Question

[Anh Duy]

1.Cho 600ml dd BaCl2(D=1,03g/ml)10% vào 100ml dd H2SO4 20%(D=1,14g/ml).Tính khối lượng kết tủa tạo thành và xác định C% các chất trong dd thu được sau khi tách bỏ kết tủa

2.Khử hoàn toàn 8g một oxit kim loại cần vừa đủ 9,03.10^22 phân tử CO.Kim loại thu được cho phản ứng hết với HCl,thu được 2,24 lít H2.Xác định công thức của oxit đã dùng (Fe2O3)

3.Cho 4,8g kim loại A hóa trị II pứ với 200ml dd HCl1,5M thì thấy một phần kim loại không tan hết.Nếu cho 4,8g kim loại A phản ứng với 250ml dd HCl 2M thì thấy sau phản ứng vẫn còn dư axit.Xác định kim loại A

(Nguyễn Quang Anh)

Answer 1

[Nguyễn Quang Anh]

Bài 1: ta có:

m_BaCl2 = 600. 1,03. 10% = 61,8 g => n_BaCl2 = 61,8: 208 \(\approx\)0,3 mol.

m_H2SO4 = 100. 1,14. 20% = 22,8g => n_H2SO4 = 22,8 : 98 \(\approx\)0,233 mol.

Pư: BaCl₂ + H₂SO₄ ---> BaSO₄ + 2HCl

0,233 ----0,233---------0,233------0,466

=> m_{kết tủa BaSO4} = 0,233. 233 = 54,289g.

Dung dịch sau pứ có: BaCl₂ dư = 0,3 - 0,233 = 0,067 mol. HCl tạo ra = 0,466 mol.

Bảo toàn khối lượng => m _{dd sau pư} = 600. 1,03 + 100. 1,14 - 54,289 = 677,711g

=> C% BaCl₂ = 0,067. 208 : 677,711 \(\approx\)2,056%.

C% HCl = 0,466. 36,5 : 677,711 \(\approx\)2,51%

Answer 2

[Nguyễn Quang Anh]

Bài 2:

n_CO = 9,03. 10²² : 6,02. 10²³ = 0,15 mol. => n_{O trong oxit} = 0,15 mol (vì CO + O_{trong oxit} ---> CO₂). => m_{Kim loại} = 8 - 0,15.16 = 5,6g

n_H2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol.

ta có: 2M + 2nHCl ----> 2MCl_n + nH₂

=> n_M = 0,1.2/n = 0,2/n

=> M. 0,2/n = 5,6 => M = 28n

=> Nếu n = 1 thì M = 28 (loại)

Nếu n = 2 thì M = 56 là Fe (thỏa mãn).

=> n_Fe = 0,1 mol => n_Fe : n_O = 0,1 : 0,15 = 2:3 => Oxit là Fe₂O₃