K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

29 tháng 9 2017

Các PTHH xảy ra 2Cu + O2 -> 2CuO (1)

CuO + H2SO4-> CuSO4 + H2O (2)

Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O (3)

SO2 + 2NaOH-> Na2SO3 + H2O (4)

SO2 + H2O + Na2SO3 -> 2NaHSO3 (5)

Vì chất rắn A tác dụng với dung dịch H2SO4 98% sinh ra khí SO2 nên trong A còn Cu dư

=>nCuSO4 = 19,2 /160 = 0,12 mol; nNaOH = 0,3.0,1 = 0,03 mol

Do tạo muối NaHSO3 nên ở (4) NaOH hết => Theo (4) n Na2SO3 = 1 /2 nNaOH = 0,015 mol

Gọi số mol Na2SO3 phản ứng ở (5) là x ( 0 < x < 0,015) Ta có: (0,015 – x).126 + 2x.104 = 2,3 => x = 0,005 mol

Vậy, theo (4), (5) n SO2 = 1/ 2 nNaOH + nNa2SO3(pư ở 5) = 0,02 mol

Theo (3) nCu =nCuSO4 = nSO2 = 0,02 mol => Số mol CuSO4 sinh ra ở phản ứng (2) là 0,12 – 0,02 = 0,1 mol

Theo(1) nCu = nCuO = 0,1 mol

nO2 = 1 2 nCuO = 0,05 mol

Khối lượng của kim loại Cu ban đầu là: a = 0,12.64 = 7,68 gam

Thể tích khí O2 đã dung là : V = 0,05.22,4 = 1,12 lit

Theo(2), (3) n H2SO4 = 0,1 + 0,04 = 0,14 mol => mH2SO4 = 0,14.98 = 13,72 gam

Khối lượng dung dịch H2SO4 98% là : b = \(\dfrac{13,72\cdot100}{98}\) = 14 gam

29 tháng 9 2017

2Cu+O2\(\rightarrow2CuO\)

A(Cu dư và CuO)

Cu+2H2SO4\(\rightarrow\)CuSO4+SO2+H2O

CuO+H2SO4\(\rightarrow\)CuSO4+H2O

Số mol CuSO4=19,2:160=0,12mol

SO2+2NaOH\(\rightarrow\)Na2SO3+H2O

SO2+NaOH\(\rightarrow\)NaHSO3

số mol NaOH=0,03mol

Gọi số mol SO2 tham gia ở 2 phản ứng là x và y. Ta có hệ:

2x+y=0,03

126x+104y=2,3

giải hệ x=y=0,01 mol

Số mol SO2=x+y=0,02mol

Số mol Cu dư=số mol SO2=0,02mol

Số mol CuO=0,12-0,02=0,1mol

Theo PTHH1:

Số mol Cu(PU)=số mol CuO=0,1mol

Số mol Cu=0,02+0,01=0,12mol

a=0,12.64=7,68g

số mol O2=0,1:2=0,05mol

VO2=0,05.22,4=1,12l

Số mol H2SO4=2.0,02+0,1=0,14mol

b=\(\dfrac{0,14.98.100}{98}=14g\)

nNaOH = 0,1.0,3 = 0,03 (mol)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_3}=a\left(mol\right)\\n_{NaHSO_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 126a + 104b = 2,3 

Bảo toàn Na: 2a + b = 0,03

=> a = 0,01 (mol); b = 0,01 (mol)

Bảo toàn S: \(n_{SO_2}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

Bảo toàn Cu: nCu = 0,12 (mol)

=> a = 0,12.64 = 7,68 (g)

Bảo toàn S: \(n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}+n_{SO_2}=0,12+0,02=0,14\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,14.98=13,72\left(g\right)\)

=> \(b=m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{13,72.100}{98}=14\left(g\right)\)

Bảo toàn H: \(n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=0,14\left(mol\right)\)

BTKL: \(m_{Cu}+m_{O_2}+m_{H_2SO_4}=m_{CuSO_4}+m_{SO_2}+m_{H_2O}\)

=> mO2 = 19,2 + 0,02.64 + 0,14.18 - 7,68 - 13,72 = 1,6 (g)

=> \(n_{O_2}=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(V_{O_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

16 tháng 8 2021

                                  Số  mol của khí hidro ở dktc

                                  nH2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{7,168}{22,4}=0,32\left(mol\right)\)

Pt :                           2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2\(|\)

                                   2          3                 1               3

                                   a                                             0,32

                                     Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2\(|\)

                                       1         1                1           1

                                       b                                       0,32

                                         Gọi a là số  mol của Al

                                                b là số mol của Mg

Theo đề ta có :                        mAl Mg+ m = 6,6 (g)

