Hòa tan 64,48g HH gồm muối sunfat và 1 muối cacbonat của cùng 1 k.loại thu được DD A. Chia Đ A làm 2 phần = nhau
Phần 1 cho p.ứng với lượng dư Đ H2SO4 thu được 2,912 lít khí ĐKTC
Phần 2 cho p.ứng với lượng dư Ba(NO3)2 thu được 55,9g kết tủa
a) Tìm CTHH 2muối ban đầu
b) Tính % KL các muối trên
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
17 tháng 1 2022
CTHH: X2SO4, X2CO3
Gọi số mol X2SO4, X2CO3 trong mỗi phần là a, b
=> (2X+96)a + (2X+60)b = 48,6 (1)
P1: \(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: X2CO3 + 2HCl --> 2XCl + CO2 + H2O
0,1<-------------------------0,1
=> b = 0,1 (mol)
P2:
PTHH: X2SO4 + BaCl2 --> BaSO4 + 2XCl
a---------------------->a
X2CO3 + BaCl2 --> BaCO3 + 2XCl
0,1------------------->0,1
=> 233a + 19,7 = 66,3
=> a = 0,2 (mol)
(1) => X = 39(K)
=> 2 muối có CTHH là K2SO4, K2CO3
\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{\left(K_2SO_4\right)}=\dfrac{2.0,2.174}{97,2+152,8}.100\%=27,84\%\\C\%_{\left(K_2CO_3\right)}=\dfrac{2.0,1.138}{97,2+152,8}.100\%=11,04\%\end{matrix}\right.\)
11 tháng 12 2021
Gọi M là kim loại cần tìm
Mỗi phần có \(\dfrac{49,6}{2}=24,8(g)\) hỗn hợp
\(\Rightarrow (2M_M+60)a+(2M_M+96)b=24,8(1)\)
Đặt \(n_{M_2SO_4}=x(mol);n_{M_2CO_3}=y(mol)\)
P1: \(M_2CO_3+H_2SO_4\to M_2SO_4+H_2O+CO_2\uparrow\)
\(\Rightarrow a=n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)(2)\)
P2:
\(M_2CO_3+BaCl_2\to 2MCl+BaCO_3\downarrow\\ M_2SO_4+BaCl_2\to 2MCl+BaSO_4\downarrow\)
\(\Rightarrow 197a+233b=m_{\downarrow}=43(2)\\ (2)(3)\Rightarrow a=b=0,1(mol)\)
Thay vào \((1)\Rightarrow M_M=23(g/mol)(Na)\)
\(\Rightarrow CTHH:Na_2CO_3;Na_2SO_4\\ b,n_{Na_2CO_3}=2a=0,2(mol);n_{Na_2SO_4}=2b=0,2(mol)\\ \Rightarrow \%_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,2.106}{49.6}.100\%=42,74\%\\ \Rightarrow \%_{Na_2SO_4}=100\%-42,74\%=57,26\%\)
28 tháng 5 2018
Đáp án C
Coi hỗn hợp X gồm các nguyên tố Fe (x mol) , O (y mol) và Cu (z mol).
=> Hai muối sunfat là Fe2(SO4)3 (x/2 mol) và CuSO4 (z mol)
8 tháng 5 2022
a)
Gọi số mol Fe, Al, Ag trong mỗi phần là a, b,c (mol)
=> 56a + 27b + 108c = 5,19 (1)
Phần 1:
\(n_{H_2}=\dfrac{2,352}{22,4}=0,105\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
a----->a------------------>a
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
b------>1,5b------------------->1,5b
=> a + 1,5b = 0,105 (2)
Phần 2:
\(n_{SO_2}=\dfrac{2,912}{22,4}=0,13\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
b----->3b-------------------->1,5b
2Fe + 6H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
a------>3a--------------------->1,5a
2Ag + 2H2SO4 --> Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
c-------->c------------------>0,5c
=> 1,5a + 1,5b + 0,5c = 0,13 (3)
(1)(2)(3) => a = 0,03 (mol); b = 0,05 (mol); c = 0,02 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=2.0,03.56=3,36\left(g\right)\\m_{Al}=2.0,05.27=2,7\left(g\right)\\m_{Ag}=2.0,02.108=4,32\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b)
- Phần 1:
\(n_{H_2SO_4}=a+1,5b=0,105\left(mol\right)\)
- Phần 2:
\(n_{H_2SO_4}=3a+3b+c=0,26\left(mol\right)\)
27 tháng 8 2021
mFe=3,36 g; mAl=2,7 g; mAg=4,32 g
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Fe, Al, Ag trong mỗi phần là x, y, z.
P1: có Fe, Al phản ứng
nH2=0,105 mol; nSO2=0,13 mol
PTHH:
Fe+H2SO4→FeSO4+H2
2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2
⇒x+3y/2=0,105 (1)
P2:
2Fe+6H2SO4→3SO2+Fe2(SO4)3+6H2O2
2Al+6H2SO4→3SO2+Al2(SO4)3+6H2O
2Ag+2H2SO4→SO2+Ag2SO4+2H2O
⇒3x/2+3y/2+z/2=0,13 (2)
mà 56x+27y+108z=10,38:2 (3)
Từ (1),(2),(3) ⇒x=0,03; y=0,05; z=0,02 mol
Khi đó: mFe=2.56.0,03=3,36 g; mAl=2.27.0,05=2,7 g
mAg=2.108.0,02=4,32 g
27 tháng 8 2021
Vì phần 1 tác dụng với H2SO4 loãng => sinh ra khí H2
=> n H2 = 0,105 ( mol )
Có: n SO2 = 0,13 ( mol )
Gọi n Fe, n AL, n Ag ở mỗi phần lần lượt là a, b, c
Vì m Fe + m Al + m Ag = 10,38
=> 56a + 27b + 108c = 10,38 : 2 = 5,19 ( 1 )
PTHH của phần 1
Fe + H2SO4 ====> FeSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 =====> Al2(SO4)3 + 3H2
theo pthh: a+ 1,5b = 0,105 ( mol ) ( 2 )
PTHH của phần 2
2Fe + 6H2SO4 =====> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2AL + 6H2SO4 ===> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Ag + 2H2SO4 =====> Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
theo PTHH: 1,5a + 1,5b + 0,5c = 0,13 ( 3 )
từ ( 1 ) , (2) và (3) suy ra
a = 0,03 ( mol ) => m Fe = 3,36 ( g )
b = 0,05 ( mol ) => m Al = 2,7 ( g )
c = 0,02 ( mol ) => m Ag = 4,32 ( g )