Bài 1: Cho 32,4g Al tác dụng hết với dd HCl a. Viết phương trình pứ b. Tính thể tích khí hidro thoát ra ở đkc biết H=63% Bài 2: Cho 1 luồng khí H2 dư đi qua 1 bình kín nung nóng chứa 48g CuO. Sau...

MB

Minhtam Bui

8 tháng 2 2018

Bài 1: Cho 32,4g Al tác dụng hết với dd HCl a. Viết phương trình pứ b. Tính thể tích khí hidro thoát ra ở đkc biết H=63% Bài 2: Cho 1 luồng khí H2 dư đi qua 1 bình kín nung nóng chứa 48g CuO. Sau pứ lấy phần chất rắn còn lại đem hòa tan bằng dd HCl dư thấy còn 26,4g chất rắn không tan. Tính hiệu suất của pứ giữa H2 và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

4

LH

Linh Hoàng

8 tháng 2 2018

n_Al = $\dfrac{32,4}{27}$= 1,2 mol

Al + 2HCl → AlCl₂+ H₂↑

1,2mol →1,2mol

V_H2 = 1,2. 22,4 = 26,88 (l) = V_lt

V_TT = 26,88 . $\dfrac{63}{100}$ = 16.9344 (l)

Đúng(0)

G

Giang

8 tháng 2 2018

Bài 1:

a) Số mol của Al là:

nAl = m/M = 32,4/27 = 1,2(mol)

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

----------1,2------------------------1,8--

b) Số mol H2 phản ứng là:

$n_{H_2pư}=\dfrac{H}{100}.n_{H_2bđ}=\dfrac{63}{100}.1,8=1,134\left(mol\right)$

Thể tích khí H2 ở đktc là:

VH2 = 22,4.$n_{bđ}$ = 22,4.1,134 = 25,4016 (l)

Vậy ...

Đúng(0)

HA

Hưng Alef

8 tháng 3 2023

Cho 3,25 gam Zn tác dụng với dung dịch HCL dư a) Tính thể tích khí (ở đkc) thu được sau phản ứng và khối lượng muối tạo thành b) Cho lượng H2 thu được ở trên đi qua 8,0 gam bột CuO nung nóng. Tính khối lượng Cu sinh ra

#Hóa học lớp 8

2

C

Cihce

8 tháng 3 2023

$n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)$

$PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

1 2 1 1

0,05 0,1 0,05 0,05

a) $V_{H_2}=n.24,79=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)$

$m_{ZnCl_2}=n.M=0,05.\left(65+35,5.2\right)=6,8\left(g\right)$

b) $PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Ta cos tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}\Rightarrow$ CuO dư.

Theo ptr, ta có: $n_{Cu}=n_{H_2}=0,05mol\\ \Rightarrow m_{Cu}=n.M=0,05.64=3,2\left(g\right).$

Đúng(1)

LN

Lê Ng Hải Anh

8 tháng 3 2023

a, PT: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)$

THeo PT: $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,05\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)$

$m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8\left(g\right)$

b, Ta có: $n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)$

PT: $CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}$, ta được CuO dư.

Theo PT: $n_{Cu}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)$

Đúng(1)

R

riku

9 tháng 3 2022

Câu 1:Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl

⦁ Viết phương trình hóa học xảy ra

⦁ Tính thể tích khí sinh ra sau phản ứng

⦁ Lượng khí Hidro thu được ở trên qua bình đựng 32 g CuO nung nóng thu được m gam chất rắn. Tính % khối lượng các chất có trong m gam chất rắn ?

#Hóa học lớp 8

2

R

riku

9 tháng 3 2022

a) $2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2}$

b) $n_{A l} = \frac{5, 4}{27} = 0, 2 (m o l)$

Theo phương trình : $n_{H_{2}} = \frac{3}{2} n_{A l} = 0, 3 (m o l)$

$\to V_{H_{2}} (đ k t c) = 0, 3.22, 4 = 6, 72 (l)$

c) Chất rắn : $0, 2 (m o l)$

CuO dư : $0, 2 (m o l) C u$

$% C u O = \frac{0, 2.80}{(0, 2.80 + 0, 2.64)} .100 = 55, 56 %$

$% C u = 44, 44 %$

Đúng(0)

NT

nguyễn thị hương giang

9 tháng 3 2022

a)$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol$

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

0,2 0,3 0,1 0,3

b)$V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72l$

c)$n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4mol$

$CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O$

0,4 0,3 0,3

$m_{Cu}=0,3\cdot64=19,2g$

Đúng(2)

R

riku

8 tháng 3 2022

Câu 1:Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl

⦁ Viết phương trình hóa học xảy ra

⦁ Tính thể tích khí sinh ra sau phản ứng

⦁ Lượng khí Hidro thu được ở trên qua bình đựng 32 g CuO nung nóng thu được m gam chất rắn. Tính % khối lượng các chất có trong m gam chất rắn ?

