khí H2 cháy trong O2 tạo nước theo phản ứng
2H2 +O2 - 2H2O
muốn thu được 22,5gam nước thì thể tích H2(đktc) cần phải đốt là:
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
12 tháng 4 2019
1)trộn lẫn 50g dd H2SO4 98% với 75g dd H2SO4 68%. C% của dd H2SO4 thu được
A) 50%
B)60%
C)70%
D)80%
2) KHÍ H2 cháy trong khí O2 tạo nước theo phản ứng 2H2+O2---->2H2O muốn thu được 22,5g nước thì thể tích khí h2 cần phải đốt là
A) 6.00L
B)2,24L
C)3,36L
D)2,42L
==> 28l ??
3)đốt hỗn hợp gồm 10ml khí h2 và 10ml khí 10ml O2 KHÍ NÀO CÒN DƯ sau phản ứng
A)H2 dư
B)O2 dư
C) 2 khí vừa hết
D)không xác định được
H
16 tháng 3 2021
\(a)\\ 2CO + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO\\ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ n_{H_2} = n_{H_2O} = \dfrac{1,8}{18} = 0,1(mol)\\ \)
Theo PTHH :
\(2n_{O_2} = n_{CO} + n_{H_2}\\ \Leftrightarrow 2.\dfrac{3,36}{22,4} = n_{CO} + 0,1\\ \Leftrightarrow n_{CO} = 0,2(mol)\\ \%V_{H_2} = \dfrac{0,1}{0,1+ 0,2}.100\% = 33,33\%\\ \%V_{CO} = 100\%-33,33\% = 66,67\%\\ c) Cách\ 1 :\\ n_{CO_2} = n_{CO} = 0,2(mol)\\ m_{CO_2} = 0,2.44 = 8,8(gam)\\ Cách\ 2 : \\ m_{hh} = m_{CO} + m_{H_2} = 0,2.28 + 0,1.2 = 5,8(gam) \)
Bảo toàn khối lượng :
\(m_{hh} + m_{O_2} = m_{H_2O} + m_{CO_2}\\ \Rightarrow m_{CO_2} = 5,8 + 0,15.32 - 1,8 = 8,8(gam)\)
11 tháng 3 2022
\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)
\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)
0,25 0,125 ( mol )
\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,125.22,4=2,8l\)
PTHH:\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^0}2H_2O\)
Theo PTHH:36 gam H2O cần 44,8 lít H2
Vậy:22,5 gam H2O cần 28 lít H2
Vậy thể tích H2 cần phải đốt là 28 lít
PTHH: 2h2+O2----> 2H2O
nH2O= 22,5/18= 1,25 mol
Theo pthh: nH2O= nH2= 1,25 mol
=> VH2(đktc)= nH2. 22,4= 1,25.22,4=28 (l)