Hỗn hợp A gồm Fe2O3 và muối cacbonat của kim loại R hóa trị 2 (R tác dụng với nước ở đkt) Nung nóng 50g A đến khối lượng không đổi thấy lượng chất rắn giảm 4.4g.Mặt khác nếu nung 50g A trong khí CO dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 16.4g.Tìm công thức muối cacbonat và %khối lượng chất rắn trong A
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Gọi:
M là NTK của R
a là số oxi hóa của R trong muối --> CTPT muối của R là R(2/a)CO3.
a/
Từ nCO2 = n hỗn hợp = 0,5 nHCl = 3,36/22,4 = 0,15
--> nHCl = 0,15 x 2 = 0,3 mol nặng 0,3 x 36,5 = 10,95 gam.
--> dung dịch axit HCl 7,3% nặng 10,95/0,073 = 150 gam.
Mà m dung dịch sau phản ứng = m dung dịch axit + m C - m CO2 bay ra
= 150 + 14,2 - (0,15 x 44) = 157,6 gam
--> m MgCl2 = 0,06028 x 157,6 = 9,5 gam
--> n MgCl2 = 9,5/95 = 0,1 mol = n MgCO3
--> m MgCO3 = 0,1 x 84 = 8,4 gam chiếm 8,4/14,2 = 59,154929%
--> m R(2/a)CO3 = 14,2 - 8,4 = 5,8 gam chiếm 5,8/14,2 = 40,845071%
--> n R(2/a)CO3 = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol.
--> PTK của R(2/a)CO3 = 5,8/0,05 = 116.
--> 2M/a = 116 - 60 = 56 hay M = 23a.
Chọn a = 2 với M = 56 --> R là Fe.
b/
Khối lượng chất rắn sau khi nung đến khối lượng không đổi là khối lượng của 0,1 mol MgO và 0,05 mol FeO(1,5). (FeO(1,5) là cách viết khác của Fe2O3. Cũng là oxit sắt 3 nhưng PTK chỉ bằng 80).
m chất rắn sau khi nung = (0,1 x 40) + (0,05 x 80) = 8 gam.
m = 84a + (Rx + 60y)b = 14,2 g
nCO2 = a + by = \(\frac{3,36}{22,4}\) = 0,15
nHCl = 2nCO2 = 0,3
mHCl = 0,3.36,5 = 10,95 g
mdd = \(\frac{10,95.100}{7,3}\) = 150 g
Khối lượng dd sau phản ứng: 150 + 14,2 - 0,15.44 = 157,6 g
nMgCl2 = a \(\frac{157,6.6,028}{100.95}=0,1\)
Thay a vào trên ta được:
Rbx + 60by = 5,8
mà by = 0,05 [/COLOR]
=> b = \(\frac{0,05}{y}\)
=> Rx/y = 56
x = y = 1 và R = 56 => Fe
nMgCO3 = 0,1 mol và nFeCO3 = 0,05
=> %
b. nMgO = nMgCO3 = 0,1
nFe2O3 = nFeCO3/2 = 0,025
m = 0,1.40 + 0,025.160 = 8 g
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
3. CuO +H2SO4 -->CuSO4 +H2O
nCuO=64/80=0,8(mol)
theo PTHH :nCuO =nH2SO4=nCuSO4=0,8(mol)
=>mddH2SO4 20%=0,8.98.100/20=392(g)
mCuSO4=0,8.160=128(g)
mdd sau phản ứng =64 +392=456(g)
mH2O=456 -128=328(g)
giả sử có a g CuSO4.5H2O tách ra
trong 250g CuSO4 tách ra có 160g CuSO4 và 90g H2O tách ra
=> trong a g CuSO4.5H2O tách ra có : 160a/250 g CuSO4 và 90a/250 g H2O tách ra
=>mCuSO4(còn lại)=128 -160a/250 (g)
mH2O (còn lại)=328 -90a/250 (g)
=>\(\dfrac{128-\dfrac{160a}{250}}{328-\dfrac{90a}{250}}.100=25\)
=>a=83,63(g)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a)
Ta có Mhh=45,5(g/mol)
\(\rightarrow\)Khí là CO2 và NO2
R+4HNO3\(\rightarrow\)R(NO3)2+2NO2+2H2O
RCO3+2HNO3\(\rightarrow\)R(NO3)2+CO2+H2O
R(NO3)2+2NaOH\(\rightarrow\)R(OH)2+NaNO3
R(OH)2\(\rightarrow\)RO+H2O
Ta có
Theo pp đường chéo ta có
Gọi a là số mol CO2\(\rightarrow\)nNO=3a
Ta có\(\text{ 2a+6a=0,08}\)\(\rightarrow\)a=0,01(mol)
\(\Rightarrow\)nR(NO3)2=\(\frac{0,03}{2}\)+0,01=0,025(mol)
\(\Rightarrow\)nRO=0,025(mol)
\(\Rightarrow\)MRO=40
\(\Rightarrow\)MR=24(đVC)
\(\Rightarrow\)R là Mg
b)
\(\text{mMg=0,015.24=0,36(g)}\)
mMgCO3=0,01.84=0,84(g)
%Mg=\(\frac{\text{0,36}}{\text{0,36+0,84}}\).100=30%
\(\Rightarrow\text{%MgCO3=100-30=70%}\)