Question

[Hương Phạm]

Cho 43,7g hỗn hợp gồm Zn và Fe tác dụng với dung dịch HCl sinh 15,68l H₂ ở đktc

a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên

b. Tính khối lượng Fe sinh ra khi cho toàn bộ khí H₂ thu được ở trên tác dụng hoàn toàn 46,4g Fe₃O₄

c. Dẫn toàn bộ lượng H₂ ở trên qua ống sứ chứa 56g CuO. Kết thúc pư thu được 47,6g chất rắn. Tính hiệu suất chất rắn

Answer 1

[Gia Hân Ngô]

a) Gọi x,y lần lượt là số mol của Zn, Fe

n_H2 = \(\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\) mol

Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

.....x......................................x

.....Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

.....y......................................y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=43,7\\x+y=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,5\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

m_Zn = 0,5 . 65 = 32,5 (g)

m_Fe = 0,2 . 56 = 11,2 (g)

b) Pt: Fe₃O₄ + 4H₂ --to--> 3Fe + 4H₂O

.......................0,7 mol----> 0,525 mol

n_Fe3O4 = \(\dfrac{46,4}{232}=0,2\) mol

Xét tỉ lệ mol giữa Fe₃O₄ và H₂:

\(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,7}{4}\)

Vậy Fe₃O₄ dư

m_Fe thu được = 0,525 . 56 = 29,4 (g)

c) Pt: CuO + H₂ --to--> Cu + H₂O

..........a............................a

n_CuO ban đầu = \(\dfrac{56}{80}=0,7\) mol

Nếu CuO pứ hết => n_Cu = n_CuO = 0,7 mol

=> m_Cu = 0,7 . 64 = 44,8 (g) < 47,6 (g)

=> CuO ko pứ hết

Gọi a là số mol CuO pứ

Ta có: m_CuO dư + m_Cu = m_{chất rắn}

\(\Leftrightarrow\left(0,7-a\right).80+64a=47,6\)

Giải ra a = 0,525

Hiệu suất pứ:

H = \(\dfrac{0,525}{0,7}.100\%=75\%\)

Answer 2

[Hoàng Văn Anh]