bài 1 : lập phương trình hóa học theo các phản ứng hóa học sau: a) khi rượu êty líc C2H5 OH cháy trong không khí sinh ra khí cac bonic và hơi H2O b) cho viêm kẽm (Zn) vào axit sunfuric (H2SO4) thấy...

TK

Thuy Kieu Thi Lan

31 tháng 8 2017

bài 1 : lập phương trình hóa học theo các phản ứng hóa học sau: a) khi rượu êty líc C2H5 OH cháy trong không khí sinh ra khí cac bonic và hơi H2O b) cho viêm kẽm (Zn) vào axit sunfuric (H2SO4) thấy sủi bọt khí H2 và sinh ra muối kẽm sunfut (ZnSO4) Hãy cho biết tỉ lệ sô nguyên tử , phân tử giữa các chất trong các phản ứng trên...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

4

EP

Elly Phạm

31 tháng 8 2017

a, C₂H₅OH + 3O₂ \(\rightarrow\) CO₂ + 3H₂O

b, Zn + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂

Đúng(0)

DH

Đức Hiếu

31 tháng 8 2017

@Elly Phạm

Câu a có gì đó sai sai em làm lại nha!

a, \(C_2H_5OH+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+3H_2O\)

Đúng(0)

KN

Kim Ngân Nguyễn Thị

30 tháng 11 2021

1/ cho 13g kẽm (Zn) tác dụng với axit sunfunriic (H2SO4) , thu được 32,2g muối kẽm sunfat (ZnSO4) và 0,4g khí hidro (h2 )a. lập phương trình hóa học b. viết côngg tthức về khối lượng của phản ứng hóa học trên c. tính khối lượng axit sunfuric cần dùng 2/ cho 6,5g kẽm tác dụng với7,3g axit clohidric HCL thu được 13,6g kẽm clorua ZnCl2 và khí hidro H2 . Tính khối lượng khí dro sinh ra3/ để chế tạo mỗi quả pháo hoa người...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

30 tháng 11 2021

Bài 1:

\(a,PTHH:Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\ b,m_{Zn}+m_{H_2SO_4}=m_{ZnSO_4}+m_{H_2}\\ c,m_{H_2SO_4}=32,2+0,4-13=19,6(g) \)

Bài 2:

Bảo toàn KL: \(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=6,5+7,3-13,6=0,2(g)\)

Bài 3:

Bảo toàn KL: \(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=1000-600=400(g)\)

Đúng(2)

1N

18 Ngọc Khánh

11 tháng 2 2022

Bài 26. Nhôm phản ứng với axit sunfuric (H2SO4) tạo ra muốinhôm sunfat (Al2 (SO4)3) và khí hidro.a. Lập phương trình hóa học của phản ứng. Cho biết tỷ lệsố nguyên tử, phân tử giữa các chất trong phản ứng.b. Nếu dùng 54g nhôm và 294g axit H2SO4 và sau phản ứngthấy 6g khí H2 thoát ra thì khối lượng muối Al2 (SO4)3thu được là bao...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

11 tháng 2 2022

undefined

Đúng(2)

KS

Kudo Shinichi

16 tháng 2 2022

Ơ sao câu này lại bay lên đây nhỉ :v?

Đúng(1)

TK

Trịnh Khánh Duy

22 tháng 7 2020 - olm

Biểu diễn các phản ứng sau bằng phương trình chữ:a) Đốt đây magie cháy trong oxi của không khí tạo thành magie oxit.b) Cho viên kẽm vào ống nghiệm đựng dung dịch axit clohidric thấy sủi bọt khí hidro và sinh ra muối kẽm clorua.c) Nhỏ dung dịch bari clorua vào axit sunfuric thấy có kết tủa trắng là muối bari sunfat và axit mới tạo thành là axit clohidric.d) Đốt cháy xăng (chứa octan) tạo thành khí cacbonic...

Đọc tiếp

#Toán lớp 8

1

N

Nikki

23 tháng 7 2020

a) có chất mới được tào thành : magie ôxit
Magie + Khí oxi −→to→to Magie oxit
2Mg+O2−→to2MgO2Mg+O2→to2MgO
b) có 2 chất mới được tạo thành : kẽm clorua và khí hidro
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
Kẽm + axit clohidric →→ Kẽm clorua + Khí hidro
d) chất mới được tạo thành là khí cabonic và hơi nước
PTHH: ..............................................
f) ôxit sắt từ được tạo thành
3Fe+2O2−→toFe3O43Fe+2O2→toFe3O4
Sắt + khí oxi −→to→to Sắt (II,III) oxit (hoặc ôxit sắt từ)

Đúng(1)

DB

Đặng Bao

25 tháng 11 2021

Cho bột nhôm vào dung dịch axit sunfuric( H2SO4) thu được muối nhôm sunfat Al2(SO4)3 và khí hiđro bay ra. a) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên.

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

25 tháng 11 2021

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ +3 H₂

Đúng(2)

VD

Văn Đức Phan

29 tháng 12 2020

II. BÀI TOÁN (3 điểm) Cho 19,5 gam vụn kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric H2SO4 có nồng độ 30% thu được dung dịch X và khí hiđro. a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng. c) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc). d) Cho dung dịch X tác dụng với 260 gam dung dịch BaCl2 có nồng độ 20%. Tính nồng độ phần trăm của các chất thu được trong dung dịch sau...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

30 tháng 12 2020

a) PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

b+c)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3\cdot98}{30\%}=98\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

d) PTHH: \(ZnSO_4+BaCl_2\rightarrow ZnCl_2+BaSO_4\downarrow\)

Ta có: \(n_{BaCl_2}=\dfrac{260\cdot20\%}{208}=0,25\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,25}{1}\) \(\Rightarrow\) ZnSO₄ còn dư, BaCl₂ phản ứng hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=0,25mol=n_{BaSO_4}\\n_{ZnSO_4\left(dư\right)}=0,05mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,25\cdot136=34\left(g\right)\\m_{BaSO_4}=0,25\cdot233=58,25\left(g\right)\\m_{ZnSO_4\left(dư\right)}=0,05\cdot161=8,05\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{H_2}=0,3\cdot2=0,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{Zn}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}+m_{ddBaCl_2}-m_{BaSO_4}=318,65\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{34}{318,65}\cdot100\%\approx10,67\%\\C\%_{ZnSO_4\left(dư\right)}=\dfrac{8,05}{318,65}\cdot100\%\approx2,53\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(0)

MD

Minh Duong

17 tháng 3 2023

Cho 19,5 g Kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric loãng H2SO4 (dư). a/ Viết phương trình hóa học cho phản ứng trên. b/ Tính thể tích Hidro sinh ra (đktc). c/ Tính khối lượng muối ZnSO4 tạo ra. d/ Dẫn toàn bộ khí sinh ra ở trên đi qua 64 gam sắt (III)Oxit nung nóng, sau một thời gian thu được a gam chất rắn, biết hiệu suất phản ứng là 30%.Tính a...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

17 tháng 3 2023

a, \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c, \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,3.161=48,3\left(g\right)\)

d, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{64}{160}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{3}\), ta được Fe₂O₃ dư.

Mà: H% = 30% \(\Rightarrow n_{H_2\left(pư\right)}=0,3.30\%=0,09\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,06\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,4-0,03=0,37\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=m_{Fe}+m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=62,56\left(g\right)\)

Đúng(1)

AL

Anh Luu Thi

30 tháng 3 2021

Cho 13 gam kẽm ( Zn ) tác dụng Với H2SO4 sau phản ứng hóa học thu đc muối ZnSO4 khí hiđro ( đktc)

a) viết phương trình phản ứng hóa học

b) tính thể tích ( đktc) khí hiđro sinh ra

c) tính khối lượng CuO dùng để phản ứng hết. Lượng khí H2 sinh ra trong phản ứng trên

#Hóa học lớp 8

6

H

hnamyuh

30 tháng 3 2021

\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ b) n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\\ c) CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ n_{CuO} = n_{H_2} = 0,2(mol)\\ m_{CuO} = 0,2.80 = 16(gam)\)

Đúng(2)

S

Smile

30 tháng 3 2021

a)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Đúng(0)

NH

Ngọc Hải Anh Nguyễn

1 tháng 1 2022

Cho 19,5 gam kẽm vào dung dịch có 18,25 gam axit clohiđric.
a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra.
b) Khi phản ứng kết thúc, chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?
c) Tính thể tích chất khí sinh ra sau phản ứng (ở đktc).
(H = 1 ; Cl = 35,5 ; Zn = 65)

#Hóa học lớp 8

2