Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Số mol khí : \(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}\simeq0,6\left(mol\right)\) (1)
Gọi số mol của Mg là x, số mol của Al là y.
Ta có pthh :
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
x mol - x mol ------ x mol ------ x mol
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
y mol - \(\dfrac{3}{2}y\) mol ------ y mol ------- \(\dfrac{3}{2}y\) mol
Theo đề bài và (1) ta có hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=12,6\\x+\dfrac{3}{2}y=0,6\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Khối lượng mỗi kim loại trong A :
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=n_{Mg}\cdot M_{Mg}=0,3\cdot24=7,2\left(g\right)\\m_{Al}=n_{Al}\cdot M_{Al}=0,2\cdot27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
a) Phần trăm mỗi kim loại trong A :
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{7,2}{12,8}\cdot100\%=56,25\%\\\%m_{Al}=100\%-56,25\%=43,75\%\end{matrix}\right.\)
b) Khối lượng axit tham gia phản ứng :
\(m_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4}\cdot M_{H_2SO_4}=\left(x+\dfrac{3}{2}y\right)\cdot98=\left(0,3+\dfrac{3}{2}\cdot0,2\right)\cdot98=58,8\left(g\right)\)
a)\(Mg+2HCl-->MgCl2+H2\)
x-------------------------------x(mol)
\(Fe2O3+6HCl--.2FeCl3+3H2O\)
y-------------------------------2y(mol)
Theo bài ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+160y=18,4\\95x+325y=42\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Mg}=\frac{24.0,1}{18,4}.100\%=13,04\%\)
\(\%m_{Fe2O3}=100-13,04=86,96\%\)
b) \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=6n_{Fe2O3}=0,6\left(mol\right)\)
\(\sum n_{HCl}=0,6+0,2=0,8\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)
\(mdd_{HCl}=\frac{29,2.100}{7,3}=400\left(g\right)\)
\(V_{HCl}=\frac{400}{1,2}=333,33\left(ml\right)\)
a) \(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\) (1)
\(2M+2xHCl->2MCl_x+xH_2\) (2)
=> \(n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.\dfrac{1,008}{22,4}=0,09\left(mol\right)\)
=> mHCl = 0,09.36,5 = 3,285 (g)
Theo ĐLBTKL: \(m_A+m_{HCl}=m_{Muối}+m_{H_2}\)
=> \(m_A=4,575+0,045.2-3,285=1,38\left(g\right)\)
b) Đặt số mol Fe, M là a, b
=> 56a + M.b = 1,38 (***)
(1)(2) => a+ 0,5bx = 0,045 (*)
\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{46.n_{NO_2}+64.n_{SO_2}}{n_{NO_2}+n_{SO_2}}=50,5\\n_{NO_2}+n_{SO_2}=\dfrac{1,8816}{22,4}=0,084\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO_2}=0,063\\n_{SO_2}=0,021\end{matrix}\right.\)
Fe0 - 3e --> Fe+3
a---->3a
M0 -xe --> M+x
b-->bx
N+5 +1e--> N+4
___0,063<-0,063
S+6 + 2e --> S+4
___0,042<-0,021
Bảo oàn e: 3a + bx = 0,105 (**)
(*)(**) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,015\\bx=0,06=>b=\dfrac{0,06}{x}\end{matrix}\right.\)
(***) => 0,015.56 + \(M.\dfrac{0,06}{x}\) = 1,38
=> M = 9x (g/mol)
Xét x = 1 => M = 9(L)
Xét x = 2 => M = 18(L)
Xét x = 3 => M = 27(Al)
a) Ta có: nH2 = 1,008/22.4 = 0,045 ---> nHCl = 0,045 x 2= 0,09
mA = mmuối - mCl = 4,575 - 0,09 x 35,5 = 1,38
Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe, M và n là hóa trị của M trong hợp chất. Từ 2 phương trình ta có:
56x + My = 1,38 (1)
2x + ny = 0,09 (2)
b) Ở câu b này mình cho rằng đó là H2SO4 đặc chứ ko phải loãng vì nếu loãng thì ta ko thu được hh khí có tỉ khối hơi như vậy.
Các phương trình phản ứng:
Fe + 6HNO3 ---> Fe(NO3)3 +3NO2 + 3H2O
M + 2nHNO3----> M(NO3)n + nNO2 + nH20
2Fe + 6H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2M + 2nH2SO4 ---> M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O
Ta có: dkhí/ h2 =25,25 --> Mkhi = 50,5
lập đường chéo ta có được nNO2/nSO2 = 3
--> nNO2 = 0,063, nSO2 = 0,021
Ta có các phương trình e như sau:
Fe ----> Fe (3+) + 3e
x----------------------3x
M -----> M (n+) + ne
y--------------------ny
và
N (5+) + 1e -----> N (4+)
-------- 0,063 <------ 0,063
S (6+) + 2e -------> S (4+)
-------- 0,042 <------ 0,021
Tổng e nhận = tổng e nhường nên :
3x + ny = 0,063 + 0,042 = 0,105
kết hợp với (2) suy ra được x = 0,015
ny = 0,06 --> y = 0,06/n
Thay vào (1) ---> M = 9n
Biện luận thì tìm được M là Al.
PTHH: 3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4
Ta có:
\(n_{Fe_3O_4}=\frac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)
a) Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{Fe}=3.0,01=0,03\left(mol\right)\\ n_{O_2}=2.0,01=0,02\left(mol\right)\)
Khối lượng sắt cần dùng:
\(m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)
Thể tích khí O2 tham gia (đktc):
\(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)
c) PTHH: 2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2
Ta có: \(n_{O_2}=0,02\left(mol\right)\)
=> \(n_{KClO_3}=\frac{3.0,02}{2}=0,03\left(mol\right)\)
Khối lượng KClO3 cần dùng:
\(m_{KClO_3}=0,03.122,5=3,675\left(g\right)\)
PTHH: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
\(n_{Fe_3O_4}=\frac{2,32}{232}=0,01mol\)
\(n_{Fe}=3.n_{Fe_3O_4}=3.0,01=0,03mol\)
\(n_{O_2}=2.n_{Fe_3O_4}=2.0,01=0,02mol\)
\(m_{Fe}=0,03.56=1,68g\)
\(V_{O_2}=0,02.22,4=0,448l\)
b) Gợi ý: Viết PTHH
Tính số mol KClO3 dựa theo số mol oxi
Nhân cho khối lượng mol tính khối lượng
2. a/ Các khí thu được bằng cách đặt đứng bình là: N2; CO2; CO4
b/ Các khi được thu bằng cách đặt ngược bình là H2
1. TH1: Cùng một lượng số mol
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Theo PTHH suy ra là cùng một lượng số mol Al và Mg cho tác dụng với HCl dư thì TH của Al tạo ra nhiều H2 hơn
TH2: Cùng một lượng khối lượng
\(n_{Mg}=\dfrac{m}{24}\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{m}{27}\left(mol\right)\\ \)
SD lại các PTHH viết trên từ đó suy ra ùng một lượng khối lượng Al và Mg cho tác dụng với HCl dư thì TH của Al tạo nhiều khí H2 hơn
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{a}{158}\left(mol\right)\\ n_{KClO_3}=\dfrac{b}{122,5}\left(mol\right)\\ 2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ 2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)
Theo PTHH suy ra \(n_{O_2}=\dfrac{a}{158\cdot2}=\dfrac{b\cdot3}{122,5\cdot2}\Rightarrow\)\(\dfrac{a}{b}=\dfrac{245}{948}\approx0,258\)