Cho m(g) hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe (tỉ lệ mol 2:1) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 2M . Kết thức phản ứng thu được V lít khí H2 (đktc). a. Viết các phương trình phản ứng đã xẩy ra? b. Tí...

HA

Hoài An

23 tháng 10 2017

Cho m(g) hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe (tỉ lệ mol 2:1) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 2M . Kết thức phản ứng thu được V lít khí H2 (đktc). a. Viết các phương trình phản ứng đã xẩy ra? b. Tính giá trị m và V? c. Tính CM của các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng. ( Không cần giải chi tiết quá đâu, cho tớ xin đáp án để tớ so kết quả là được rồi, cảm ơn các đồng chí trước...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

HH

Hồ Hữu Phước

23 tháng 10 2017

m=5,5 gam

V=4,48l

$C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

$C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M$

Đúng(0)

V

vuduy

25 tháng 12 2022

Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Fe và FeO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 (đktc).a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.b. Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X và thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng.c. Cho lượng hỗn hợp X nói trên vào dung dịch CuSO4 dư thì sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

25 tháng 12 2022

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$FeO + 2HCl \to FeCl_2 + H_2O$

b)

Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$
$m_{FeO} = 12 - 8,4 = 3,6(gam)$

$n_{FeO} =0,05(mol)$
Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{Fe} + 2n_{FeO} = 0,4(mol)$

$V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,4}{2} = 0,2(lít)$

c) $Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$

$n_{Cu} = n_{Fe} = 0,15(mol) \Rightarrow m_{chất\ rắn} = m_{FeO} + m_{Cu}$

$= 3,6 + 0,15.64 = 13,2(gam)$

Đúng(0)

LB

Lê Bảo Yến

18 tháng 7 2021

Cho 11g hỗn hợp gồm Fe và Al tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch axit H2SO4 2(M), thì thu được V lít khí H2(đktc)

a) Xác định thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b) Tìm V?

c) Tìm nồng độ các muối trong dung dịch sau phản ứng

*trình bày chi tiết giúp ạ

#Hóa học lớp 9

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

18 tháng 7 2021

PTHH: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

a_______a_______a_____a (mol)

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow$

2b______3b__________b_____3b (mol)

Ta lập HPT: $\left\{{}\begin{matrix}56a+27\cdot2b=11\\a+3b=0,2\cdot2=0,4\end{matrix}\right.$ $\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{11}\cdot100\%\approx50,91\%\\\%m_{Al}=49,09\%\end{matrix}\right.$

Theo các PTHH: $\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,4\cdot22,4=8,96\left(l\right)\\C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\\C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(3)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

18 tháng 7 2021

a) nH2SO4=0,4(mol)

Đặt: nFe=x(mol); nAl=y(mol) (x,y>0)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

x________x______x______x(mol)

2Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

y____1,5y_______0,5y_______1,5y(mol)

Ta có hpt:

$\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11\\x+1,5y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.$

=> mFe=0,1.56=5,6(g)

=>%mFe=(5,6/11).100=50,909%

=>%mAl= 49,091%

b) V(H2,đktc)=0,4.22,4=8,96(l)

c) nAl2(SO4)3= 0,5y=0,5.0,2=0,1(mol)

nFeSO4=x=0,1(mol)

Vddsau=VddH2SO4=0,2(l)

=>CMddAl2(SO4)3= 0,1/0,2=0,5(M)

CMddFeSO4=0,1/0,2=0,5(M)

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

8 tháng 7 2017

Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3) tác dụng với 3,36 lít Cl2, thu được hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hết toàn bộ Y trong lượng dư dung dịch HCl, thu được 1,12 lít H2. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Kim loại M là Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

8 tháng 7 2017

=> KL M là Kali (M=39, n=1)

Đáp án D

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

16 tháng 5 2019

Cho 53,75 gam hỗn hợp X gồm kim loại Sn, Fe, Al tác dụng vừa đủ với 25,20 lít khí Cl2 (đktc). Mặt khác khi cho 0,40 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl nóng, dư thư được 9,92 lít khí H2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng của kim loại Al trong 0,40 mol hỗn hợp X có giá trị gần với A. 1,5 B. 4,0 C. 2,3 D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

16 tháng 5 2019

Đáp án : A

Trong 53,75g X có x mol Sn ; y mol Fe ; z mol Al

=> t(119x + 56y + 27z) = 53,75g

X + Cl₂ -> SnCl₄ ; FeCl₃ ; AlCl₃

⇒ t 4 x + 3 y + 3 z = 2 n C l 2 = 2 , 25 m o l

(Trong 0,4 mol lượng chất gấp t lần)

=> 9(119x + 56y + 27z) = 215(4x + 3y + 3z)

