Bài 1: Trong PTN, Để điều chế O2 người ta nung 80.6 (g) hỗn hợp G gồm KMnO4 và KClO3 thu được 15.68 (1) O2 (đkc). Tính khối lượng mỗi chất trong G
Bài 2: Cho sản phẩm sau khi nung đến phản ứng hoàn toàn 8.4 gam Fe với 1.6 gam S vào 500ml dung dịch H2SO4, thu được hỗn hợp dung dịch bay ra và dung dịch A.
a. Tính % (V) các khí trong B
b. Để trung hòa lượng axit dư trong A cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M. Tính nồng độ...
Đọc tiếp
Bài 1: Trong PTN, Để điều chế O2 người ta nung 80.6 (g) hỗn hợp G gồm KMnO4 và KClO3 thu được 15.68 (1) O2 (đkc). Tính khối lượng mỗi chất trong G
Bài 2: Cho sản phẩm sau khi nung đến phản ứng hoàn toàn 8.4 gam Fe với 1.6 gam S vào 500ml dung dịch H2SO4, thu được hỗn hợp dung dịch bay ra và dung dịch A.
a. Tính % (V) các khí trong B
b. Để trung hòa lượng axit dư trong A cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M. Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 đã dùng.
Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 17.92 lít (đktc) hỗn hợp khí G gồm CH4 và C2H4 thu được 48.4 (g) CO2. Tính % về thể tích của G và thể tích đo ở đktc.
- làm ơn giúp mình/em với, mai e kt r mà không rõ làm sao cho đúng.
còn cái ý trung hòa axit dư ở câu 2b thì cần phải có CM của axit sulfuric à
\(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)
a a (mol)
\(C_2H_4+3O_2\rightarrow2CO_2+2H_2O\)
b 2 b (mol)
\(n_G=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)
n\(_{CO_2}=\dfrac{48,4}{44}=1,1\left(mol\right)\)
gọi số mol của CH\(_4\) trong G là a;C\(_2H_4\) là b,ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}a+2b=1,1\\a+b=0,8\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,3\end{matrix}\right.\)
\(V_{CH_4}=22,4.0,5=11,2\left(g\right)\)
\(\rightarrow\%V_{CH_4}=\dfrac{11,2}{17,92}.100=62,5\%\)
\(\%V_{C_2H_4}=100\%-62,5\%=37,5\%\)