                                        ⇒ nAl . MAl + nMg . MMg = 6,6 g

                                                27a + 24b = 6,6g (1)

Theo phương trình :                    3a + 1b = 0,32 (2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                                                      27a + 24b = 6,6

                                                       3a + 1b = 0,32

                                                       ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,024\\b=0,248\end{matrix}\right.\)

                                                    Khối lượng của nhôm

                                                         mAl = nAl . MAl

                                                                = 0,024 .27

                                                                = 0,648 (g)

                                                     Khối lượng của magie

                                                         mMg = nMg . MMg

                                                                  = 0,248 . 24

                                                                   = 5,952 (g)

 Pt :                                 H2 + CuO → (to) Cu + H2O\(|\)

                                        1        1                 1        1

                                       0,32                     0,32

                                         Số mol của đồng

                                      nCu = \(\dfrac{0,32.1}{1}=0,32\left(mol\right)\)

                                       Khối lượng của đồng

                                        mCu = nCu . MCu

                                                = 0,32 . 64

                                                = 20,48 (mol)

 Chúc bạn học tốt

16 tháng 8 2021

dài thế

 

8 tháng 4 2019

Đáp án A

· Có  n Al ( B ) = 2 3 . n H 2 = 2 3 . 0 , 672 22 , 4 = 0 , 02   mol

· Chất rắn thu được sau khi nung là Al2O3:

· Quy đổi A tương đương với hỗn hợp gồm 0,1 mol Al, a mol Fe, b mol O

 

· Phần không tan D gồm Fe và oxit sắt + H2SO4 ® Dung dịch E + 0,12 mol SO2

Dung dịch E chứa một muối sắt duy nhất và không hòa tan được bột Cu

Þ Muối sắt là FeSO4.

20 tháng 5 2019

20 tháng 2 2019

Đáp án D

nH2SO4 = 0,565 mol ; nSO2 = 0,015 mol

+) Phần 1 : Mkhí = 32,8g ; nkhí = 0,0625 mol

Hỗn hợp khí không màu có 1 khí hóa nâu là NO và N2O

=> nNO = 0,05 ; nN2O = 0,0125 mol

Muối thu được là muối sunfat => có S trog D

Qui hỗn hợp D về dạng : Al (x mol) ; O (y mol) ; S (z mol)

Giả sử phản ứng D + HNO3 tạo t mol NH4+

Bảo toàn e : 3nAl + 6nS = 2nO + 3nNO + 8nN2O + 8nNH4

=>3x + 6z = 2y + 0,15 + 0,1 + 8t(1)

Muối sunfat thu được có : NH4+ ; Al3+ ; SO42-

Bảo toàn điện tích : nNH4 + 3nAl = 2nSO4

=>t + 3x = 2z(2)

Khi Cho dung dịch muối này phản ứng với NaOH vừa đủ thì :

Al3+ + 4OH- -> AlO2- + 2H2O

NH4+ + OH- -> NH3 + H2O

=> nNaOH = 4x + t = 0,13(3)

+) Phần 2 : (Al ; O ; S) + O2(không khí) -> ( 0,5x mol Al2O3) + SO2 ↑

=> mgiảm = mS – mO thêm

=>1,36 = 32z – 16.(1,5x – y)(4)

Giải hệ (1,2,3,4) => x = y = 0,03 ; z = 0,05 ; t = 0,01 mol

Vậy D có : 0,02 mol Al2O3 ; 0,02 mol Al ; 0,1 mol S

Bảo toàn e : 2nSO2 + 6nS = 3nAl pứ => nAl pứ = 0,21 mol

nH2SO4 = 3nAl2O3 pứ + (1,5nAl + nSO2 + nS)

=> nAl2O3 = 0,045 mol

Vậy hỗn hợp đầu có : 0,065 mol Al2O3 và 0,23 mol Al

=> m = 12,84g

Cho hỗn hợp A gồm m gam các chất Al2O3 và Al vào 56,5 gam dung dịch H2SO4 98%, thu được 0,336 lít khí SO2 thoát ra (đktc) cùng dung dịch B và a gam hỗn hợp rắn  D. Lọc lấy D và chia làm 2 phần bằng nhau: + Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch X chỉ chứa muối sunfat cùng 1,4 lít hỗn hợp khí không màu có khối lượng là 2,05 gam, có khí hóa nâu trong không khí....
Đọc tiếp

Cho hỗn hợp A gồm m gam các chất Al2O3 và Al vào 56,5 gam dung dịch H2SO4 98%, thu được 0,336 lít khí SO2 thoát ra (đktc) cùng dung dịch B và a gam hỗn hợp rắn  D. Lọc lấy D và chia làm 2 phần bằng nhau:

+ Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch X chỉ chứa muối sunfat cùng 1,4 lít hỗn hợp khí không màu có khối lượng là 2,05 gam, có khí hóa nâu trong không khí. Dẫn từ từ đến dư dung dịch NaOH 1M vào X, thấy lượng NaOH dùng hết tối đa là 130 ml.

