{0,3}=\dfrac{5}{6}M$

c) $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,25}{3}$ => Fe₂O₃ dư, H₂ hết

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

$\dfrac{0,25}{3}$ <--0,25----->$\dfrac{0,5}{3}$

=> $m=32-\dfrac{0,25}{3}.160+\dfrac{0,5}{3}.56=28\left(g\right)$

Đúng(2)

I

Inzarni

6 tháng 5 2022

PTHH: $Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$

đb: 0,25

a) số mol của Zn là: $n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)$

Theo PTHH, ta có: $n_{H_2}=\dfrac{0,25\cdot1}{1}=0,25\left(mol\right)$

Thể tích của H₂ ở đktc là: $V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}\cdot22,4=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)$

2 câu còn lại mk chịu

Đúng(0)

花城•谢怜

9 tháng 5 2022

Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn vừa đủ với dung dịch axit sunfuric 20 %a. Tính thể tích khí hidro sinh ra ( đktc ) b.Tính khối lượng dung dịch axit sunfuric cần dùng c. Tính nồng độ mol của dd axit sunfuric biết khối lượng riêng của axit là 1,14 g / mlMk cần gấp câu c ạ!!!!! Thanks...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

9 tháng 5 2022

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

0,2--->0,2--------->0,2------>0,2

$V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ m_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2.98}{20\%}=98\left(g\right)\\ \rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98}{1,14}=86\left(ml\right)=0,086\left(l\right)\\ \rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,086}=2,33M$

Đúng(1)

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

9 tháng 5 2022

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP