Cho 6,9g kim loại nhóm IA phản ứng với H2O sau phản ứng thu được:3,36l H2(đkc).Xác định kim loại M bazo tạo ra.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
30 tháng 12 2021
\(n_{Cl_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)
PTHH: 2M + Cl2 --to--> 2MCl
________0,075---->0,15
=> \(M_{MCl}=\dfrac{11,175}{0,15}=74,5\left(g/mol\right)\)
=> MM = 39 (K)
7 tháng 3 2023
Giả sử KL có hóa trị n.
PT: \(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_M=\dfrac{2}{n}nH_2=\dfrac{0,4}{n}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_M=\dfrac{4,8}{\dfrac{0,4}{n}}=12n\left(g/mol\right)\)
Với n = 2 thì MM = 24 (g/mol) là tm
Vậy: M là Mg.
Ta có: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)
HH
Cho 6,9g kim loại kiềm X vào nước thu được 3,36lít khí H2 (đkc). Xác định kim loại kiềm X đã sử dụng
2
H
17 tháng 7 2021
$2X + 2H_2O \to 2XOH + H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$n_X = 2n_{H_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow M_X = \dfrac{6,9}{0,3} = 23(Natri)$
LN
17 tháng 7 2021
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ 2X+2nH_2O\rightarrow2X\left(OH\right)_n+H_2\uparrow\\ \Rightarrow n_x=2.0,15=0,3\left(mol\right)\\ M_x=\dfrac{6,9}{0,3}=23\\ \)
⇒X là Na
13 tháng 5 2022
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\
pthh:2A+6CH_3C\text{OO}H\rightarrow2A\left(CH_3C\text{OO}\right)_3+3H_2\)
0,2 0,3
\(M_A=\dfrac{5,4}{0,2}=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
=>A là Al