+ Phần 2: Nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được rắn Y có khối lượng giảm 1,36 gam so với lượng rắn đem đốt. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với:

A. 14                             

B. 12                             

C. 15                             

D. 13

1
15 tháng 5 2017

Giải thích: 

nH2SO4 = 0,565 mol ; nSO2 = 0,015 mol

+) Phần 1 : Mkhí = 32,8g ; nkhí = 0,0625 mol

Hỗn hợp khí không màu có 1 khí hóa nâu là NO và N2O

=> nNO = 0,05 ; nN2O = 0,0125 mol

Muối thu được là muối sunfat => có S trog D

Qui hỗn hợp D về dạng : Al (x mol) ; O (y mol) ; S (z mol)

Giả sử phản ứng D + HNO3 tạo t mol NH4+

Bảo toàn e : 3nAl + 6nS = 2nO + 3nNO + 8nN2O + 8nNH4

=> 3x + 6z = 2y + 0,15 + 0,1 + 8t (1)

Muối sunfat thu được có : NH4+ ; Al3+ ; SO42-

Bảo toàn điện tích : nNH4 + 3nAl = 2nSO4

=> t + 3x = 2z (2)

Khi Cho dung dịch muối này phản ứng với NaOH vừa đủ thì :

Al3+ + 4OH- -> AlO2- + 2H2O

NH4+ + OH- -> NH3 + H2O

=> nNaOH = 4x + t = 0,13 (3)

+) Phần 2 : (Al ; O ; S) + O2(không khí) -> ( 0,5x mol Al2O3) + SO2

=> mgiảm = mS – mO thêm

=> 1,36 = 32z – 16.(1,5x – y) (4)

    Giải hệ (1,2,3,4) => x = y = 0,03 ; z = 0,05 ; t = 0,01 mol

Vậy D có : 0,02 mol Al2O3 ; 0,02 mol Al ; 0,1 mol S

Bảo toàn e : 2nSO2 + 6nS = 3nAl pứ => nAl pứ = 0,21 mol

nH2SO4 = 3nAl2O3 pứ + (1,5nAl + nSO2 + nS)

=> nAl2O3 = 0,045 mol

Vậy hỗn hợp đầu có : 0,065 mol Al2O3 và 0,23 mol Al

=> m = 12,84g

Đáp án D

28 tháng 8 2019

Đáp án D

nH2SO4 = 0,565 mol ; nSO2 = 0,015 mol

+) Phần 1 : Mkhí = 32,8g ; nkhí = 0,0625 mol

Hỗn hợp khí không màu có 1 khí hóa nâu là NO và N2O

=> nNO = 0,05 ; nN2O = 0,0125 mol

Muối thu được là muối sunfat => có S trog D

Qui hỗn hợp D về dạng : Al (x mol) ; O (y mol) ; S (z mol)

Giả sử phản ứng D + HNO3 tạo t mol NH4+

Bảo toàn e : 3nAl + 6nS = 2nO + 3nNO + 8nN2O + 8nNH4

=>3x + 6z = 2y + 0,15 + 0,1 + 8t(1)

Muối sunfat thu được có : NH4+ ; Al3+ ; SO42-

Bảo toàn điện tích : nNH4 + 3nAl = 2nSO4

=>t + 3x = 2z(2)

Khi Cho dung dịch muối này phản ứng với NaOH vừa đủ thì :

Al3+ + 4OH- -> AlO2- + 2H2O

NH4+ + OH- -> NH3 + H2O

=> nNaOH = 4x + t = 0,13(3)

+) Phần 2 : (Al ; O ; S) + O2(không khí) -> ( 0,5x mol Al2O3) + SO2 ↑

=> mgiảm = mS – mO thêm

=>1,36 = 32z – 16.(1,5x – y)(4)

Giải hệ (1,2,3,4) => x = y = 0,03 ; z = 0,05 ; t = 0,01 mol

Vậy D có : 0,02 mol Al2O3 ; 0,02 mol Al ; 0,1 mol S

Bảo toàn e : 2nSO2 + 6nS = 3nAl pứ => nAl pứ = 0,21 mol

nH2SO4 = 3nAl2O3 pứ + (1,5nAl + nSO2 + nS)

=> nAl2O3 = 0,045 mol

Vậy hỗn hợp đầu có : 0,065 mol Al2O3 và 0,23 mol Al

=> m = 12,84g

21 tháng 3 2017

Đáp án cần chọn là: D