#Hóa học lớp 8

3

B

Buddy

8 tháng 3 2022

nAl = 5.4/27 = 0.2 (mol)

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

0.2.......0.6......................0.3

CM HCl = 0.6 / 0.4 = 1.5 (M)

nCuO = 32/80 = 0.4 (mol)

CuO + H2 -to-> Cu + H2O

0.2.......0.2..........0.2

Chất rắn : 0.2 (mol) CuO dư , 0.2 (mol) Cu

%CuO =$\dfrac{0,2.80}{0,2.80+0,2.64}$ 100% = 55.56%

%Cu = 44.44%

Đúng(2)

R

Rhider

8 tháng 3 2022

a) $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

b) $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$

Theo phương trình : $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)$

$\rightarrow V_{H_2}\left(đktc\right)=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

c) Chất rắn : $0,2\left(mol\right)$

CuO dư : $0,2\left(mol\right)Cu$

$\%CuO=\dfrac{0,2.80}{\left(0,2.80+0,2.64\right)}.100=55,56\%$

$\%Cu=44,44\%$

Đúng(0)

MK

Mai Khánh Yên

25 tháng 9 2021

Bài 3: Cho một lượng mạt sắt dư vào 400 ml dung dịch HCl 1M, thu được khí H2.a) Viết PTHHb) Tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc) và khối lượng Fe phản ứng.c) Dẫn hết toàn bộ lượng khí H2 ở trên qua ống đựng CuO nung nóng dư, thu được 10,24 gam Cu. Tính hiệu suất của phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

25 tháng 9 2021

a) $n_{HCl}=0,4.1=0,4\left(mol\right)$

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol: 0,2 0,4 0,2

b, $V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

$m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)$

c, $n_{Cu\left(tt\right)}=\dfrac{10,24}{64}=0,16\left(mol\right)$

PTHH: H₂ + CuO → Cu + H₂O

Mol: 0,2 0,2

$\Rightarrow H=\dfrac{n_{Cu\left(tt\right)}}{n_{Cu\left(lt\right)}}=\dfrac{0,16}{0,2}.100\%=80\%$

Đúng(1)

NN

Nguyễn Ngọc Thể

27 tháng 3 2023

Cho luồng khí CO đi qua 48g CuO nung nóng. sau phản ứng còn lại. a) Tính thành phần % về các chất trong X. b) Tính hiệu suất PƯ xảy ra. c) Khử hoàn toàn 12(g) bột 1 loại oxit sắt bằng khí CO dư, sau PƯ kết thúc lượng khí thoát ra đc dẫn qua dd nước vôi trong dư thu đc 22,5(g) kết tủa, xác định CT của oxit sắt.

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Ng Hải Anh

27 tháng 3 2023

a, $n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6\left(mol\right)$

Gọi: n_{CuO (pư)} = x (mol)

⇒ n_{CuO (dư)} = 0,6 - x (mol)

$CuO+CO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2$

Theo PT: $n_{Cu}=n_{CuO\left(pư\right)}=x\left(mol\right)$

X gồm: Cu và CuO dư.

⇒ m_Cu + m_{CuO (dư)} = 40,8 ⇒ 64x + 80.(0,6-x) = 40,8 ⇒ x = 0,45 (mol)

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{0,45.64}{40,8}.100\%\approx70,59\%\\\%m_{CuO\left(dư\right)}\approx29,41\%\end{matrix}\right.$

b, $H\%=\dfrac{0,45}{0,6}.100\%=75\%$

c, Gọi CTHH cần tìm là Fe_xO_y.

PT: $Fe_xO_y+yCO\underrightarrow{t^o}xFe+yCO_2$

$CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O$

$n_{CaCO_3}=\dfrac{22,5}{100}=0,225\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1}{y}n_{CO_2}=\dfrac{1}{y}n_{CaCO_3}=\dfrac{0,225}{y}\left(mol\right)$

$\Rightarrow M_{Fe_xO_y}=\dfrac{12}{\dfrac{0,225}{y}}=\dfrac{160}{3}y\left(g/mol\right)$

Mà: $M_{Fe_xO_y}=56x+16y\left(g/mol\right)$

$\Rightarrow56x+16y=\dfrac{160}{3}y\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}$

Vậy: CTHH cần tìm là Fe₂O₃

Đúng(2)

LN

Lê Ng Hải Anh

27 tháng 3 2023

Sau phản ứng còn lại gì bạn nhỉ?

Đúng(0)

RR

Riss Riss

22 tháng 4 2022

Câu 5: Cho 5,4 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. a) Tính thể tích khí H2 thoát ra ở (đktc) và khối lượng muối thu được sau khi phản ứng kết thúc. b) Cho toàn bộ thể tích H2 sinh ra ở trên đi qua 23,2 g Fe3O4 nung nóng + Chất nào dư? Dư bao nhiêu mol? + Tính khối lượng Fe tạo thành. Câu 6: Cho 16,8 g Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4. a) Tính thể tích khí H2 thoát ra ở (đktc) và khối lượng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

AD

Anh Đỗ Đức

6 tháng 5 2022

bài 1:Cho 11,2 gam Fe và 4,8 gam S vào bình kín, nung nóng hỗn hợp thu được chấ rắn Xa. Cho biết thành phần chất X? Tính khối lượng các chất trong X?b. Cho toàn bộ X qua dd HCl dư. Tính thể tích khí thoát ra ở đktc?bài 2: hòa tan 7,68g kim loại M trong dd H2SO4 đặc, nóng dư thu được dung dịch X và 2,688 lít khí SO2 ( sản phẩm khử duy nhất đktc). Xác định tên kim loại M. Lượng khí SO2 thu được tác dụng với 500 ml dd NaOH 2M....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

6 tháng 5 2022

Bài 1.

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol$

$n_S=\dfrac{4,8}{32}=0,15mol$

$Fe+S\rightarrow\left(t^o\right)FeS$

0,2 < 0,15 ( mol )

0,15 0,15 0,15 ( mol )

X gồm FeS và Fe(dư)

$\left\{{}\begin{matrix}m_{FeS}=0,15.88=13,2g\\m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,2-0,15\right).56=2,8g\end{matrix}\right.$

$Fe+HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,05 0,05 ( mol )

$FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S$

0,15 0,15 ( mol )

$V_{hh}=V_{H_2}+V_{H_2S}=\left(0,05+0,15\right).22,4=4,48l$

Bài 2.

$n_{SO_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12mol$

$M+nH_2SO_4\left(đ\right)\rightarrow\left(t^o\right)\dfrac{1}{2}M_2\left(SO_4\right)_n+\dfrac{n}{2}SO_2+nH_2O$

$\dfrac{0,24}{n}$ $0,12$ ( mol )

$\rightarrow\dfrac{0,24M_M}{n}=7,68$

$\Leftrightarrow M_M=32n$

Xét:

n=1 --> Lưu huỳnh ( loại )

n=2 --> Cu ( nhận )

n=3 --> Loại

Vậy kim loại đó là Cu

$n_{NaOH}=2.0,5=1mol$

$T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{1}{0,12}=8,3$ --> Tạo ra muối Na₂SO₃

$2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O$

0,12 0,12 ( mol )

$C_{M_{Na_2SO_3}}=\dfrac{0,12}{0,5}=0,24M$

Đúng(4)

AD

Anh Đỗ Đức

6 tháng 5 2022

cho em hỏi là cái VddNa₂SO₃ở đâu ra vậy ạ, em cảm ơn!

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

22 tháng 4 2017

Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Nung hỗn hợp gồm Fe và NaNO3 trong khí trơ. (2) Cho luồng khí H2 đi qua bột CuO nung nóng. (3) Đốt dây Al trong bình kín chứa đầy khí CO2. (4) Nhúng dây Ag vào dung dịch HNO3 loãng. (5) Nung hỗn hợp bột gồm CuO và Al trong khí trơ. Số thí nghiệm có thể xảy ra phản ứng oxi hóa kim loại là A. 3. B. 4. C. 2. D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

22 tháng 4 2017

Đáp án B

Số thí nghiệm có thể xảy ra phản ứng oxi hóa kim loại là : (1), (3), (4), (5)

Đúng(0)

HP

Hoàng Peter

20 tháng 3 2022

Cho 8,4gam sắt tác dụng với dung dịch HCl dư thu được muối và khí hiđro.a.Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra..b.Tính thể tích khí hiđro thoát ra ở đktc.c.Dẫn toàn bộ lượng khí hiđro sinh ra ở trên đi qua ống đựng 9,6 gam CuO nung nóng. Tính khối lượng kim loại thu được sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

5

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

20 tháng 3 2022

a.b.

$n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,15 0,15 ( mol )

$V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l$

c.$n_{CuO}=\dfrac{9,6}{80}=0,12mol$

$CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O$

0,12 < 0,15 ( mol )

0,12 0,12 ( mol )

$m_{Cu}=0,12.64=7,68g$

Đúng(3)

HP

Hoàng Peter

20 tháng 3 2022

Help tui trong 5 phút sẽ đc điểm

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP