K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

2 tháng 8 2018

Gọi a (gam) là số gam nước thêm vào

mNaOH bđ = \(\dfrac{20\times200}{100}=40\left(g\right)\)

Ta có: \(10=\dfrac{40}{a+200}.100\)

=> a = 200 (g)

19 tháng 9 2021

\(m_{NaOH}=200.15\%=30\left(g\right)\)

\(m_{ddNaOH\left(10\%\right)}=\dfrac{30.100}{10}=300\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2Othêm}=300-200=100\left(g\right)\)

19 tháng 9 2021

ta có: \(\dfrac{m_{NaOH}}{200}.100\%=15\%\)

=> mNaOH = 30(g) (1)

Ta có:

\(\dfrac{m_{NaOH}}{200}.100\%=10\%\)

=> mNaOH = 20(g) (2)

Ta có (1): 30 + \(m_{H_2O}=200\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2O}=170\left(g\right)\)

ta có (2): \(20+m_{H_2O}=200\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2O}=180\left(g\right)\)

Vậy khối lượng nước cần để thu đc dung dịch NaOH 10% là:

180 - 170 = 10(g)

10 tháng 3 2022

mNaOH (20%) = 10 . 20% = 2 (g)

mddNaOH (10%) = 2 : 10% = 20 (g)

mH2O (thêm vào) = 20 - 10 = 10 (g)

10 tháng 3 2022

Gọi số gam H2OH2O cần thêm là x.
mNaOH=20.10100=2(g)mNaOH=20.10100=2(g)
mdd sau khi thêm H2OH2O vào là:
x+10(g)x+10(g)
Ta có: 10=2x+10.10010=2x+10.100
⇔10=200x+10⇔10=200x+10
⇒x=10⇒x=10
Vậy số gam H2OH2O cần thêm là 10g

22 tháng 6 2021

Cách làm khác:

\(m_{NaOHtrongdd5\%}=\dfrac{200\cdot5}{100}=10\left(g\right)\)

Gọi \(m_{NaOHtrongdd10\%}=x\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddNaOH10\%}=\dfrac{x\cdot100}{10}=10x\left(g\right)\)

\(C\%_{ddNaOH8\%}=\dfrac{10+x}{200+10x}\cdot100\%=8\%\)

Giải pt ta được: \(x=30\)

\(m_{ddNaOH10\%}=10\cdot30=300\left(g\right)\)

22 tháng 6 2021

Theo phương pháp đường chéo:


dd NaOH 5% dd NaOH 10% 8% 2 3

\(\dfrac{m_{ddNaOH5\%}}{m_{ddNaOH10\%}}=\dfrac{2}{3}\\ m_{ddNaOH10\%}=200\cdot\dfrac{3}{2}=300\left(g\right)\)

Bài 1: Trung hòa dd KOH 2M bằng 250ml HCl 1,5M.a)  Tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng.b)  Tính nồng độ mol của dd muối thu được sau phản ứng.c)  Nếu thay dd KOH bằng dd NaOH 10% thì cần phải lấy bao nhiêu gam dd NaOH để trung hòa hết lượng axit trên.Bài 2: Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (đktc).a/. Viết phương trình hóa học.    b/. Tính khối lượng...
Đọc tiếp

Bài 1: Trung hòa dd KOH 2M bằng 250ml HCl 1,5M.

a)  Tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng.

b)  Tính nồng độ mol của dd muối thu được sau phản ứng.

c)  Nếu thay dd KOH bằng dd NaOH 10% thì cần phải lấy bao nhiêu gam dd NaOH để trung hòa hết lượng axit trên.

Bài 2: Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (đktc).

a/. Viết phương trình hóa học.

    b/. Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng.

c/. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Bài 3: Cho 7,75g natri oxit tác dụng với nước, thu được 250ml dd bazơ.

a)  Tính nồng độ mol của dd bazơ thu được.

b)  Tính khối lượng dd H2SO4 20% cần dùng để trung hòa hết lượng bazơ nói trên. Từ đó tính thể tích dd H2SO4 đem dùng, biết D(dd H2SO4) = 1,14g/ml.

Bài 4: Hòa tan 21,1g hỗn hợp A gồm Zn và ZnO bằng 200g dd HCl (vừa đủ) thu được dd B và 4,48 l khí H2.

a)  Xác định khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp A.

b)  Tính C% của dd HCl đã dùng.

c)  Tính khối lượng muối có trong dd B.

0

nNa=0,3(mol); nNa2O=0,15(mol)

PTHH: Na + H2O -> NaOH + 1/2 H2

0,3_______________0,3___0,15(mol)

Na2O + H2O -> 2 NaOH

0,15_________0,3(mol)

=> nNaOH(sau p.ứ)=0,6(mol)

mddNaOH(sau p.ứ)= 284,1+ 6,9+9,3-0,15.2= 300(g)

Gọi x là KL của NaOH tinh khiết 80% lấy thêm. 

=> KL chất tan NaOH sau khi trộn vào cùng: mNaOH(cuối)= 0,6.23+0,8x=13,8+-0,8x (g)

KL dd NaOH sau thêm là: mddNaOH(cuối)=300+x(g)

Vì dd NaOH cuối có nồng độ 15% nên ta có pt:

\(\dfrac{13,8+0,8x}{300+x}.100=15\%\\ \Leftrightarrow x=48\)

Vậy cần thêm 48 gam NaOH độ tinh khiết 80% 

Chúc em học tốt!

27 tháng 4 2016

a) Từ công thức tính nồng độ phần trăm ta có:

mHCl=C%.mddHCl= 7,3%.300=21,9(g)

mNaOH=C%.mddNaOH=4%.200=8(g)

=> C%=\(\frac{21,9+8}{300+200}.100\%=5,98\%\)

 

27 tháng 4 2016

b) Từ công thức tính nồng độ phần trăm ta có

mCuSO4=C%.mddCuSO4=5%.500=25(g)

=> mH2O=500-25=475(g)

24 tháng 8 2019

Hỏi đáp Hóa học

24 tháng 8 2019

Hỏi đáp Hóa học

#Walker