1. Cho 6.2g hỗn hợp X gồm Na và K tác dụng với đ Hcl. Tính khối lượng muối tạo thành
2. Cho hỗn hợp gồm 8g cuo và 3.6g ceo vào trong 300ml đ hcl 0.8M. Sau phản ứng có m gam chất rắn không tan. Hỏi m nằm trong khoảng nào?
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
CuO +2HCl --> CuCl2 +H2O (1)
FeO +2HCl --> FeCl2 +H2O (2)
nCuO=0,1(mol)
nFeO=0,05(mol)
nHCl=0,24(mol)
* giả sử CuO phản ứng trước
theo (1) : nHCl(1)=2nCuO=0,2(mol)
=> nHCl(2) =0,04(mol)
theo (2) : nFeO=1/2nHCl(2)=0,02(mol)
=> nFeO(dư)=0,03(mol)
=>m=2,16(g)
* giả sử FeO phản ứng trước
theo (2) : nHCl=2nFeO=0,1(mol)
=>nHCl(1) =0,14(mol)
theo (1) : nCuO(1)=1/2nHCl(1)=0,07(mol)
=>nCuOdư=0,03(mol)
=>m=2,4(g)
vậy 2,16<m<2,4
CuO +2HCl --> CuCl2 +H2O (1)
FeO +2HCl --> FeCl2 +H2O (2)
nCuO=0,1(mol)
nFeO=0,05(mol)
nHCl=0,24(mol)
* giả sử CuO phản ứng trước
theo (1) : nHCl(1)=2nCuO=0,2(mol)
=> nHCl(2) =0,04(mol)
theo (2) : nFeO=1/2nHCl(2)=0,02(mol)
=> nFeO(dư)=0,03(mol)
=>m=2,16(g)
* giả sử FeO phản ứng trước
theo (2) : nHCl=2nFeO=0,1(mol)
=>nHCl(1) =0,14(mol)
theo (1) : nCuO(1)=1/2nHCl(1)=0,07(mol)
=>nCuOdư=0,03(mol)
=>m=2,4(g)
vậy 2,16<m<2,4
n HCl = 360 x 18,25/(100x36,5) = 1,8 mol
H 2 + CuO → t ° Cu + H 2 O
n CuO = x
Theo đề bài
m CuO (dư) + m Cu = m CuO (dư) + m Cu p / u - 3,2
m Cu = m Cu p / u - 3,2 => 64x = 80x - 3,2
=> x= 0,2 mol → m H 2 = 0,4g
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
Số mol HCl tác dụng với Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , FeO là 1,8 - 0,4 = 1,4 mol
Phương trình hóa học của phản ứng:
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2 FeCl 3 + FeCl 2 + 4 H 2 O (1)
Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O (2)
FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O (3)
Qua các phản ứng (1), (2), (3) ta nhận thấy n H 2 O = 1/2 n HCl = 1,4:2 = 0,7 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
m hỗn hợp + m HCl = m muối + m H 2 O + m H 2
57,6 + 1,8 x 36,5 = m muối + 0,7 x 18 +0,4
m muối = 57,6 + 65,7 - 12,6 - 0,4 = 110,3 (gam)
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl -->ZnCl2 + H2
____0,2<----------------------0,2
=> mZn = 0,2.65 = 13 (g)
mCu = mrắn không tan = 19,5 (g)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\dfrac{13}{13+19,5}.100\%=40\%\\\%Cu=\dfrac{19,5}{13+19,5}.100\%=60\%\end{matrix}\right.\)
`n_(H_2)=4,48/22,4=0,2 (mol)`
Ta có PTHH: `Zn+2HCl --> ZnCl_2 +H_2`
Theo PT: `1`--------------------------------`1`
Theo đề: `0,2`------------------------------`0,2`
`m_(Zn)=0,2.65=13(g)`
Vì `Cu` không phản ứng với `HCl` nên `m_(chất rắn không tan)=m_(Cu)=19,5(gam)`
`%Zn=13/(13+19,5) .100%=40%`
`%Cu=100%-40%=60%`
Đáp án A
Hòa tan hết 7,44 gam hỗn hợp rắn vào 0,4 mol HCl và 0,05 mol NaNO3 thu được 22,47 gam muối và 0,02 mol hỗn hợp khí gồm NO và N2.
Giải được số mol NO và N2 đều là 0,01 mol.
Do X chứa muối nên HCl phản ứng hết.
BTKL: m H 2 O = 7 , 44 + 0 , 4 . 36 , 5 + 0 , 05 . 85 - 22 , 47 - 0 , 02 . 29 = 3 , 24 → n H 2 O = 0 , 18
BTNT H: n N H 4 + = 0 , 4 - 0 , 18 . 2 4 = 0 , 01 m o l
Cho NaOH dư vào X thu được kết tủa Y, nung Y trong không khí thu được rắn chứa MgO và Fe2O3 có khối lượng 9,6 gam.
Lượng O để oxi hóa hỗn hợp ban đầu lên tối đa là: n O = 9 , 6 - 7 , 44 16 = 0 , 135 m o l
Cho AgNO3 dư tác dụng với dung dịch X ta thu được kết tủa gồm AgCl 0,4 mol (bảo toàn C) và Ag.
Bảo toàn e:
n A g = 0 , 135 . 2 - 0 , 01 . 8 - 0 , 01 . 3 - 0 , 01 . 10 = 0 , 06 m o l → m = 63 , 88 g a m
ngu :>