nung 6,5 gam kẽm với 1,6 gam lưu huỳnh (trong bình kín không có oxi) đến phản ứng hoàn toàn và các sản phẩm sau khi nung bằng 100 gam dung dịch HCL thu được dung dịch A và khí B. a, viết phương trình...

LA

Linh Anime

3 tháng 4 2018

nung 6,5 gam kẽm với 1,6 gam lưu huỳnh (trong bình kín không có oxi) đến phản ứng hoàn toàn và các sản phẩm sau khi nung bằng 100 gam dung dịch HCL thu được dung dịch A và khí B. a, viết phương trình và gọi tên các chất trong B b Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCL cần dùng c, tính phần trăm thể tích các khí trong B d, tính tỉ khối hơi của B với...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

LA

Linh Anime

3 tháng 4 2018

mk sửa chút đề là: sau khi nung thì hòa tan với 100g HCl

Đúng(0)

LT

Lê Thu Trang

15 tháng 3 2022

Nung 6,5 gam Zn với 1,6 gam S (trong bình kín không có oxi) đến phản ứng hoàn toàn. Hòa tan sản phẩm sau khi nung bằng 100 gam dung dịch HCl, thu được dung dịch A và khí B.a. Viết phương trình phản ứng và gọi tên các chất trong B.b. Tính nồng độ % dung dịch HCl cần dùng.c. Tính % (V) các khí trong B.d. Tính tỉ khối hơi của B đối với hiđroGIÚP MÌNH VỚI MÌNH ĐANG CẦN...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

15 tháng 3 2022

a)

$n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)$; $n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)$

PTHH: Zn + S --t^o--> ZnS

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}$ => Zn dư, S hết

Các PTHH:

Zn + S --t^o--> ZnS

ZnS + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂S

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

B chứa H₂, H₂S

b)

PTHH: Zn + S --t^o--> ZnS

0,05<-0,05-->0,05

ZnS + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂S

0,05-->0,1----->0,05--->0,05

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,05-->0,1----->0,05-->0,05

=> n_HCl = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol)

$C\%_{dd.HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{100}.100\%=7,3\%$

c) $\%V_{H_2S}=\%V_{H_2}=\dfrac{0,05}{0,05+0,05}.100\%=50\%$

d) $\overline{M}=\dfrac{0,05.2+0,05.34}{0,05+0,05}=18\left(g/mol\right)$

=> $d_{B/H_2}=\dfrac{18}{2}=9$

Đúng(1)

LT

Lê Thu Trang

13 tháng 3 2022

Nung 5,6 gam Fe với 4,8 gam S (trong bình kín không có oxi) đến phản ứng hoàn toàn. Hòa tan sản phẩm sau khinung bằng dung dịch HCl dư, thu được chất rắn Z và khí Y.a. Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra và xác định các chất sau khi nung.b. Tính thể tích khí Y sinh ra (đktc).c. Tính khối lượng chất rắn Z.GIÚP MÌNH VỚI MÌNH ĐANG CẦN...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

13 tháng 3 2022

a)

Fe + S --t^o--> FeS

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$; $n_S=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,15}{1}$ => Fe hết, S dư

=> Chất sau khi nung gồm FeS, S dư

b)

PTHH: Fe + S --t^o--> FeS

0,1->0,1------->0,1

FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

0,1-------------------->0,1

=> Y là H₂S

V_H2S = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

c) Z là S

m_S = (0,15 - 0,1).32 = 1,6 (g)

Đúng(4)

LT

Lê Thu Trang

16 tháng 3 2022

Nung đến phản ứng hoàn toàn 5,6 gam Fe với 1,6 gam S (trong bình kín không có oxi) thu được hỗn hợp X. Cho X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCl, thu được khí A và dung dịch B.a. Tính % (V) các khí trong A.b. Dung dịch B phản ứng đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M.- Tính nồng độ dung dịch sau phản ứng.- Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùngGIÚP MÌNH VỚI MÌNH ĐANG CẦN...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

16 tháng 3 2022

a) $n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

$n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)$

PTHH: Fe + S --t^o--> FeS

0,05<-0,05-->0,05

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,05->0,1---->0,05-->0,05

FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

0,05-->0,1----->0,05--->0,05

=> $\%V_{H_2S}=\%V_{H_2}=\dfrac{0,05}{0,05+0,05}.100\%=50\%$

b)
n_NaOH = 0,3 (mol)

- Gọi số mol HCl trong B là a (mol)

PTHH: NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

a<-----a

FeCl₂ + 2NaOH --> Fe(OH)₂ + 2NaCl

0,1---->0,2

=> a + 0,2 = 0,3

=> a = 0,1 (mol)

$C_{M\left(FeCl_2\left(B\right)\right)}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M$

$C_{M\left(HCl\left(B\right)\right)}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M$

n_HCl(bđ) = 0,3 (mol)

=> $C_{M\left(dd.HCl\left(bđ\right)\right)}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6M$

Đúng(3)

CD

chôuu daq thấy mình cutii qă điii -...

13 tháng 7 2023

Nung hỗn hợp gồm 11,2 gam sắt và 4,8 gam lưu huỳnh trong môi trường không có không khí đến phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl dư phản ứng với A thu được hỗn hợp khí B. Tính tỉ khối của B so với không khí ?

#Hóa học lớp 9

1

KH

Khai Hoan Nguyen

13 tháng 7 2023

$Fe+S-t^0->FeS\\ n_{Fe}:n_S=\dfrac{11,2}{56}:\dfrac{4,8}{32}=0,2:0,15\Rightarrow Fe:dư\left(0,05mol\right)\\ Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\\ FeS+2HCl->FeCl_2+H_2S\\ d_{\dfrac{B}{kk}}=\dfrac{\dfrac{0,05.2+0,15.34}{0,2}}{29}=0,89655$

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

10 tháng 2 2018

Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt và 1,6 gam lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 0,5M phản ứng vừa đủ với chất rắn A thu được hỗn hợp khí B. Thể tích dung dịch HCl 0,5M đã dùng là A. 100 ml B. 200 ml C. 300 ml D. 400...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

10 tháng 2 2018

Đúng(1)

TK

Tường Ka

19 tháng 12 2020

ảm ôn bạn nhiều lắm lắm lắm lun!!!

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

2 tháng 12 2018

Nung 5,6 gam bột sắt và 13 gam kẽm với một lượng dư bột lưu huỳnh, sau phản ứng thu được rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch axit clohidric thu được khí Y. Dẫn khí Y vào V lit dung dịch CuSO4 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Gía trị của m là: A. 9,6 gam B. 19,2 gam C. 18,6 gam D. 28,8...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

2 tháng 12 2018

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

28 tháng 5 2019

Trong một bình kín có thể tích V lít chứa 1,6 gam khí oxi và 14,4 gam hỗn hợp bột M gồm các chất: CaCO3, MgCO3, CuCO3 và C. Nung M trong bình cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, đưa về nhiệt độ ban đầu thấy số mol khí trong bình (chỉ có CO và CO2) gấp 5 lần số mol khí ban đầu. Chất rắn còn lại sau khi nung có khối lượng 6,6 gam được đem hòa tan trong lượng dư dung dịch HCl thấy còn 3,2 gam chất rắn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

28 tháng 5 2019

a. Các phương trình có thể xảy ra:

C + O_{2

→

t

∘}CO₂ (1)

CaCO₃ → t ∘ CaO + CO₂ (2)

MgCO₃ → t ∘ MgO + CO₂ (3)

CuCO₃ → t ∘ CuO + CO₂ (4)

C +CO₂ → t ∘ 2CO (5)

C + 2CuO → t ∘ 2Cu + CO₂(6)

CO + CuO → t ∘ Cu + CO₂(7)

CaO + 2HCl →CaCl₂ + H₂O (8)

MgO + 2HCl →MgCl₂ + H₂O (9)

CuO + 2HCl →CuCl₂ + H₂O (10)

b. Vì sau phản ứng có CO và CO₂, các phản ứng xảy ra hoàn toàn nên các chất còn lại sau khi nung là CaO, MgO và Cu không có phản ứng (10)

m_Cu = 3,2(g) => m_CuCO3= 6,2g

Gọi số mol CaCO₃, MgCO₃, C trong hỗn hợp lần lượt là a, b, c.(*)

Giải ( *), (**), (***) ta được a=0,025; b=0,05; c=0,125.

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

6 tháng 8 2017

Đốt nóng một hỗn hợp gồm 5,6 gam bột sắt và 1,6 gam bột lưu huỳnh trong môi trường không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCL, thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B (hiệu suất của các phản ứng là 100%).Biết rằng cần dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hoà HCL còn dư trong dung dịch B, hãy tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

6 tháng 8 2017

Các PTHH:

Fe + S → FeS (1)

FeS + 2HCl → Fe Cl 2 + H 2 S (2)

Fe(dư) + 2HCl → Fe Cl 2 + H 2 (3)

HCl (dư) + NaOH → NaCl + H 2 O (4)

Nồng độ mol của dung dịch HCL :

Tổng số mol HCL tham gia các phản ứng (2), (3), (4) :

0,1 + 0,1 + 0,0125 = 0,2125 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCl : 0,2125/0,5 = 0,425 (mol/l)

Đúng(0)

CY

Chuột yêu Gạo

14 tháng 3 2021

Trộn m gam bột sắt và p gam bột lưu huỳnh rồi nung ở nhiệt độ cao (không có mặt oxi). Hòa tan hỗn hợp thu được sau khi nung bằng dung dịch HCl dư thu được chất rắn A, dung dịch B và khí C. Chất rắn A nặng 0,8g, khí C có tỉ khối so với H2 bằng 9. Cho khí C từ từ qua dung dịch Pb(NO3)2 thấy tạo thành 23,9g kết tuả.a, Tính khối lượng m,p.b, Tính % mỗi chất đã tham gia phản ứng, từ đó suy ra hiệu suất...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

TL

Tôn Ly Thanh

14 tháng 3 2021

Gọi x,y là số mol Fe phản ứng, Fe dư
Fe+S$\rightarrow$FeS
.x.....x.........x
$F e S + 2 H C l - - - > F e C l_{2} + H_{2} S$
.....x....................................x
$F e + 2 H C l - - - > F e C l_{2} + H_{2}$
...y................................y
$H_{2} S + C u C l_{2} - - - > C u S + 2 H C l$
0,1..............................0,1........
Ta có: $\frac{34 x + 2 y}{x + y} = 18$
=> x=y=0,1
$m_{F e} b đ$ $m_{F e}$ $_{Fe}$ pứ + $m_{F e}$ $_{Fe}$ dư =0,1.2.56=11,2(g)
$m_{S} b đ$ $m_{S}$ $_S$ pứ + $m_{S}$ $_S$ dư =0,1.32+0,8=4(g)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP