1) a) Nếu cho kim loại natri và kim loại kali có cùng khối lượng bằng nhau (m gam) vào 2 ống nghiệm chứa nước dư, thì ống nghiệm nào sinh ra lượng khí H2 nhiều hơn? b) Nếu cho a gam Na và b gam K vào...

NH

Nguyễn Hà Thảo My

21 tháng 3 2017

1) a) Nếu cho kim loại natri và kim loại kali có cùng khối lượng bằng nhau (m gam) vào 2 ống nghiệm chứa nước dư, thì ống nghiệm nào sinh ra lượng khí H2 nhiều hơn? b) Nếu cho a gam Na và b gam K vào 2 ống nghiệm chứa nước dư thì thu được cùng một lượng khí H2, tính tỉ lệ a/b? 2) Cho 13g kẽm vào dd chứa 18,25g HCl a) Tính khối lượng của muối tạo thành sau phản ứng b) Nếu nhúng quỳ tím vào dd sau phản ứng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

1N

10 Nhật Minh 6A5

15 tháng 3 2022

a. Nếu cho kim loại natri và kim loại kali có cùng khối lượng bằng nhau (m gam) vào 2 ống nghiệm chứa nước dư, thì ông nghiệm nào sinh ra lượng khí H₂ nhiều hơn?

b. Nếu cho a gam Na và b gam K vào 2 ống nghiệm chứa nước dư thì thu được cùng một lượng khí H₂, tính tỉ lệ a/b?

#Hóa học lớp 8

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

15 tháng 3 2022

a)

$n_{Na}=\dfrac{m}{23}\left(mol\right)$; $n_K=\dfrac{m}{39}\left(mol\right)$

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂ (1)

2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂(2)

$\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{m}{46}\left(mol\right)\\n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{m}{78}\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

=> $n_{H_2\left(1\right)}>n_{H_2\left(2\right)}$

=> Ống nghiệm cho natri sinh ra lượng H₂ nhiều hơn

b)
$n_{Na}=\dfrac{a}{23}\left(mol\right)$ => $n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{a}{46}\left(mol\right)$

$n_K=\dfrac{b}{39}\left(mol\right)$ => $n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{b}{78}\left(mol\right)$

=> $\dfrac{a}{46}=\dfrac{b}{78}\Rightarrow\dfrac{a}{b}=\dfrac{23}{39}$

Đúng(4)

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

15 tháng 3 2022

a.

$2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2$

$\dfrac{m}{23}$ $\dfrac{2m}{23}$ ( mol )

$2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2$

$\dfrac{m}{39}$ $\dfrac{2m}{39}$ ( mol )

Ta có:

$\dfrac{2m}{23}>\dfrac{2m}{39}$

=> Natri cho nhiều H2 hơn

Đúng(1)

TN

Thanh Nhàn

15 tháng 7 2016

Nhỏ đến dư nước vào ống nghiệm chứa 6,2 gam K và Na thấy thoát ra ra 2,24 lít khí (đktc).Tính khối lượng mỗi kim loại

#Hóa học lớp 8

1

ND

Nguyễn Duy Hoàng Anh

15 tháng 7 2016

PT: Na + H₂O -> NaOH + 1/2H₂

_{X 1/2X (mol)}

K + H₂O -> KOH + 1/2H₂

_{y 1/2y (mol)}

n_{H2 = 2.24/22.4=0.1}

Ta có : 23x + 39y = 6.2

x + y = 0.2

=> x=01; y=0.1

=> m_{K = 39.0.1=3.9(g)}

m_{Na = 23.0.1= 2.3(g)}

Đúng(0)

TN

Trương Nguyệt Băng Băng

4 tháng 3 2016

Nếu dùng một lượng bột Mg và 1 lượng bột Al có cùng k.lượng cho vào 2 ống nghiệm chứa HCl dư thì ở ống nghiệm nào sinh ra nhiều H2 hơn.Biết phản ứng xảy ra theo sơ đồ: Mg + HCl---->MgCl2 + H2 (1) Al + Hcl ------>AlCl3 + H2 (2)Nếu V khí H2 sinh ra ở mỗi phản ứng là như nhau( cùng điều kiện vè nhiệt độ, áp suất) thì lượng kim loại nào dùng ít...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

5

HD

Hoàng Đình Trọng Duy

5 tháng 3 2016

Chưa phân loại

Đúng(0)

HM

Hoàng Madridista

4 tháng 3 2016

Giả sử số mol H2 =1 mol

Mg ------> H2

1mol <= 1mol

Al -------> 3/2 H2

2/3mol <= 1mol

m_mg=1x24=24g

m_Al=2/3x27=18g

Al dùng ít hơn :D

Đúng(0)

TT

trịnh thị hải yến

9 tháng 3 2022

Cho 2,1 gam kim loại A hoá trị I vào nước dư thu được lượng H₂ nhỏ hơn 1,12 lít khí ở(đkt). Nếu cho 8,2 gam kim loại A vào nước dư thì lượng H₂ thoát ra vượt quá 2,24 lít ở (đkt). Xác định kim loại A ?

#Hóa học lớp 8

1

D

Dark_Hole

9 tháng 3 2022

Tham khảo:

2A+ 2H2O -> 2AOH+ H2

- TN1:

nH2= 0,05 mol

nA= 2,1/A mol

=> 1,05/A < 0,05

=> A > 21 (1)

- TN2:

nH2= 0,1 mol

nA= 8,2/A mol

=> 4,1/A > 0,1

=> A < 41 (2)

(1)(2) => 21 < A < 41

Vậy A= 23 (Na) hoặc A= 39 (K)

Đúng(2)

TT

Tạ Tuấn Anh

9 tháng 3 2022

Đúng(1)

TT

trịnh thị hải yến

9 tháng 3 2022

Cho 2,1 gam kim loại A hoá trị I vào nước dư thu được lượng H₂ nhỏ hơn 1,12 lít khí ở(đkt). Nếu cho 8,2 gam kim loại A vào nước dư thì lượng H₂ thoát ra vượt quá 2,24 lít ở (đkt). Xác định kim loại A ?

#Hóa học lớp 8

1

HN

Hoàng Nhật Lâm

9 tháng 3 2022

2A + H20 ---> H2 + A20

Trường hợp 1 : nH2 < 0,05 $\Rightarrow$ nA < 0,1 => MA > 2,1 / 0,1 = 21

Trường hợp 2 : nH2 > 0,1 => nA > 0,2 => MA < 41

=> A là Rb ( 37 , hóa trị l )

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

30 tháng 11 2019

Cho 1 gam axit axetic vào ống nghiệm thứ nhất và 1 gam axit fomic vào ống nghiệm thứ hai, sau đó cho vào cả hai ống nghiệm trên một lượng dư bột CaCO3. Đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thể tích khí CO2 thu được (đo ở cùng điều kiện) thoát ra: A. Từ hai ống nghiệm là bằng nhau. B. Từ ống nghiệm thứ nhất nhiều hơn ống nghiệm thứ hai. C. Từ ống nghiệm thứ hai nhiều hơn ống nghiệm thứ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

30 tháng 11 2019

- Đáp án C

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

⇒ số mol CO2 thoát ra từ ống nghiệm hai nhiều hơn ống nghiệm thứ nhất.

Đúng(0)

BG

Bougainvillea Gilbert

15 tháng 4 2021

Cho 17,6 gam hỗn hợp A gồm kim loại Zn, Fe và Al vào bình đựng dung dịch axit sunfuric (loãng,dư). Sau khi kim loại tan hết, cận thấy khối lượng bình tăng lên 16,8 gam. Dẫn khí sinh ra qua ống nghiệm đựng 23,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và SiO2 nung nóng. Sau phản ứng thu được 18,592 gam chất rắn B.a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.b) Tính hiệu suất của phản ứng khử hỗn hợp X. Biết rằng trong X, SiO2 chiếm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

IT

ミ★ήɠọς τɾίếτ★彡

16 tháng 4 2021

vì khối lượng bình tăng 16,8 gam ⇒ nH2 = 17,6 - 16,8 / 2 = 0,4 mol
m Fe3O4 = 90% . 23,2 = 20,88 gam⇒ nFe3O4 = 0,09 mol⇒ nO = 0,36 mol
4H2 + Fe3O4→ 3Fe + 4H2O
giả sử H = 100% ⇒ mO = 5,76 gam hay khối lượng hh giảm 5,76 gam
mà m hh chỉ giảm 4,608 gam ⇒ H = 80%
c)
nFe3O4 phản ứng = $\dfrac{1}{4}.\dfrac{4,608}{16}=0,072$
⇒ nFe3O4 dư = 0,018 ⇒ mFe3O4 = 4,176 gam
nFe = 0,216 ⇒mFe = 12,096 gam
mSiO2 = 2,32 gam
tính % ra là xong