Cho 7,74 g hh 2 kl gồm Mg và Al = dd có chứa 0,5 mol HCl và 0,19 mol H2SO4 sau pứ thu đc dd A và 4,368 lít H2 ở đktc
a, CM trong dd vẫ còn dư axit
b, Tính khối lg mỗi muối thu đc trog dd A
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
30 tháng 12 2021
a) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,5\\n_{H_2SO_4}=0,19\end{matrix}\right.\)
Gọi công thức chung của 2 axit là HX
=> nHX = 0,5 + 0,19.2 = 0,88 (mol)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,736}{22,4}=0,39\left(mol\right)\)
Do nHX > 2.nH2 => axit còn dư sau pư
b) bài này s tính riêng đc mỗi muối :v
30 tháng 9 2016
a/ nHCl = nH2SO4 = 0,2 x 0,3 = 0,06 mol
nH2 = 1,8816 : 22,4 = 0,082 mol
Ta có: nH (axit) = 0,06 + 0,06 x 2 = 0,18 mol
nH(H2) = 0,084 x 2 = 0,168 mol < 0,18 => axit còn dư
Vậy hỗn hợp kim loại tan hết
b/ Đặt CT tương đương 2 axit là HX
Gọi x, y, z lần lượt là sô mol của Al, Mg, Zn trong hõn hợp
PTHH 2Al + 6HX ===> 2AlX3 + 3H2
Zn + 2HX ===> ZnX2 + H2
Mg + 2HX ===> MgX2 + H2
Sơ đô: 2Al=>3H2 ; Mg => H2 ; Zn=>H2
x 1,5x y y z z (mol)
Theo đề bài ta có hệ pt\(\begin{cases}27x+24y+65z=2,661\\1,5+y+z=0,084\\27x-24y=0\end{cases}\)
=> x = 0,024(mol)
y =0,027(mol)
z=0,021(mol)
=> mZn = 0,021 x 65 = 1,365 gam
=>%mZn = 1,365 / 2,661 = 51,3%
15 tháng 2 2022
a. nH2=4,368/22,4=0,195
Mg+2HCl->MgCl2+H2
Mg+H2SO4->MgSO4+H2
2Al+6HCl->2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
Theo phương trình nH2=nHCl/2+nH2SO4
Nếu axit hết
->nH2=nHCl/2+nH2SO4
->nH2=0,25/2+0,125=0,25>0,195
->Axit phải dư
b. Gọi số mol Mg và Al là a và b
Ta có 24a+27b=3,87
Theo pt : nH2=nMg+1,5nAl
->0,195=a+1,5b
->a=0,06; b=0,09
->%mMg=0,06.24/3,87=37,21%
->%mAl=62,79%
HT
HH
28 tháng 9 2017
Bài 2:
CuO+H2\(\rightarrow\)Cu+H2O
FexOy+yH2\(\rightarrow\)xFe+yH2O
Ta nhận thấy Oxi trong oxit đã chuyển về oxi trong H2O nên ta có:
Bảo toàn khối lượng:
mO(H2O)=mO(oxit)=24-17,6=6,4g\(\rightarrow\)nO=\(\dfrac{6,4}{16}=0,4mol\)
\(n_{H_2O}=n_O=0,4mol\)
\(m_{H_2O}=0,4.18=7,2g\)
HH
28 tháng 9 2017
Bài 3:
Fe3O4+CO\(\rightarrow\)3FeO+CO2(1)
Fe3O4+4CO\(\rightarrow\)3Fe+4CO2(2)
FeO+H2SO4\(\rightarrow\)FeSO4+H2O(3)
Fe+H2SO4\(\rightarrow\)FeSO4+H2(4)
\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2mol\)
\(n_{H_2SO_4}=0,3mol\)
\(n_{FeO}=n_{H_2SO_4\left(pu3\right)}=0,3-0,2=0,1mol\)
Theo PTHH 1 và 2:
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}\left(n_{FeO}+n_{Fe}\right)=\dfrac{1}{3}\left(0,1+0,2\right)=0,1mol\)
\(m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2g\)
CK
4 tháng 11 2016
hòa tan hoàn toàn khối lượng Fe và Cu(tỉ lệ 1:1) bằng axit HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muốivà axit ) tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. tính V
các bạn giải theo cách bảo toàn electron nha
HH
10 tháng 9 2017
a) Ta có: nH2 = 1,008/22.4 = 0,045 \(\rightarrow\) nHCl = 0,045 x 2= 0,09mol
mA = mmuối - mCl = 4,575 - 0,09 x 35,5 = 1,38g
Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe, M và n là hóa trị của M trong hợp chất. Từ 2 phương trình ta có:
56x + My = 1,38 (1)
2x + ny = 0,09 (2)
b) Ở câu b này mình cho rằng đó là H2SO4 đặc chứ ko phải loãng vì nếu loãng thì ta ko thu được hh khí có tỉ khối hơi như vậy.
Các phương trình phản ứng:
Fe + 6HNO3 \(\rightarrow\) Fe(NO3)3 +3NO2 + 3H2O
M + 2nHNO3\(\rightarrow\) M(NO3)n + nNO2 + nH20
2Fe + 6H2SO4 \(\rightarrow\) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2M + 2nH2SO4 \(\rightarrow\) M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O
Ta có: dkhí/ H2 =25,25 \(\rightarrow\) Mkhí = 50,5
Số mol 2 khí=1,8816:22,4=0,084mol
lập hệ giải ra: nNO2 = 0,063, nSO2 = 0,021
Ta có các phương trình e như sau:
Fe \(\rightarrow\) Fe3+ + 3e
x---------------3x
M \(\rightarrow\) Mn+ + ne
y--------------ny
N5+ + 1e \(\rightarrow\) N4+
0,063 \(\leftarrow\) 0,063
S6+ + 2e\(\rightarrow\) S4+
0,042 \(\leftarrow\) 0,021
Tổng e nhận = tổng e nhường nên :
3x + ny = 0,063 + 0,042 = 0,105
kết hợp với (2) suy ra được x = 0,015
ny = 0,06 \(\rightarrow\) y = 0,06/n
Thay vào (1) \(\rightarrow\) M = 9n
Biện luận thì tìm được M là Al.
HH
27 tháng 10 2017
\(n_{HCl}=0,25mol\)
\(n_{H_2SO_4}=0,25.0,5=0,125mol\)
\(\rightarrow\)Tổng số mol H của axit=0,25+0,125.2=0,5mol
\(n_{H_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195mol\)
\(\rightarrow\)Số mol nguyên tử H trong H2=0,195.2=0,39mol<0,5mol
\(\rightarrow\)axit còn dư
2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl3+3H2
2Al+H2SO4\(\rightarrow\)Al2(SO4)3+3H2
Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl2+H2
Mg+H2SO4\(\rightarrow\)MgSO4+H2
-Gọi số mol Al là x, số mol Mg là y.Ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}m_A=27x+24y=3,87\\n_{H_2}=\dfrac{3}{2}x+y=0,195\end{matrix}\right.\)
Giải ra x=0,09 và y=0,06 mol
%Al=\(\dfrac{0,09.27}{3,87}.100\approx62,79\%\)
%Mg=100%-62,79%=37,21%