=> 211x – 141y – 402z = 0⁽¹⁾

=> x + y + z = 0,4 mol⁽²⁾

n H 2 = x + y + 1,5z = 31/70 (mol)⁽³⁾

Từ (1,2,3) => z = 0,0857 mol

=> m_Al = 2,314g

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Thu

23 tháng 2 2021

Câu 4: Cho m gam Fe vào 500 ml dung dịch HCl, phản ứng xảy ra vừa đủ thu được 3,36 lit khí H₂ (Đktc). Tính m g Fe? Và CM của HCl

Câu 5: cho 8,3 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al tác dụng với 500ml dung dịch HCl vừa đủ thu được 5,6 lit khí Hidro (Đktc). Xác định thành phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 10

1

MN

Minh Nhân

23 tháng 2 2021

$4.$

$n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$0.15.....0.3....................0.15$

$m_{Fe}=0.15\cdot56=8.4\left(g\right)$

$C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.3}{0.5}=0.6\left(M\right)$

$5.$

$Đặt:n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)$

$m_{hh}=56a+27b=8.3\left(g\right)\left(1\right)$

$n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

$\Rightarrow a+1.5b=0.25\left(2\right)$

$\left(1\right),\left(2\right):a=b=0.1$

$\%Fe=\dfrac{5.6}{8.3}\cdot100\%=67.47\%$

$\%Al=32.53\%$

Đúng(2)

NT

Nguyễn Thị Thu

24 tháng 2 2021

bạn ơi cho mik hỏi: tại sao lại suy ra: a+1,5b=0,25 vậy ạ ? và cả bước tiếp theo nx ạ ?

Đúng(0)

PT

Phương Thảo

19 tháng 4 2021

Cho 17,3 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Al và Zn tác dụng với 400 gam dung dịch HCl. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn (các chất phản ứng vừa đủ) thì thu được 15,68l H2 (đktc) a. viết phương trình phản ứng xảy ra b.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu c. Tính C% mỗi muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

0

NP

Nhung Pham

28 tháng 11 2016

Cho 16.5g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M tạo thành 13,44 lít khí H2 ở đktc.

a, xác định % về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp .

b, tính thể tích dung dịch HCl 2M đã tham gia phản ứng

#Hóa học lớp 10

3

KJ

kook Jung

28 tháng 11 2016

2al+6hcl-> 2alcl3+ 3h2

fe+2hcl-> fecl2+h2

nh2=13,44/22,4=0,6 mol

27a+56b=16,5

1,5a+ b=0,6

a=0,3, b=0,15

%mal=0,3*27/16,5*100=49,09%

%mfe=50,9%

nhcl=3a+2b=1,2

Vdd hcl=1,2/2=0,6l

Đúng(0)

IM

Isolde Moria

28 tháng 11 2016

Bài 7. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Đúng(0)

R

Ronalđo

10 tháng 2 2023

Cho 18,6 gam hỗn hợp 2 kim loại là R có hóa trị II và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư. Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch 2 muối clorua và 6,72 lít khí H2 (đktc). Biết rằng trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R: Zn là 1: 2a, Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra .b,Tính khối lượng mỗi muối thu được sau phản ứng và tính thể tích dung dịch HCl 1,5M tối thiểu cần dung .c,Xác định kim loại...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

10 tháng 2 2023

a)

$R + 2HCl \to RCl_2 + H_2$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

b)$n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$

Gọi $n_R = a(mol) \Rightarrow n_{Zn} = 2a(mol)$

$\Rightarrow a + 2a = 0,3 \Rightarrow a = 0,1$
$\RIghtarrow 0,1.R + 0,2.65 = 18,6$

$\Rightarrow R = 56(Fe)$

$n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,1(mol) ; n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)$
$m_{FeCl_2} = 0,1.127 = 12,7(gam)$
$n_{ZnCl_2} = 0,2.161 =32,2(gam)$

$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol) \Rightarrow V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,3}{1,5} = 0,2(lít)$

c) Kim loại R là Fe

Đúng(1)

NV

Nguyễn Văn An

7 tháng 2 2020 - olm

cho 18,3 g hỗn hợp các kim loại Fe và Al tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ Sau phản ứng kết thúc người ta thu được 5,6 lít H2. Tính số g mỗi kim loại

#Toán lớp 8

1

ZC

zZz Cool Kid_new zZz

7 tháng 2 2020

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al,Fe

$n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{5,6}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$y--2y--y---y$ ( mol )

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

$x--3x--x---1,5x$ ( mol )

Ta có hệ:$\hept{\begin{cases}1,5x+y=0,2\\27x+56y=18,3\end{cases}}$

Sai đề hử ta ???

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP