34. Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được khí SO2 (đkc). a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A? ...

NV

Nguyễn Văn Rô

27 tháng 8 2021

34. Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được khí SO2 (đkc). a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A? b. Tính VSO2 ( 270 C; 5 atm). c. Cho toàn bộ khí SO2 ở trên vào 400 ml dd NaOH 2,5 M. Tính CM các chất trong dd thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

7 tháng 1 2017

Cho 33,2g hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu được 22,4 lít khí ở đktc và chất rắn không tan B. Cho B hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 4,48 lít khí SO2(đktc). Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X lần lượt là: A. 13,8;7,6;11,8 B. 11,8;9,6;11,8 C. 12,8;9,6;10,8 D. kết quả...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

7 tháng 1 2017

Đáp án C.

Kim loại không phản ứng với H₂SO₄ loãng là Cu.

Gọi n_Cu= x, n_Mg = y, n_Al = z

Ta có:

64x + 24y + 27z = 33,2 (1)

Bảo toàn e:

2n_Mg + 3n_Al = 2n_H2

=> 2y + 3z = 2.1 (2)

2n_Cu = 2n_SO2 => x = 0.2 (mol) (3)

Từ 1, 2, 3 => x = 0,2; y = z = 0,4 (mol)

m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

m_Mg = 0,4.24 = 9,6 (g)

m_Al= 10,8 (g)

Đúng(0)

G

G.Dr

10 tháng 5 2021

Bài 2: Cho 4,8 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc).

a. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

b. Cho SO2 thu được vào 150 ml dung dịch KOH 1M. Tính khối lượng muối thu được?

#Hóa học lớp 10

2

H

hnamyuh

10 tháng 5 2021

a) n Fe = a(mol) ; n Cu = b(mol)

=> 56a + 64b = 4,8(1)

n SO2 = 2,24/22,4 = 0,1(mol)

Bảo toàn e :

3n Fe + 2n Cu = 2n SO2

<=> 3a + 2b = 0,2(2)

Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,04

%m Fe = 0,04.56/4,8 .100% = 46,67%

%m Cu = 100% -46,67% = 53,33%

b)

n KOH = 0,15

Ta có :

1 < n KOH / n SO2 = 0,15/0,1 = 1,5 < 2 nên muối sinh ra là Na2SO3(x mol) và NaHSO3(y mol)

2NaOH + SO2 $\to$ Na2SO3 + H2O

NaOH + SO2 $\to$ NaHSO3

Theo PTHH :

n SO2 = a + b = 0,1

n NaOH = 2a + b = 0,15

Suy ra a= 0,05 ; b = 0,05

m muối = 0,05.126 + 0,05.104 = 11,5 gam

Đúng(2)

NN

Nguyễn Ngọc Lộc

10 tháng 5 2021

Bài 2 :

- Gọi số mol Fe và Cu lần lượt là a, b mol

Ta có : mhh = mFe + mCu = 56a + 64b = 4,8

Bte : 3a + 2b = 0,2

=> a = b =0,04mol

a, Ta có : mFe =n.M = 2,24g ( 46,7% )

=> %Cu = 53,3%

b, Ta thấy sau phản ứng thu được K+, SO3-2 xmol, HSO3- y mol

BtS : x + y = 0,1

BTĐT : 2x + y = 0,15

=> x =y = 0,05 mol

=> mM = mK2SO3 + mKHSO3 = 13,9g

Đúng(1)

BT

Bwi Thương

17 tháng 3 2023

Cho 8,3g hỗn hợp kim loại gồm Fe và Al tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 đặc 98% nóng dư thu được 7,437 lít khí SO2(đkc) là sản phẩm khử duy nhất.Tính phần trăm theo khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp

#Hóa học lớp 10

1

LN

Lê Ng Hải Anh

17 tháng 3 2023

Ta có: 56n_Fe + 27n_Al = 8,3 (1)

$n_{SO_2}=\dfrac{7,427}{24,79}=0,3\left(mol\right)$

Theo ĐLBT e, có: 3n_Fe + 3n_Al = 2n_SO2 = 0,6 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ n_Fe = n_Al = 0,1 (mol)

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{8,3}.100\%\approx67,47\%\\\%m_{Al}\approx32,53\%\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

MM

Min Mo

23 tháng 4 2019

cho 12,6g hỗn hợp a chứa mg và al được trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄đặc , nóng thu được khí SO₂( đkt)

a Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp a ?
b. Tính V_SO2( 27^oC , 5 atm )
Help me !!!

#Hóa học lớp 10

0

K

khánh

3 tháng 5 2022

- Cho 45g hỗn hợp kim loại gồm Zn và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 15,68 lít khí SO2 (dktc)
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

#Hóa học lớp 10

1

DT

Đỗ Tuệ Lâm

3 tháng 5 2022

undefined

Đúng(1)

H

Haianhdzvkl

18 tháng 4 2022

Cho 6,3g hỗn hợp Mg , Al tác dụng với dd H2SO4 đặc , nóng , vừa đủ thu được 3,36 lít khí mùi hắc và 1,6g kết tủa vàng . Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu .

#Hóa học lớp 10

0

KQ

Khánh Quỳnh Nguyễn

16 tháng 10 2021

Một hỗn hợp A ở dạng bột gồm Mg và Al. Lấy 12,6 gam hỗn hợp A cho tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 13,44 lít khí H₂ (ở đktc).

a) Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong A.

b) Tính khối lượng H₂SO₄ đã tham gia phản ứng.

#Hóa học lớp 9

0

YN

Yuuma Nosaka

14 tháng 7 2021

Hòa tan hoàn toàn 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 8,4 lít khí SO2 (đkc). Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp

#Hóa học lớp 12

2

👁💧👄💧👁

14 tháng 7 2021

$n_{SO_2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)$

PTHH: $2Al+6H_2SO_4\underrightarrow{t^o}Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\\ Mg+2H_2SO_4\underrightarrow{t^o}MgSO_4+SO_2+2H_2O$

Đặt $n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Mg}=b\left(mol\right)$

Ta có $\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=7,65\\1,5a+b=0,375\end{matrix}\right.$

$\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,15\end{matrix}\right.$

$\%m_{Al}=\dfrac{27.0,15}{7,65}.100\%=52,94\%\\ \%m_{Mg}=100\%-52,94\%=47,06\%$

Đúng(1)

VM

Vũ minh

14 tháng 7 2021

.

Đúng(0)

HH

Hận Hâh

13 tháng 4 2022

Câu 1: Cho 2,58 gam hỗn hợp Mg, Al tác dụng vừa đủ với V dung dịch H2SO4 0,5M loãng thu được 2,91362 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu và giá trị VCâu 2: Cho 4,96 gam hỗn hợp Fe, Mg tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch H2SO4 loãng a% thu được 3,136 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu và giá trị aCâu 3: Cho 3,94 gam hỗn hợp Ba, Mg tác dụng vừa đủ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

NT

Nguyễn Thị Thùy Trang

Giáo viên

14 tháng 4 2022

Câu 1:

$n_{H_2}=\dfrac{2.91362}{22.4}=0.13mol$

$Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$

a a a a

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

2b 3b b 3b

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}24a+54b=2.58\\a+3b=0.13\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.04\\b=0.03\end{matrix}\right.$

$m_{Mg}=0.04\times24=0.96g$

$m_{Al}=0.03\times2\times27=1.62g$

$V_{H_2SO_4}=\dfrac{0.04+3\times0.03}{0.5}=0.26l$

Câu 2:

$n_{H_2}=\dfrac{3.136}{22.4}=0.14mol$

$Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$

a a a a

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

b b b b

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=4.96\\a+b=0.14\end{matrix}\right.$$\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.09\\b=0.05\end{matrix}\right.$

$m_{Mg}=0.09\times24=2.16g$

$m_{Fe}=0.05\times56=2.8g$

$C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0.14\times98\times100}{200}=6.86\%$

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Thùy Trang

Giáo viên

14 tháng 4 2022

Câu 3:

$n_{H_2}=\dfrac{1.568}{22.4}=0.07mol$

$Ba+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2$

a a a a

$Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$

b b b b

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}137a+24b=3.94\\a+b=0.07\end{matrix}\right.$$\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.02\\b=0.05\end{matrix}\right.$

$m_{Ba}=0.02\times137=2.74g$

$m_{Mg}=0.05\times24=1.2g$

$CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0.07}{0.1}=0.7M$

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP