Cho 0,65g Zn tác dụng với 7,3g axit HCl
a. Chất nào còn dư sau phản ứng? Khối lượng là bao nhiêu gam?
b. Tính thể tích H2 thu được ở đktc?
c. Tính khối lượng Zn hoặc HCl cần bổ xung để tác dụng hết với chất còn dư sau phản ứng?
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCldư\\ n_{HCl\left(pứ\right)}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\\\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,5-0,4\right).36,5=3,65\left(g\right)\\ b.n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\\ c.n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4,=4,48\left(l\right)\\ d.3H_2+Fe_2O_3-^{t^o}\rightarrow2Fe+3H_2O \\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{3}< \dfrac{0,12}{1}\Rightarrow Fe_2O_3dưsauphảnứng\\ \Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{2}{15}.56=7,467\left(g\right)\)
a) n\(Zn\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2(mol)
n\(HCl\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{18,25}{36,5}=\)0,5(mol)
PTHH : Zn + 2HCl->ZnCl\(2\) + H\(2\)
0,2 0,5
Lập tỉ lệ mol : \(^{\dfrac{0,2}{1}}\)<\(\dfrac{0,5}{2}\)
n\(Zn\) hết , n\(HCl\) dư
-->Tính theo số mol hết
Zn + 2HCl->ZnCl\(2\) + H\(2\)
0,2 -> 0,4 0,2 0,2
n\(HCl\) dư= n\(HCl\)(đề) - n\(HCl\)(pt)= 0,5 - 0,4 = 0,1(mol)
m\(HCl\) dư= 0,1.36,5 = 3,65(g)
b) m\(ZnCl2\) = n.M= 0,2.136= 27,2 (g)
c)V\(H2\)=n.22,4=0,2.22,4=4,48(l)
d) n\(Fe\)\(2\)O\(3\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{19,2}{160}\)=0,12 (mol)
3H2 +Fe2O3 → 2Fe + 3H2O
0,2 0,12
Lập tỉ lệ mol: \(\dfrac{0,2}{3}\)<\(\dfrac{0,12}{1}\)
nH2 hết .Tính theo số mol hết
\(HCl\)
3H2 +Fe2O3 → 2Fe + 3H2O
0,2-> 0,2
m\(Fe\)=n.M= 0,2.56= 11,2(g)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2\cdot0,15=0,3\left(mol\right)\)
Vì \(\dfrac{n_{Zn}}{1}>\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên sau p/ứ Zn dư
\(\Rightarrow n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,15\cdot65=9,75\\ \Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=13-9,75=3,25\left(g\right)\\ c,n_{H_2}=n_{Zn}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{2,3}{36,5}=\dfrac{23}{365}\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{\dfrac{23}{365}}{2}\), ta được HCl dư.
Theo PT: \(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{23}{365}-0,02=\dfrac{157}{3650}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{157}{3650}.36,5=1,57\left(g\right)\)
b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)
nZn=0.01 (mol)
nHCL=0.06 (mol)
pthh: Zn + 2HCL -> ZnCL2 +H2
PT: 1 2 1 1
ĐB: 0.01 0.06 / /
pứ: 0.01 0.02 0.01 0.01
spu: 0 0.04 0.01 0.01
a)vậy chất dư spu là HCL
-> mHCL = 1.46 (g)
b) V H2 đktc = 0.224 (L)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a, \(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}< \dfrac{1}{2}\), ta được HCl dư.
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
b, \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,8\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)
c, \(m_{HCl\left(dư\right)}=36,5-29,2=7,3\left(g\right)\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Zn + 2HCl-----> ZnCl2 +H2
a) Ta có
n\(_{Zn}=\frac{0,65}{65}=0,01\left(mol\right)\)
n\(_{HCl}=\frac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
=> HCl dư
Theo pthh
n\(_{HCl}=2n_{Zn}=0,02\left(mol\right)\)
=> n\(_{HCl}dư=0,2-0,02=0,08\left(mol\right)\)
m\(_{HCl}dư=0,08.36,5=2,92\left(g\right)\)
b) Theo pthh
n\(_{H2}=n_{Zn}=0,01\left(mol\right)\)
V\(_{H2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)
c) Theo pthh
n\(_{Zn}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\)
=> n\(_{Zn}thêm=0,1-0,01=0,09\left(mol\right)\)
m\(_{Zn}thêm=0,09.65=5,85\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(a,n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01(mol)\\ n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2(mol)\\ PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\)
Vì \(\dfrac{n_{Zn}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên \(HCl\) dư
\(\Rightarrow n_{HCl(dư)}=0,2-0,02=0,18(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl(dư)}=0,18.36,5=6,57(g)\\ b,n_{H_2}=n_{Zn}=0,01(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,01.22,4=0,224(l)\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,1}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl phản ứng hết, Zn còn dư
\(\Rightarrow n_{Zn\left(dư\right)}=0,5-0,05=0,45\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=0,45\cdot65=29,25\left(g\right)\)
c+d) Theo PTHH: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05mol\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,05\cdot136=6,8\left(g\right)\\V_{H_2}=0,05\cdot22,4=1,12\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
nZn = \(\dfrac{0,65}{65}\)= 0,01 (mol)
nHCl = \(\dfrac{7,3}{36,5}\) = 0,2 (mol)
Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2
a, Ta có:
Tỉ lệ: \(\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,2}{2}\)
=> Zn hết, HCl dư
Theo PT, ta có:
nHCl phản ứng = 2nZn = 2.0,01= 0,02 (mol)
=> nHCl dư = 0,2 - 0,02 = 0,18 (mol)
=> mHCl dư = 0,18.36,5 = 6,57 (g)
b,
Theo PT, ta có:
nH2 = nZn = 0,01 (mol)
=> VH2 = 0,01.22,4 = 0,224 (l)
c,
Số mol Zn cần bổ sung là:
Theo PT, ta có:
nZn = \(\dfrac{1}{2}\)nHCl = \(\dfrac{1}{2}\).0,18 = 0,09 (mol)
=> mZn cần bổ sung = 0,09.65 = 5,85 (g)
\(n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Ban đầu: 0,01.....0,2................................(mol)
Phản ứng: 0,01....0,02...............................(mol)
Sau phản ứng: 0......0,18...→.....0,01.......0,01(mol)
a) Vậy sau phản ứng HCl dư
\(m_{HCl}dư=0,18\times36,5=6,57\left(g\right)\)
b) \(V_{H_2}=0,01\times22,4=0,224\left(l\right)\)
c) Để HCl phản ứng hết thì cần phải bổ sung thêm một lượng Zn
Khi HCl phản ứng hết thì: \(n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}\times0,2=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Zn}thêm=0,1-0,01=0,09\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}thêm=0,09\times65=5,85\left(g\right)\)