Question

[Nguyễn Hoàng Minh]

Cho 54 gam dung dịch copper (II) chloride (\(CuCl_2\)) 15% vào 42 gam dung dịch potassium hydroxide (\(KOH\)) 20%. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch X và kết tủa Y.

a) Dung dịch X làm quỳ tím đổi màu như thế nào? Vì sao?

b) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch X.

c) Lọc lấy toàn bộ kết tủa Y đem nung đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?

Answer 1

[Hoàng Anh Thắng]

a) Dung dịch Cu(OH)2 k lm quỳ tím đổi màu vì Cu(OH)2 là bazo khum tan

b)\(CuCl_2+2KOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2KCl\)

Tl      1      :     2        :        1          :  2   (mol)

Br    0,06  -> 0,12-> 0,06->0,12            (mol)

\(m_{KOH}=\dfrac{54.15}{100}=8,4\left(g\right)\Rightarrow n_{KOH}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{CuCl_2}=\dfrac{42.20}{100}=8,1\left(g\right)\Rightarrow n_{CuCl_2}=\dfrac{8,1}{135}=0,06\left(mol\right)\)

so sánh \(\dfrac{n_{CuCl_2}}{1}>\dfrac{n_{KOH}}{2}=>KOHdư\)

\(m_{ddsaupứng}=54+42-0,06.98=90,12\left(g\right)\)

\(C\%_{KCl}=\dfrac{0,12.74,5}{90,12}.100\%=9,92\%\)

c)\(Cu\left(OH\right)_2\rightarrow^{t^o}CuO+H_2O\)

TL      1            :     1    :     1(mol)

Br  0,06->      0,06

\(m_{CuO}=0,06.80=4,8\left(g\right)\)